Questõesde UNB 2012 sobre Química

O I_2, que é apolar, apresenta certa solubilidade em água — um solvente polar —, devido à existência de interações intermoleculares de dipolo-induzido entre essas moléculas.

Diferentemente das emissões gama, que têm massa desprezível e baixo poder de penetração e, portanto, baixo poder de destruição, as partículas alfa, emitidas nos processos radioativos, têm alto poder de penetração.

Considerando-se os dados apresentados na tabela abaixo, conclui-se que, em tais condições, o ouro metálico se dissolve espontaneamente em uma solução com pH = 0.

                                             

A decomposição do H₂CO₃ gera água e CO_2, um óxido ácido.

Em uma solução tampão, na qual a concentração de acetato de sódio é maior que a de ácido acético, pH > pK_a, em que pKa é igual a -log da constante de acidez (K_a).

Quanto maior for o valor da constante de dissociação ácida de uma espécie, maior será sua taxa de ionização em meio aquoso e, portanto, mais forte será o caráter ácido dessa espécie.

A espécie apresenta caráter anfótero em meio aquoso.

Considere que todos os gases envolvidos na mistura de composição mostrada na tabela abaixo apresentem comportamento ideal e estejam confinados, em equilíbrio, em um frasco lacrado de 1 L, a 27 o C. Se a constante dos gases R é 0,082 atm·L·mol ^-1 ·K ^-1 , a massa molar de A é igual a 20 g/mol, e a massa molar de B é igual à metade da massa de A, conclui-se que é maior que 1,5 atm a pressão exercida por essa mistura de gases nas paredes internas do frasco.

                                                         

O aumento de temperatura e a compressão do sistema causam o mesmo efeito no deslocamento do equilíbrio químico da reação apresentada acima.

Com base na figura acima, verifica-se que

Considere a reação da fotossíntese apresentada abaixo.

                                                      

Sabendo-se que as entalpias padrão de formação do CO_2, da água e da glicose são, respectivamente, iguais a - 427 kJ/mol, -280 kJ/mol e -1.036 kJ/mol, infere-se que essa reação é

Se 3,0 mg por kg de massa corpórea for a quantidade máxima de furosemida aceitável no organismo, então uma pessoa de massa m — com quantidade aceitável de furosemida no organismo — apresentará até 1,8 × 10²¹ × (m/M) moléculas de furosemida no organismo, sendo M a massa molar da furosemida.

Na benzoilecgonina, o grupamento amina tem características básicas, visto que apresenta um par de elétrons não ligante.

O composto peptidina apresenta, em sua estrutura, a função éster e uma amina secundária.

A reação de um álcool e um ácido carboxílico na presença de ácido mineral concentrado, como H₂SO₄, é uma via de síntese possível para a formação do éster da estrutura da benzoilecgonina.

Em condições oxidativas, o grupo —OH da norandrosterona pode ser convertido em um aldeído.

O clostebol, de fórmula molecular C₁₉H₂₇ClO₂, tem massa molar maior que a da norandrosterona.

Entre os ácidos apolares HI, HBr, HCl e HF, dois apresentam ligações polares.

Em uma solução de hidróxido de sódio com pH = 12, a razão entre as concentrações molares dos íons H⁺ e dos íons OH^- ([H⁺ ]/[OH^- ]) é igual a 6.

Caso estivesse flutuando não sobre a água do mar, mas sobre água pura, a placa de lixo mencionada no texto estaria