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UNEB 2013 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia



A figura representa o Ciclo de Otto, um ciclo termodinâmico que idealiza o funcionamento de motores de combustão interna de ignição por centelha.

Considerando-se os gases resultantes da combustão como gases ideais e as etapas de transformação apresentadas no diagrama pressão-volume, é correto afirmar:

O etanol é uma solução tipicamente brasileira que está ganhando o mundo. Além de seu uso em diversos setores industriais, o etanol é um combustível de alto desempenho para aplicação em motores de combustão interna.
A produção industrial de etanol baseia-se quase que exclusivamente na fermentação. A fermentação alcóolica é um processo biológico de conversão de monossacarídeos em energia celular, etanol e gás carbônico. A grande maioria dos micro-organismos é capaz de metabolizar apenas monossacarídeos, como a glicose e a frutose.
Diversas estratégias foram desenvolvidas pelos organismos para o aproveitamento dessa fonte de energia, incluindo a produção direta de enzimas glicolíticas por fungos e bactérias, ou a combinação de ácidos e ação mecânica.
A quebra das ligações glicosídicas é feita por uma reação de hidrólise e no caso específico da reação representada pela equação química (C6H10O5)n(s) + nH2O(l) → nC6H12O6(aq), chamada de celulólise, e para que ocorra de maneira eficiente, deve ser catalisada pela ação de algum coadjuvante externo, normalmente uma solução aquosa de ácido ou um coquetel enzimático.
As frações mais recalcitrantes desse processo são hidrolisadas em um segundo estágio mais severo, tipicamente a 215 ºC sob ação do ácido sulfúrico a 0,4% durante cerca de três minutos, o que gera, principalmente, hexoses. Já a hidrólise na presença de solução aquosa de ácido menos diluida, produz uma alta concentração de monossacarídeos, cerca de 90%, e é altamente adaptável a diferentes fontes de biomassa, além de gerar poucos subprodutos inibidores da fermentação. (SELEGHIM; POLIKARPOV, 2012, p. 40-45).
A
O Ciclo de Otto é constituído de duas etapas isotérmicas e duas isobáricas.


B
A substância operante utilizada no ciclo de Otto é a mesma utilizada no Ciclo de Carnot.
C
O Ciclo de Otto descreve o funcionamento de motores das máquinas reais, suscetíveis aos fenômenos irreversíveis.
D
O trabalho útil do motor de combustão interna é representado pela área da figura delimitada pelos pontos C, D, V2 e V1.
E
O trabalho, W, realizado nas transformações adiabáticas é igual a Cv (TC – TB) + Cv (TA – TD), sendo C a capacidade térmica do gás, a volume constante, e T, a temperatura termodinâmica.
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UNEB 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

MnO2(s) + H2C2O4(aq) + H2SO4(aq) MnSO4(s) + 2CO2(g) + 2H2O(l)

A implantação de uma empresa de mineração para explorar os recursos naturais de uma região deve considerar os impactos ambientais e a viabilidade econômica do minério que será extraído da crosta terrestre. Para a obtenção do manganês, por exemplo, encontrado em jazidas de pirolusita, que contém o óxido de manganês (IV) e impurezas, é essencial a determinação do teor de MnO2(s), nesse minério, processo realizado em várias etapas em um laboratório. Uma das análises químicas realizadas durante o processo consiste na adição dos ácidos oxálico e sulfúrico, em uma amostra da pirolusita, que reagem de acordo com a equação química.

Considerando-se as informações e as relações estequiométricas entre as substâncias representadas na equação química, é correto concluir:

A
A relação entre as massas do óxido de manganês(IV) e do ácido oxálico, na reação química, é de 41/73.
B
O volume de dióxido de carbono liberado no ambiente pelo consumo de 3,0mol de moléculas de ácido oxálico é de 73,8L medidos a 1,0atm e 27°C.
C
A quantidade, em massa, de impurezas presentes em 45,0g de uma amostra de pirolusita que produz 50,0g de MnSO4(s) é de, aproximadamente, 16,2g.
D
A massa de H2SO4 presente em 200,0mL de uma solução aquosa 2,5molL–1, desse ácido, é suficiente para a produção de 1,0mol de sulfato de manganês(II).
E
O número total de elétrons transferidos do carbono do ácido oxálico para o manganês do óxido de manganês (IV) é de, aproximadamente, 2,4.1024 elétrons.
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UNEB 2018 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Metilona

