Questão ccaf7b9c-b0
Prova:UNICENTRO 2010
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
I. C2H2(g) + 5/2 O2(g) ➝ 2CO2(g) + H2O 
ΔHº = - 1299,6 kJ
II. C(graf.) + O2(g) ➝ CO2 ΔHº = 393,5kJ
III. H2(g) + 1/2 O2(g) ➝ H2O ΔHº = -285,8kJ
IV. 2C(graf;) + H2(g) ➝ C2H2(g)
Em virtude de a entalpia, H, ser uma função de estado, a sua
variação, ΔH, associada a qualquer processo químico,
depende unicamente da natureza do estado inicial dos
reagentes e do estado final dos produtos. Assim, uma
determinada reação química pode ocorrer em uma única etapa
ou em uma série de etapas.
Tendo em vista essas considerações sobre a variação de
entalpia de uma reação química, é correto afirmar:
I. C2H2(g) + 5/2 O2(g) ➝ 2CO2(g) + H2O ΔHº = - 1299,6 kJ
II. C(graf.) + O2(g) ➝ CO2 ΔHº = 393,5kJ
III. H2(g) + 1/2 O2(g) ➝ H2O ΔHº = -285,8kJ
IV. 2C(graf;) + H2(g) ➝ C2H2(g)
Em virtude de a entalpia, H, ser uma função de estado, a sua variação, ΔH, associada a qualquer processo químico, depende unicamente da natureza do estado inicial dos reagentes e do estado final dos produtos. Assim, uma determinada reação química pode ocorrer em uma única etapa ou em uma série de etapas.
Tendo em vista essas considerações sobre a variação de
entalpia de uma reação química, é correto afirmar:
A
As variações de entalpia padrão de formação do CO2(g)
e da H2O são, respectivamente, − 393,5kJ e − 285,8kJ.
são, respectivamente, − 393,5kJ e − 285,8kJ.B
A equação química II deve ser multiplicada por 2 e
somada à equação química I no cálculo da variação de
entalpia da equação química IV.
C
A entalpia da reação química IV não pode ser determinada
porque a entalpia dos reagentes é igual a zero.
D
A variação de entalpia, ΔH, de reação química
representada pela equação química IV é 620,3kJ.
E
O calor de formação de C2H2(g) é calculado somando-se
as variações de entalpia das equações químicas I, II e III.
