Questão 58627395-fd
Prova:UNICENTRO 2016
Disciplina:Química
Assunto:Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador
NO2(g) + CO(g) → CO2(g) + NO(g)
A Lei da velocidade de uma reação química é determinada,
experimentalmente, porque, em geral, as reações ocorrem em
duas ou mais etapas, e não diretamente como sugere a
equação química. A reação química entre NO2(g) e CO(g) não
é elementar, portanto ocorre em mais de uma etapa e tem Lei
de velocidade representada pela expressão v = k[NO2]
2
,
a 200° C.
Essas considerações e as informações da tabela permitem
corretamente concluir
NO2(g) + CO(g) → CO2(g) + NO(g)
A Lei da velocidade de uma reação química é determinada, experimentalmente, porque, em geral, as reações ocorrem em duas ou mais etapas, e não diretamente como sugere a equação química. A reação química entre NO2(g) e CO(g) não é elementar, portanto ocorre em mais de uma etapa e tem Lei de velocidade representada pela expressão v = k[NO2] 2 , a 200° C.
Essas considerações e as informações da tabela permitem
corretamente concluir
A
A velocidade da reação representada por x na tabela é igual
a 4,0.10−3
molL−1
min−1
.
B
O valor numérico da constante de velocidade, k, de reação
é igual a 1,0mol−1
Lmin−1
.
C
A velocidade de reação se torna o dobro da inicial, ao se
duplicar a concentração de NO2(g).
D
A etapa lenta da reação ocorre por meio da colisão entre
uma molécula de NO2(g) e uma molécula de CO(g).
E
A molecularidade de uma reação química representa o
número máximo de moléculas que colidem em cada
reação elementar.
Gabarito comentado
Diego Becalli Professor de Química, Licenciatura Plena em Química pela UFES e Mestre em Química pela UFRJ/IFES.