O aumento do consumo de drogas sintéticas que causam dependência química tem se tornado um problema que envolve áreas de saúde e segurança públicas, dentre outras, em vários lugares do Mundo. Entre as novas drogas sintéticas apreendidas e identificadas pela Polícia Civil da Bahia, nos últimos anos, está a metilona, um composto químico estimulante e psicoativo representado pela estrutura química. Amostras contendo os materiais apreendidos são encaminhadas para a Polícia Federal que solicita a inclusão dessas substâncias químicas, usadas de forma ilícita, em uma das listas de substâncias entorpecentes, psicotrópicas, dentre outras classificações, da Anvisa, Agência Nacional de Vigilância Sanitária, segundo notícias veiculadas na imprensa baiana.

Considerando-se as informações e a estrutura química da metilona, é correto afirmar:

A
O átomo de hidrogênio ligado ao nitrogênio por covalência é liberado, em meio aquoso, como próton H+.
B
A metilona é um composto de função mista que possui o grupo característico das amidas secundárias na sua estrutura química.
C
O hexágono, na cadeia carbônica da metilona, apresenta átomos de carbono que utilizam orbitais híbridos de geometria tetraédrica.
D
A classe funcional das cetonas está representada pelo grupo carbonila, um dos constituintes da estrutura química do composto.
E
O número de oxidação dos átomos de oxigênio interligados pelo grupo – CH2 – é menor do que o nox do oxigênio ligado ao carbono por covalente dupla.
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UNEB 2018 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.


O processo de degradação da glicose, na fase anaeróbia da respiração celular, produz ácido pirúvico que, em meio aquoso, se ioniza formando o ânion piruvato. Na presença da enzima piruvato descarboxilase, esse ácido se decompõe parcialmente com formação do etanal e do dióxido de carbono.

Considerando-se as informações associadas aos conhecimentos da Química, é correto afirmar:

A
A formação do etanal leva à ruptura da ligação π entre o carbono e o oxigênio da carboxila.
B
O aldeído produzido na decomposição do ácido pirúvico é representado pela fórmula molecular C2H6O.
C
A concentração de íons H3O+ em uma solução aquosa do ácido pirúvico é menor do que 1,0.10-7molL–1.
D
O ânion piruvato, obtido na ionização do ácido pirúvico em meio aquoso, é representado por CH3COCOO– (aq).
E
A enzima piruvato descarboxilase interfere no valor da energia absorvida, ΔH, na decomposição do ácido pirúvico.
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UNEB 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A água, além de ser indispensável para a sobrevivência dos seres vivos, é utilizada na transformação de energia em hidrelétricas e como matéria-prima para a produção do hidrogênio, H2(g), um combustível usado em células eletrolíticas. Essas células de combustível envolve a reação entre o hidrogênio, H2(g), e o oxigênio, O2(g), com a formação de água, H2O(l), como único produto. Sob condições-padrão, as transformações químicas que ocorrem nos eletrodos da célula eletrolítica, cuja variação de potencial, ΔE°, é de + 1,23V, conforme representados na tabela.

Com base na análise das informações e nos conhecimentos sobre Eletroquímica, é correto afirmar:

A
A célula de combustível fornece energia a partir de um processo químico não espontâneo de oxirredução.
B
O ânodo da célula é o eletrodo onde ocorre a etapa de redução na reação química de obtenção da água líquida.
C
O consumo de 200,0g de gás hidrogênio, na célula eletrolítica, leva à produção de, aproximadamente, 3,0kg de água líquida.
D
A transferência de elétrons, na célula eletrolítica, indica que o fluxo de elétrons ocorre do cátodo para o ânodo, na produção de energia.
E
O aumento do número de oxidação dos átomos de hidrogênio do H2(g) indica que esse gás atua como agente redutor, na reação de oxirredução.
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UNEB 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Os fertilizantes utilizados na reposição dos elementos químicos indispensáveis para o desenvolvimento dos vegetais são constituídos por sais inorgânicos, como o nitrato de potássio, KNO3(s), hidrogeno-fosfato de cálcio, CaHPO4(s), cloreto de amônio, NH4Cl(s), dentre outros. Os nutrientes são absorvidos pelas raízes das plantas sob a forma de íons, obtidos pela dissolução dos sais na água retida no solo, e dependem do pH do ambiente.

