Questõessobre Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

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UNC 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Considere os dados sobre a cinética da reação química genérica abaixo.


2A + 3B → 3C + 2D


Assinale a alternativa que contém o valor da ordem total da reação química indicada.

A
1
B
5
C
3
D
2
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Unichristus 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

CARDILOL (carvedilol) é um β-bloqueador não seletivo que apresenta também atividade α1-bloqueadora. Rapidamente absorvido após a administração oral, com biodisponibilidade absoluta de 25%, devido ao efeito de primeira passagem.

Na insuficiência hepática, a biodisponibilidade pode chegar a 80%. É 95% ligado às proteínas plasmáticas, com volume de distribuição de 2 L/kg. Não se acumula com o uso crônico, sendo metabolizado principalmente no fígado. Existem metabólitos ativos, em concentrações baixas, não contribuindo para a sua ação terapêutica. Somente 16% da dose é eliminada pelos rins, na forma de metabólitos. Meia-vida de eliminação é de aproximadamente 7 horas. [...] A dose mínima terapêutica recomendada é de 6,25 mg/dia, e a dose máxima terapêutica recomendada é de 50,0 mg/dia.

Disponível em:<http://www.bulas.med.br/p/bulas-demedicamentos/bula/4899/cardilol.htm>. Acesso em: 21 de julho de 2016.


Para um paciente que ingeriu a dose máxima do Cardilol recomendada para um dia, depreende-se que, após

A
14 horas, o medicamento foi totalmente eliminado do organismo.
B
21 horas, restarão 12,5 mg do medicamento no organismo.
C
4 meias-vidas, restarão 6,25 mg do medicamento no organismo.
D
28 horas, 46,875 mg do medicamento foram eliminados do organismo.
E
5 meias-vidas, todo o medicamento foi eliminado do organismo.
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Unichristus 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

VIGILÂNCIA SANITÁRIA REFORÇA

FISCALIZAÇÃO DE CARNE EM RIO BRANCO


A Vigilância Sanitária Municipal está reforçando a fiscalização da carne que é vendida na capital acreana. Na semana passada, 160 quilos do produto foram apreendidos pelo órgão, por não estar dentro das normas exigidas. A secretária Municipal de Saúde, Marcilene Alexandrina, disse que algumas características precisam ser verificadas pelos consumidores e pela vigilância antes do consumo.

"O consumidor precisa observar algumas coisas, por exemplo, se quiser que a carne seja moída, isso tem que ser feito na hora, não pode comprar uma carne já moída, porque você não sabe que carne realmente foi moída, se é de primeira, de segunda. O consumidor deve pedir para moer, tirar os ossos e também verificar o corte, pois este precisa ser feito na hora", informou.

Marcilene disse ainda que inspeções nos estabelecimentos de comércio que vendem o produto são atividades que fazem parte do cronograma da instituição.

“Com relação às carnes, nossa orientação principal é a origem dessa carne, se ela tem o carimbo, a nota fiscal e a indicação do local onde foi adquirido esse alimento. Esses são alguns dos principais cuidados, após essa fase, nós trabalhamos com relação à armazenagem, se está na temperatura adequada, se há um cuidado do estabelecimento em manter a higiene do local, entre outras coisas”, disse.

Disponível em:<http://www.olhardireto.com.br/noticias/exibir.asp?noticia=Vigilancia_ Sanitaria_reforca_fiscalizacao_de_carne_em_Rio_Branco&id=315491)> .Acesso em: 06 de agosto de 2016.


O texto relata dois fatores que são capazes de acelerar a decomposição da carne. De acordo com a cinética química, depreende-se que esses fatores são

A
concentração e pressão.
B
concentração e temperatura.
C
luz e temperatura.
D
pressão e temperatura.
E
temperatura e superfície de contato.
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FUVEST 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Numa determinada condição experimental e com o catalisador adequado, ocorre uma reação, conforme representada no gráfico, que relaciona porcentagem do composto pelo tempo de reação.



Uma representação adequada para esse processo é:

A
limoneno ⇌ p‐cimeno → α‐terpineno
B

C
limoneno + p‐cimeno ⇌ α‐terpineno
D

E
limoneno → α‐terpineno → p‐cimeno
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UNICENTRO 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Dos fatores abaixo relacionados, apenas um deles, se aumentado, provoca diminuição na velocidade de uma reação química. O referido fator será:

A
Temperatura
B
Energia de ativação
C
Pressão
D
Concentração dos reagentes
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UNICENTRO 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes.


