Questão ccbe5e6f-b0
Prova:UNICENTRO 2010
Disciplina:Química
Assunto:Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.
N2O4(g) ⇋ 2NO2(g) ΔHo
= 58,0 kJ
De acordo com o princípio de Le Chatelier, se um sistema em
equilíbrio é perturbado por uma variação de temperatura,
pressão ou concentração de seus componentes, o sistema
deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma que neutralize
o efeito do distúrbio.
A partir da aplicação do princípio de Le Chatelier ao sistema
em equilíbrio químico, representado pela equação termoquímica,
é correto afirmar:
N2O4(g) ⇋ 2NO2(g) ΔHo
= 58,0 kJ
De acordo com o princípio de Le Chatelier, se um sistema em
equilíbrio é perturbado por uma variação de temperatura,
pressão ou concentração de seus componentes, o sistema
deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma que neutralize
o efeito do distúrbio.
A partir da aplicação do princípio de Le Chatelier ao sistema
em equilíbrio químico, representado pela equação termoquímica,
é correto afirmar:
A
A diminuição da temperatura da reação representada
provoca o aumento da concentração de NO2(g) no novo
estado de equilíbrio químico.
B
A adição de N2O4(g) ao sistema implica diminuição
momentânea de velocidade da reação, representada, no
sentido da esquerda para a direita.
C
A remoção de NO2(g) do sistema provoca o deslocamento
do sentido da reação representada para a esquerda.
D
O aumento da pressão sobre o sistema implica aumento
da pressão parcial de N2O4 no equilíbrio químico
E
O aumento do volume do sistema provoca a diminuição
do rendimento de NO2(g).
