O I_2, que é apolar, apresenta certa solubilidade em água — um solvente polar —, devido à existência de interações intermoleculares de dipolo-induzido entre essas moléculas.

Embora a molécula de iodo seja apolar ( I-I, ou I2), ela tende a ser solúvel em solventes polares. O iodo é um elemento muito grande, de formas que seus elétrons mais externos sofrem uma atração ao núcleo do átomo que não evita a possibilidade dessa nuvem eletrônica ser polarizada, mesmo por outras moléculas de iodo próximas. Esse efeito, chamado de Forças de London, ou dipolo induzido, mantém o iodo sólido, porém com a possibilidade de sublimar suas moléculas, formando iodo gasoso. Em solução, essa possibilidade de polarização causa cargas momentâneas I(+)I(-), de forma que essa polarização auxilia o iodo a ser solúvel em solventes orgânicos polares, como a água.

Item correto.