I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação.

II. Reduzem a energia de ativação da reação.

III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências.

IV. Enzimas são catalisadores biológicos.



Com base nos conhecimentos sobre cinética química, dentre as afirmações apresentadas estão corretas:

A
Apenas I e II.
B
Apenas II e III.
C
I, II e III.
D
I,II e IV.
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UNICENTRO 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Para responder à questão, analise os seguintes dados:



1- A temperatura ao final da reação é de 70°C.


2- Considere que esta reação ocorra numa estufa e que a velocidade de formação do produto dentro da estufa seja de 2,5 mol ⁄ L. seg.



Aplicando-se a regra de van’t Hoff, a velocidade de uma reação química que inicialmente se encontra submetida a uma temperatura de 30°C equivale a

A
25 mol/L.seg.
B
40 mol/L.seg.
C
50 mol/L.seg.
D
60 mol/L.seg.
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UFT 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O peróxido de hidrogênio se decompõe lentamente segundo a reação:


Na presença do íon brometo (Br- ), a decomposição ocorre rapidamente segundo as reações:

As reações vistas podem ser demonstradas graficamente a partir de um diagrama de energia potencial:


Em relação à decomposição do H2O2:

I. A reação sem catalisador acontece em apenas uma etapa e a reação com catalisador acontece em duas etapas, porém o produto formado é exatamente o mesmo.
II. E1 é a energia de ativação referente à decomposição do H2O2 na ausência de catalisador e E3 é a energia de ativação referente à decomposição do H2O2 na presença de catalisador.
III. E2 é a energia de ativação da etapa determinante da velocidade da reação catalisada pelo íon Br- .
IV. E4 é a variação de entalpia da reação, que é endotérmica.
V. No gráfico, os pontos identificados por (2), (3) e (5) correspondem à energia dos complexos ativados para as reações representadas.

Assinale a alternativa CORRETA.

A
Apenas as afirmativas I, II e V estão corretas.
B
Apenas as afirmativas I, III e V estão corretas.
C
Apenas as afirmativas I, III e IV estão corretas.
D
Apenas as afirmativas II, III e V estão corretas.
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MULTIVIX 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Marque a opção que apresenta uma estratégia para o aumento da velocidade de uma reação química:

A
Redução da superfície de contato das substâncias envolvidas na reação.
B
Aumento da concentração dos reagentes envolvidos, pois com maior número de partículas aumentam as chances de choques efetivos.
C
Redução da temperatura para promover aumento do movimento das partículas favorecendo os choques efetivos.
D
Redução da pressão quando se tratar de reações com substâncias na fase gasosa.
E
Adição de catalisadores que após aumentarem a velocidade da reação são degradados passando a fazer parte dos produtos.
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FUVEST 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Um antiácido comercial em pastilhas possui, em sua composição, entre outras substâncias, bicarbonato de sódio, carbonato de sódio e ácido cítrico. Ao ser colocada em água, a pastilha dissolve‐se completamente e libera gás carbônico, o que causa a efervescência. Para entender a influência de alguns fatores sobre a velocidade de dissolução da pastilha, adicionou‐ se uma pastilha a cada um dos quatro recipientes descritos na tabela, medindo‐se o tempo até a sua dissolução completa.




Para todos os experimentos, foi usada água mineral da mesma marca. Considere a água com gás como tendo gás carbônico dissolvido.

Com base nessas informações, é correto afirmar que

A
o uso da água com gás, ao invés da sem gás, diminuiu a velocidade de dissolução da pastilha em cerca de 50%, uma vez que, como já possui gás carbônico, há o deslocamento do equilíbrio para a formação dos reagentes.
B
o uso da água com gás, ao invés da sem gás, aumentou a velocidade de dissolução da pastilha em cerca de 33%, uma vez que o gás carbônico acidifica a água, aumentando a velocidade de consumo do carbonato de sódio.
C
nem a mudança de temperatura nem a adição de gás carbônico na solução afetaram a velocidade da reação, uma vez que o sistema não se encontra em equilíbrio.
D
o aumento da temperatura da água, de 4 °C para 25 °C, levou a um aumento na velocidade da reação, uma vez que aumentou a frequência e a energia de colisão entre as moléculas envolvidas na reação.
E
o aumento da temperatura da água, de 4 °C para 25 °C, levou a um aumento na velocidade da reação, uma vez que facilita a liberação de gás carbônico da solução, deslocando o equilíbrio para a formação dos reagentes.
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IFN-MG 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Coletar dados cinéticos das reações químicas e analisá-los, para determinar a velocidade das reações, levam os químicos ou engenheiros químicos a proporem mudanças que aumentam a eficiência do processo reacional. O gráfico a seguir (FIGURA 02) representa o comportamento cinético de uma reação.