Com base nas informações associadas às estruturas e às propriedades dos sais inorgânicos, é correto afirmar

A
O cloreto de amônio é um composto molecular ionizável por ser formado por elementos químicos classificados como não metais.
B
A dissolução do cloreto de amônio na água encontrada no solo contribui para a redução do pH desse ambiente devido à hidrólise do íon amônio.
C
O átomo de nitrogênio do ânion nitrato, presente no KNO3(s), possui um par de elétrons não ligantes disponível na sua camada de valência.
D
A reação química de neutralização parcial entre o ácido fosforoso e o hidróxido de cálcio leva à formação do hidrogeno-fosfato de cálcio.
E
O maior raio iônico do cátion cálcio, Ca2+, em relação ao raio do íon potássio, K+ , favorece a interação entre o íon bivalente e as moléculas de água.
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UNEB 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Cientistas descobriram que a cloração da água para desinfecção produz compostos halogenados secundários, como triclorometano e tribromometano, apresentados na tabela, dentre outras substâncias químicas halogenadas classificadas como carcinogênicas. A recomendação da Organização Mundial da Saúde, OMS, é reduzir a quantidade do cloro adicionada à água e monitorar a concentração dos compostos halogenados para que estejam dentro dos limites estabelecidos.

Com base nas informações e nos dados fornecidos na tabela associados aos conhecimentos sobre a relação entre as estruturas e propriedades dos compostos moleculares, é correto afirmar:

A
A ruptura das interações intermoleculares no tribromometano é mais difícil do que no triclorometano, a mesma temperatura e pressão.
B
A estrutura piramidal da molécula CHBr3 justifica a maior temperatura de fusão do tribromometano em relação à do triclorometano.
C
O sistema químico formado pela mistura entre 1,5.10-2mol de moléculas do triclorometano e 400,0mL de água destilada é heterogêneo, a 20°C.
D
O processo de decantação é o mais indicado para separar os componentes de uma mistura formada pelo triclorometano e o tribromometano.
E
A dissolução do CHBr3 em água líquida implica a formação de ligações dipolo – dipolo instantâneo, entre as moléculas do solvente e do soluto.
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UNEB 2018 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

As pesquisas geológicas sobre as modificações que ocorreram na constituição da Terra são importantes para entender a evolução do planeta e de sua atmosfera. A presença dos gases nobres argônio e xenônio, que não interagem de forma espontânea com os outros elementos existentes na Natureza, é importante para os estudos que tentam elucidar a origem da atmosfera terrestre. O argônio tem três isótopos, entre eles o argônio 40, , originário do decaimento radioativo do potássio 40,, e o xenônio tem nove, a exemplo do xenônio 129, , obtido a partir do decaimento do iodo radiativo 129, , que não existe mais nesse planeta. (CLAUDE; STEPHEN, 2013, p. 13).

Considerando-se as informações e os conhecimentos sobre estrutura atômica e radioatividade, é correto afirmar:

A
O argônio e o xenônio são substâncias simples gasosas constituídas por moléculas diatômicas.
B
A estrutura do átomo de argônio apresenta o mesmo número de níveis eletrônicos do átomo de potássio.
C
O número de nêutrons no núcleo atômico do potássio 40 é igual ao número de prótons no núcleo do argônio 40.
D

A emissão da radiação gama,, pelo potássio 40 levou à formação do isótopo 40 do elemento químico argônio.

E

O isótopo do xenônio representado por foi obtido pela emissão de uma partícula beta, , pelo iodo 129.

