Entre os ácidos apolares HI, HBr, HCl e HF, dois apresentam ligações polares.

Chamamos de polaridade a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas, e o local onde ocorre este acúmulo denominamos de pólos, estes se classificam em pólos negativos ou positivos. As ligações covalentes como é o caso das substancias apresentadas acima, podem ser apolares ou polares. Depende do tipo de elemento que realiza a ligação. Se a ligação for realizada por dois átomos iguais, por exemplo, Cl2, a ligação é apolar, pois o par eletrônico fica igualmente distribuído nas nuvens eletrônicas.

Contudo, se a ligação for realizada por dois átomos diferentes, a polaridade de cada molécula pode ser medida pela diferença de eletronegatividade (∆), ou seja, pela diminuição da eletronegatividade dos átomos dos elementos envolvidos na ligação. Se esse valor ultrapassar 1,7, a ligação deixa de ter caráter covalente e passa a ser iônica, porque a atração do elemento sobre o par eletrônico é tão grande que a ligação covalente se rompe, tornando-se uma ligação iônica e polar. A única exceção é o HF, que é um composto covalente apesar de ter a diferença de eletronegatividade maior que 1,7.

Assim, realizando a diferença de eletronegatividade, tem-se que:

Para o HI - ∆E = 2,7 -2,2 = 0,5 LIGAÇÃO APOLAR

Para o HCl – ∆E =3,2 – 2,2 = 1,0 LIGAÇÃO APOLAR

Para o HBr - ∆E = 3,0 – 2,2 = 0,8 LIGAÇÃO APOLAR

Para o HF - ∆E = 4,0 – 2,2 = 1,8 LIGAÇÃO APOLAR – EXCEÇÃO

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