FIGURA 02


Analisando a FIGURA 02 , é possível dizer que a velocidade média de consumo do reagente A é de, aproximadamente:

A
0,01 mol/L.min
B
3,0 mol/L.min
C
1,0 mol/L.min
D
0,03 mol/L.min
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UNICENTRO 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

NO2(g) + CO(g) → CO2(g) + NO(g)


A Lei da velocidade de uma reação química é determinada, experimentalmente, porque, em geral, as reações ocorrem em duas ou mais etapas, e não diretamente como sugere a equação química. A reação química entre NO2(g) e CO(g) não é elementar, portanto ocorre em mais de uma etapa e tem Lei de velocidade representada pela expressão v = k[NO2] 2 , a 200° C.

Essas considerações e as informações da tabela permitem corretamente concluir

A
A velocidade da reação representada por x na tabela é igual a 4,0.10−3 molL−1 min−1 .
B
O valor numérico da constante de velocidade, k, de reação é igual a 1,0mol−1 Lmin−1 .
C
A velocidade de reação se torna o dobro da inicial, ao se duplicar a concentração de NO2(g).
D
A etapa lenta da reação ocorre por meio da colisão entre uma molécula de NO2(g) e uma molécula de CO(g).
E
A molecularidade de uma reação química representa o número máximo de moléculas que colidem em cada reação elementar.
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UNICENTRO 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A uma dada temperatura, a reação de recombinação do iodo em fase gasosa, Ar(g) + 2I(g) → Ar(g) + I2(g), apresenta os seguintes dados experimentais (tabela abaixo), relativos a sua cinética. Utilizando essas informações, encontre a taxa de desenvolvimento da reação e o valor da constante de velocidade. Marque a alternativa que fornece, corretamente, as respostas solicitadas.



A
Td = k [Ar] [I]2 ; k = 3,84 x 10-1 l 2 mol-2 s-1
B
Td = k [Ar]2 [I]; k = 9,60 x 10-1 l 2 mol-2 s-1
C
Td = k [Ar] [I]; k = 9,60 x 10-3 l 2 mol-2 s-1
D
Td = k [Ar] [I]; k = 9,60 x 10-4 l 2 mol-2 s-1
E
Td = k [Ar] [I]; k = 3,84 x 10-1 l 2 mol-2 s-1
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UNB 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Com relação a princípios da química, julgue o próximo item.


Situação hipotética: Durante um experimento, um refrigerante, a uma temperatura T1, foi colocado em um copo; em seguida, outro refrigerante (de marca mesma), a uma temperatura T2, foi colocado em outro copo. Formaram-se bolhas em ambos os refrigerantes assim que estes foram despejados nos copos, mas a quantidade de bolhas formadas no refrigerante sob a temperatura T1 foi menor que a quantidade de bolhas formadas no refrigerante sob a temperatura T2. Assertiva: Nessa situação, depreende-se que T1 é maior que T2.

C
Certo
E
Errado
ca06ee6e-fb
UNB 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Com relação a princípios da química, julgue o próximo item.

A química explica o fato de que reações de decomposição alimentos são retardadas quando eles ficam armazenados em geladeiras.

C
Certo
E
Errado
b3b9133e-b6
UFVJM-MG 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Ao comer uma banana sem que esta esteja com o grau de maturação completo fica aquele aperto na boca. Para acelerar essa maturação, as pessoas colocam essas frutas em um recipiente fechado. Isso porque, durante o processo de maturação, as bananas liberam o gás etileno que funciona como um hormônio, participando desse processo.

Ao colocar as bananas em um recipiente fechado o processo de maturação é aceleradopois

A
diminui-se a pressão sob as espécies gasosas de etileno.
B
aumenta-se a superfície de contato entre as espécies reagentes.
C
favorece a reação de fotossíntese pela maior concentração de gás carbônico.
D
retém-se o etileno, aumentando sua concentração e consequentemente as reações de maturação.
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UFVJM-MG 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Enzimas são moléculas de proteína que participam de reações metabólicas bastante complexas. Uma das maneiras de descrever a ação dessas moléculas é por meio do modelo "chave-fechadura", descrita por meio da seguinte reação:

 E + S ⇌ ES ⇌ E+ P



O substrato (S) encaixa-se em um local específico da enzima (E) formando o complexo (ES). Essa espécieao se decomporforma os produtos da reação (P) e regenera a enzima(E).