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UNEB 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma análise dos aspectos do fenômeno descrito e de seus efeitos ocorridos em Londres, relacionados aos conhecimentos de Química, permite corretamente afirmar:

I. NO2(g) + SO2(g) + H2O(v) → H2SO4(aq) + NO(g)

II. 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)


O Grande Nevoeiro, uma névoa mortífera que escureceu Londres por cinco dias, em dezembro de 1952, vitimou 12 mil londrinos e 150 mil pessoas foram hospitalizados em consequência de infecção respiratória. O fenômeno foi esclarecido, por completo, em novembro de 2016, através de estudos feitos por uma equipe de cientistas de dezenove universidades, incluindo-se americanos, ingleses e chineses. A névoa continha ácido sulfúrico, H2SO4(aq), em suspensão no ar atmosférico produzido, como mostram as equações químicas em destaque. O dióxido de enxofre SO2(g) se combinou com dióxido de nitrogênio, NO2(g), gases provenientes da combustão de carvão usado no aquecimento interno de residências e nas fábricas. Em Londres da década de 50, se jogavam 390 toneladas de SO2(g) no ar. Mas, atualmente, a concentração de dióxido de enxofre no ar atmosférico londrino foi reduzida de 330μgm−3 para quase zero. A névoa de poluição que se alastra pelas cidades chinesas, na atualidade, pode atingir a toxicidade do Grande Nevoeiro de Londres.

A
A concentração de SO2(g) no ar atmosférico foi reduzida de 33,0ppm(m/v) para quase zero, em Londres, no século 21.
B
A massa molar aparente da mistura de poluentes gasosos, formada a partir de 0,6mol de SO2(g) e de 0,4mol de NO2(g) é, aproximadamente, 57gmol−1 .
C
O dióxido de nitrogênio é o intermediário na formação do Grande Nevoeiro.
D
A infecção respiratória é produzida pela inalação da emulsão de ácido sulfúrico aquoso no ar atmosférico.
E
A névoa de poluição que se alastra pelas cidades da China atingirá a toxidade do Grande Nevoeiro, quando a concentração de dióxido de nitrogênio, no ar atmosférico, se igualar à de 330μgm−3 de dióxido de enxofre e reagir completamente com essa quantidade de gás.
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UNEB 2017 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Os aspectos de salinização do solo relacionados ao cultivo de plantas modificadas geneticamente, voltadas para alimentação da população mundial até os meados do século, permitem corretamente afirmar:



Pesquisadores da Universidade da Califórnia, Estados Unidos, e do Instituto Central de Pesquisa do Sal e Química, em Gujarat, Índia, estão trabalhando com outros estudiosos da Universidade de Ben-Gurion do Negev, Israel, no cultivo de plantas modificadas geneticamente, MGs, como o arroz Oryza sativa, cevada e tomate em água de baixa qualidade, salobra a reciclada e até água marinha diluída — a concentração média de cloreto de sódio, NaCl, na água do mar é de 30gL−1 . O objetivo do estudo é desenvolver cultivares, MGs, com genes de holófitas a sobreviverem na presença de sal e alimentarem bilhões de pessoas até os meados do século. Quase 25% das áreas irrigadas do mundo sofrem com os solos salinizados arruinados devido à prática de irrigação inadequada. Cientistas estão tentando adicionar as proteínas transportadoras de ions Na+ (aq) e Cl− (aq) nas antiportes das halófitas e plantas, como o arroz, que produz mais de 40% de grãos na presença da água marinha, com um décimo de concentração de sal.

A
O transporte de íons Na+ (aq) e Cl− (aq) para o interior de bexigas, nas folhas de quinoa, em C, e a consequente saída de íons H3O+ (aq) promovem a diminuição da concentração hidrogeniônica seguida de redução de pH.
B
O arroz, Oryza sativa, produz 40% mais grãos que outras espécies porque permite a entrada de íons Na+ (aq) e Cl− (aq), em concentração de sal 0,51molL−1 , dez vezes menor que a da água do mar.
C
Os íons Cl− (aq) são transportados ao se fixarem em átomos de nitrogênio das ligações peptídicas no fragmento de proteína.
D
A salinização do solo ocorre por evaporação de água, principalmente de baixa qualidade, usada na irrigação inadequada.
E
O processo de cruzamento e de seleção de espécies requer menos tempo, quando comparado ao uso de modificações genéticas de plantas utilizadas na alimentação, como arroz, cevada e tomate.
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UNEB 2017 - Química - Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Polímeros - Plásticos e Borrachas

Considerando-se as informações dos gráficos e do texto relacionados às marcas na paisagem biológica da Terra, deixadas pela exploração desenfreada do Planeta e pela produção de materiais decorrentes de atividades antrópicas, é correto afirmar:


Os detritos da humanidade moderna são tão disseminados, que os tecnofósseis de negro de carbono, fuligem e de plástico vão permear rochas que estão se formando, atualmente. Evidências crescentes recolhidas por cientistas dão suporte à ideia de que a atividade humana empurrou o Planeta para uma nova época geológica, o Antropoceno. A época vai se provar distinta do Holoceno, iniciado quando as geleiras recuaram a 11.700, anos atrás, e o ano de 1950 pode ser o limiar lógico entre as duas. Marcadores do Antropoceno mostrados nos gráficos se espalharam pelo mundo todo, diz um estudioso de Pesquisa Geológica Britânica. O ser humano se tornou uma nova força geológica.

A
As velocidades de biodegradação dos polietilenos de baixa e de alta densidade são iguais porque esses polimeros são produzidos a partir do mesmo tipo de monômero e de processo de adição.
B
As partículas de carbono dispersas no ar atmosférico formam um aerosol gasoso.
C
As variações de emissões globais de negro de carbono de 1900 ao início do Antropoceno é de 1,5 milhão de toneladas por ano.
D
A queima de gás natural em veículos automotores e de diesel com baixo teor de enxofre, em veículos pesados, como ônibus e carretas, emite fuligem para a atmosfera.
E
O período de 2008 a 2015 apresentou um declínio na biodegradabilidade de plásticos nos sedimentos formadores de rocha.
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UNEB 2017 - Química - Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Polímeros - Plásticos e Borrachas

Uma análise dos Marcadores de Antropoceno permite corretamente concluir:


Os detritos da humanidade moderna são tão disseminados, que os tecnofósseis de negro de carbono, fuligem e de plástico vão permear rochas que estão se formando, atualmente. Evidências crescentes recolhidas por cientistas dão suporte à ideia de que a atividade humana empurrou o Planeta para uma nova época geológica, o Antropoceno. A época vai se provar distinta do Holoceno, iniciado quando as geleiras recuaram a 11.700, anos atrás, e o ano de 1950 pode ser o limiar lógico entre as duas. Marcadores do Antropoceno mostrados nos gráficos se espalharam pelo mundo todo, diz um estudioso de Pesquisa Geológica Britânica. O ser humano se tornou uma nova força geológica.

A
A quantidade de fuligem depositada na rocha e no gelo na década de 1960 é muito pequena quando comparada à de plástico na transição do Haloceno para o Antropoceno.
B
O plástico termofixo, de ligação cruzada, é decomposto sob ação das águas oceânicas e não se acumulam nos sedimentos que formam rochas.
C
Antes da revolução industrial, o ar atmosférico não apresentava negro de carbono disperso na atmosfera, suficiente para formar depósitos perceptivos sobre a superfície de rochas e de gelo no planeta.
D
O náilon, uma poliamida usada em redes de pesca, facilmente biodegradado nos oceanos porque forma interações dipolo-permanente — dipolo-permanente com a água.
E
A aceleração do uso de energia, da industrialização e do consumo das sociedades relacionadas às marcas produzidas pela humanidade, como sedimentos plásticos, fuligem, concreto e gases poluentes, não é o limite mais adequado para justificar o início do Antropoceno.
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UNEB 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Considerando-se as informações das equações químicas e as referidas no texto a respeito do Grande Nevoeiro de 1952, é correto destacar:

I. NO2(g) + SO2(g) + H2O(v) → H2SO4(aq) + NO(g)

II. 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)


O Grande Nevoeiro, uma névoa mortífera que escureceu Londres por cinco dias, em dezembro de 1952, vitimou 12 mil londrinos e 150 mil pessoas foram hospitalizados em consequência de infecção respiratória. O fenômeno foi esclarecido, por completo, em novembro de 2016, através de estudos feitos por uma equipe de cientistas de dezenove universidades, incluindo-se americanos, ingleses e chineses. A névoa continha ácido sulfúrico, H2SO4(aq), em suspensão no ar atmosférico produzido, como mostram as equações químicas em destaque. O dióxido de enxofre SO2(g) se combinou com dióxido de nitrogênio, NO2(g), gases provenientes da combustão de carvão usado no aquecimento interno de residências e nas fábricas. Em Londres da década de 50, se jogavam 390 toneladas de SO2(g) no ar. Mas, atualmente, a concentração de dióxido de enxofre no ar atmosférico londrino foi reduzida de 330μgm−3 para quase zero. A névoa de poluição que se alastra pelas cidades chinesas, na atualidade, pode atingir a toxicidade do Grande Nevoeiro de Londres.