A função das enzimas nas diversas reações no organismo é atuar como

A
reagente.
B
sítio ativo.
C
catalisador.
D
complexo ativado.
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FUVEST 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Em uma aula experimental, dois grupos de alunos (G1 e G2) utilizaram dois procedimentos diferentes para estudar a velocidade da reação de carbonato de cálcio com excesso de ácido clorídrico. As condições de temperatura e pressão eram as mesmas nos dois procedimentos e, em cada um deles, os estudantes empregaram a mesma massa inicial de carbonato de cálcio e o mesmo volume de solução de ácido clorídrico de mesma concentração.

O grupo G1 acompanhou a transformação ao longo do tempo, realizada em um sistema aberto, determinando a variação de massa desse sistema (Figura 1 e Tabela).

O grupo G2 acompanhou essa reação ao longo do tempo, porém determinando o volume de dióxido de carbono recolhido (Figura 2)



Comparando os dois experimentos, os volumes aproximados de CO2, em litros, recolhidos pelo grupo G2 após 60, 180 e 240 segundos devem ter sido, respectivamente,

Note e adote:

massa molar do CO2: 44 g/mol;

volume molar do CO2: 24 L/mol;

desconsidere a solubilidade do CO2 em água.

A
0,14; 0,20 e 0,25
B
0,14; 0,34 e 0,6
C
0,34; 0,48 e 0,60
D
0,34; 0,48 e 0,8
E
0,62; 0,88 e 1,10
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UERJ 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

No interior das embalagens de hortaliças, deve haver concentrações de CO2 elevadas e valores de O2 reduzidos, mas não próximos de zero, a fim de evitar a deterioração desses produtos. Para essa finalidade, embalagens EMAP são mais adequadas que as MAP, uma vez que as microperfurações possibilitam a troca de gases, impedindo o acúmulo de CO2 liberado pelos vegetais e permitindo a entrada de O2 . Os gráficos a seguir representam as variações de concentrações de CO2 e O2 ao longo do tempo nas embalagens EMAP e MAP:



Com base na análise dos gráficos, uma vantagem do uso da embalagem EMAP em relação à MAP na conservação de hortaliças é:

Novas tecnologias de embalagens visam a aumentar o prazo de validade dos alimentos, reduzindo sua deterioração e mantendo a qualidade do produto comercializado. Essas embalagens podem ser classificadas em Embalagens de Atmosfera Modificada Tradicionais (MAP) e Embalagens de Atmosfera Modificada em Equilíbrio (EMAP). As MAP são embalagens fechadas que podem utilizar em seu interior tanto gases como He, Ne, Ar e Kr, quanto composições de CO2 e O2 em proporções adequadas. As EMAP também podem utilizar uma atmosfera modificada formada por CO2 e O2 e apresentam microperfurações na sua superfície, conforme ilustrado abaixo.


Adaptado de exclusive.multibriefs.com.

A
impedir trocas de gases com o meio externo
B
reduzir a oxidação dos alimentos da embalagem
C
evitar proliferação de microrganismos anaeróbios
D
permitir alterações acentuadas na atmosfera modificada
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Esamc 2015 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O refrigerante, uma das bebidas mais populares entre os jovens, é basicamente uma solução aquosa do gás dióxido de carbono (CO2). Como esse gás é um dos grandes responsáveis pelo sabor característico deste tipo de bebida, mantê-lo dissolvido é essencial para agradar o paladar. Refrigerantes onde o CO2 está ausente têm seu sabor alterado sendo definidos popularmente como “chocos”. Considere os dois equilíbrios abaixo, envolvidos na dissolução do CO2 gasoso em água:



Sabe-se que depois de aberto, o refrigerante vai progressivamente perdendo seu sabor característico. Uma das formas de diminuir a velocidade desse processo é manter a bebida em baixas temperaturas. Essa ação é eficaz porque em baixas temperaturas:

A
a pressão interna da garrafa é menor e desloca os equilíbrios acima para a esquerda.
B
o catalisador da reação entre CO2 e H2 O é inativado, diminuindo o teor de CO2.
C
a reação entre CO2 e H2O fica mais rápida e a produção de CO2 aumenta.
D
os equilíbrios acima se deslocam para a direita devido a uma diminuição da acidez.
E
a solubilidade do CO2 aumenta e desloca os equilíbrios acima para a direita.