A
A névoa tóxica que escureceu Londres é formada por um dispersante líquido e um disperso gasoso.
B
O monóxido de nitrogênio é o catalisador do sistema de reações químicas, representado.
C
O íon hidrônio, H3O+ (aq), é ácido conjugado da base SO42-(aq) encontrada em suspensão no ar
D
A massa de dióxido de enxofre, no ar atmosférico, é suficiente para produzir, aproximadamente, 5,0 toneladas de ácido sulfúrico.
E
A catálise da reação é homogênea porque ocorre em uma única fase.
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UNEB 2017 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Considerando-se as informações da ilustração, A, B e C, em relação à tragetória do sal nas halófitas, e do texto, em relação ao desenvolvimento de plantas MGs, tolerantes à presença de sal na água e no solo arruinado pela irrigação inadequada, é correto afirmar:



Pesquisadores da Universidade da Califórnia, Estados Unidos, e do Instituto Central de Pesquisa do Sal e Química, em Gujarat, Índia, estão trabalhando com outros estudiosos da Universidade de Ben-Gurion do Negev, Israel, no cultivo de plantas modificadas geneticamente, MGs, como o arroz Oryza sativa, cevada e tomate em água de baixa qualidade, salobra a reciclada e até água marinha diluída — a concentração média de cloreto de sódio, NaCl, na água do mar é de 30gL−1 . O objetivo do estudo é desenvolver cultivares, MGs, com genes de holófitas a sobreviverem na presença de sal e alimentarem bilhões de pessoas até os meados do século. Quase 25% das áreas irrigadas do mundo sofrem com os solos salinizados arruinados devido à prática de irrigação inadequada. Cientistas estão tentando adicionar as proteínas transportadoras de ions Na+ (aq) e Cl− (aq) nas antiportes das halófitas e plantas, como o arroz, que produz mais de 40% de grãos na presença da água marinha, com um décimo de concentração de sal.

A
A maior concentração de sais no solo e na água de irrigação, em relação à concentração na seiva de plantas, produz o aumento de volume das raízes do vegetal, em A.
B
A quantidade de íons Na+ (aq) armazenada no interior do vacúolo celular tem concentração inferior à da seiva da planta, em B.
C
A pressão osmótica média da água do mar, em relação ao cloreto de sódio dissolvido, a 27°C, é de, aproximadamente, 25atm.
D
A carga iônica no interior da bexiga é diferente de zero, em C.
E
As interações interpartículas entre Na+ (aq) e água é do tipo íon-dipolo-induzido.
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UNEB 2017 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

Levando-se em consideração a equação nuclear e as informações do texto, é correto concluir:


A nova Tabela Periódica, atualizada em março de 2017 pela IUPAC, contém os nomes e símbolos dos elementos químicos niônio113, moscóvio115, tennessínio117 e oganessônio118, em homenagem aos pesquisadores e descobridores japoneses, russos e americanos. Os novos elementos são transactinoides de existência efêmera, de frações de segundos e foram sintetizados nos aceleradores de partículas. Assim, completam o sétimo período da Tabela. A equipe de pesquisadores do niônio113, vai em busca do 119 e de suas propriedades, o primeiro elemento químico do oitavo período. As propriedades periódicas dos elementos químicos, organizados em grupos e períodos, estão relacionadas aos números atômicos e configurações eletrônicas. As tendências dessas propriedades são verificadas em um grupo ou de um grupo para o outro, ou entre elementos de um período.

A
No decaimento do niônio, são emitidas 6 partículas alfa, representadas por x na equação nuclear.
B
Ao emitir 3 partículas alfa, o niônio 278 decai até o dúbnio 262.
C
O elemento químico tennessínio é um halogênio gasoso, à temperatura ambiente.
D
O moscóvio apresenta maior primeira energia de ionização, dentre os elementos químicos do grupo 15.
E
O mendelévio 254 possui o mesmo número de nêutrons que o isótopo 258.
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UNEB 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Considerando-se a Tabela Periódica atualizada e as tendências entre as propriedades dos elementos químicos, é correto afirmar:


A nova Tabela Periódica, atualizada em março de 2017 pela IUPAC, contém os nomes e símbolos dos elementos químicos niônio113, moscóvio115, tennessínio117 e oganessônio118, em homenagem aos pesquisadores e descobridores japoneses, russos e americanos. Os novos elementos são transactinoides de existência efêmera, de frações de segundos e foram sintetizados nos aceleradores de partículas. Assim, completam o sétimo período da Tabela. A equipe de pesquisadores do niônio113, vai em busca do 119 e de suas propriedades, o primeiro elemento químico do oitavo período. As propriedades periódicas dos elementos químicos, organizados em grupos e períodos, estão relacionadas aos números atômicos e configurações eletrônicas. As tendências dessas propriedades são verificadas em um grupo ou de um grupo para o outro, ou entre elementos de um período.

A
Os átomos dos elementos químicos 113, 115, 117 e 118 apresentam números de camadas eletrônicas diferentes.
B
O elemento químico oganessônio possui configuração eletrônica, em ordem crescente de energia representada por [Rn]7s2 5f146d107p6 .
C
O ponto de ebulição do niônio é superior ao do elemento químico boro.
D
As propriedades metálicas no sétimo período se acentuam do moscóvio ao tennessínio.
E
As tendências das propriedades periódicas do elemento químico 119, de configuração eletrônica representada por [Og]7d1 , indicam que a densidade e o raio atômico são menores que os do lítio.
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UNEB 2017 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas

Todos os gases na condição de baixa massa específica obedecem à lei dos gases ideais.

Considerando-se a constante dos gases ideais igual a 8,3J/mol.K, é correto afirmar:

A
Um gás ideal mantido à pressão constante tem sua temperatura alterada de 27°C para 137°C, enquanto seu volume é dobrado.
B
Na equação de estado do gás ideal, usa-se a escala Celsius, se for escolhido um valor adequado para a constante dos gases ideais.
C
Uma máquina de Carnot, operando entre dois reservatórios de calor nas temperaturas T1 e T2, respectivamente iguais a 127°C e 27°C, retira 280,0J do reservatório quente e realiza um trabalho de 50,0J.
D
O trabalho realizado quando uma substância sofre variação de pressão, volume e temperatura é, numericamente, igual à área sob a curva em um diagrama pV.
E
Uma transformação adiabática é aquela na qual a variação de energia interna é nula.
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UNEB 2014 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

Considerando-se a terapia de reposição hormonal com testosterona, comercializada sob forma de ésteres, destinada a homens com dificuldade de produzir esse hormônio, devido a danos causados por doenças nos testículos, é correto afirmar:


Testosterona

Médicos do mundo inteiro prescreveram uma quantidade surpreendente de testosterona nos últimos anos. Essa terapia de reposição, destinada originalmente a homens com dificuldade de produzir hormônios sexuais devido a danos ou a doença nos testículos ou em outras partes do sistema endócrino, tornou-se cada vez mais popular entre pacientes de meia-idade e mais idosos que não apresentam déficits claros do hormônio, mas espera reduzir alguns sintomas do envelhecimento, inclusive fadiga e perda de massa muscular.

Quando a terapia com testosterona estava disponível apenas por injeção, seu uso ficava restrito a pessoas com lesões testiculares ou outras doenças graves. O tratamento melhora sensivelmente o humor e a libido em homens com essas condições, e a FDA aprovou o medicamento para esses casos, mas o medo de agulhas, sem dúvida, manteve alguns homens longe do tratamento. (STORRS, 2014, p. 24-25).

A
A estrutura química do hormônio apresenta grupos funcionais da classe dos aldeídos e dos hidróxidos.
B
O hormônio é prescrito em solução aquosa de ésteres, como o decanato de testosterona solúvel, completamente em água.
C
A hidrólise de 1,0mol de decanato de testosterona, na presença de catalisador, libera 1,0mol de testosterona e 1,0mol de ácido decanoico.
D
A solução aquosa diluída de cor violeta de permanganato de potássio permanece sem alteração após agitação com solução alcoólica de testosterona.
E
A fadiga e a perda de massa muscular entre pacientes idosos é consequência da ociosidade e, portanto, não requer reposição hormonal para que sejam revertidas.
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UNEB 2014 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica

Etambutol


Considerando-se a introdução do novo fármaco antibiótico, e de acordo com os conhecimentos de Química, é correto afirmar:

A busca por novos fármacos e a preocupação com o fenômeno da resistência de Mycobacterium tuberculosis — agente causador da tuberculose — aos medicamentos, também são aspectos importantes da batalha contra essa antiga enfermidade.
Entre as mudanças no tratamento da tuberculose implantadas no Brasil está a redução do número de comprimidos tomados diariamente. Antes eram de nove comprimidos, de fármacos diferentes, agora são quatro, nos quais os fármacos já estão combinados nas dosagens corretas. Outra mudança é a introdução de um novo fármaco, etambutol, na fase intensiva da doença. (DALCOMO, 2014, p.16-18).
A
O etambutol possui um átomo de carbono quiral na estrutura química.
B
As duas estruturas químicas são representações simétricas e superponíveis do etambutol.
C
A solução de dois enantiômeros de iguais concentrações desvia o plano da luz polarizada de 50º.
D
A síntese de um fármaco quiral, que permite obter apenas o enantiômero de interesse, utiliza catalisador quiral.
E
As duas estruturas químicas têm ação antibiótica sobre a bactéria da tuberculose, desde que não apresentem atividade óptica.
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UNEB 2014 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Semicondutor Ponto de fusão °C, 1,0atm Densidade em gcm-3 Retículo Cristalino

GaN 2500 6,1 Covalente


Tendo em vista a importância dos materiais semicondutores na fabricação de LEDs usados em quase todos os dispositivos eletrônicos no mundo e, dentre esses, um dos mais modernos é o nitreto de gálio, GaN, dopado com átomos de alumínio e de índio, emissor de luz na faixa do azul, é correto afirmar:

A luz é um dos fenômenos físicos mais interessantes da natureza. Aliás só é possível observar a natureza a partir da luz. [...] A luz é uma radiação eletromagnética que, dependendo da frequência ou do comprimento de onda, interage com a matéria de diferentes modos. Por exemplo, a luz visível — que compreende radiações de uma pequena faixa do espectro eletromagnético, de 700 a 400 nanômetros — é a faixa que os olhos conseguem ver.

Os materiais semicondutores que constituem os LEDs são usados na construção de quase todos os dispositivos eletrônicos utilizadas hoje pela população. A grande vantagem desses materiais é que sua condutividade elétrica pode ser controlada a partir da introdução de outros elementos na liga formada pelos semicondutores. De modo simplificado, pode-se dizer que, ao introduzir outro elemento, aumenta-se ou diminuí-se a quantidade de elétrons disponíveis para conduzir eletricidade no semicondutor. O material obtido é conhecido como nitreto de gálio, GaN, e, quando dopado com alumínio e índio, emite luz na faixa do azul. O prêmio Nobel de Física de 2014 contemplou uma descoberta que já se transformou em tecnologia e permitirá uma revolução nos processos da geração de luz. As LEDs, que emitem luz branca, estão cada vez mais presentes no dia a dia. Muito delas já são utilizadas em luminárias e em automóveis, com a grande vantagem de ter eficiência e durabilidade muito maiores que as dos demais tipos de lâmpadas. (OLIVEIRA, 2014).
A
O nitreto de gálio é uma macromolécula covalente
B
A massa de uma lâmina de GaN de 200,0cm3 é igual a 1,0kg.
C
A luz azul é emitida na passagem de elétrons de níveis de energia mais internos para outros mais externos no átomo.
D
A pureza de 1,0mol de gálio que contém um átomo do metal índio por 1,0.106 átomos desse elemento químico é igual a 99%.
E
Os átomos de alumínio e de índio contêm números diferentes de elétrons na camada de valência porque pertencem a períodos diferentes da Tabela Periódica.