Questão bf9b30f5-1f
Prova:UNB 2012
Disciplina:Química
Assunto:Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.
Em uma solução de hidróxido de sódio com pH = 12, a razão entre as concentrações molares dos íons H+ e dos íons OH- ([H+ ]/[OH- ]) é igual a 6.
Em uma solução de hidróxido de sódio com pH = 12, a razão entre as concentrações molares dos íons H+ e dos íons OH- ([H+ ]/[OH- ]) é igual a 6.

Considerando essas informações, julgue os próximos itens.

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C
Certo
E
Errado
Gabarito comentado

Thaís GuimarãesMestra em Química (UERJ) e Doutoranda em Química (UERJ)
Em uma solução de hidróxido de sódio com pH
= 12, o pOH = 2, ou seja, as concentrações molares dos íons H+ = 1,0 x 10-12
mol/L e dos íons OH- = 1,0 x 10-2 mol/L.
Assim, a razão entre as concentrações
molares ([H+ ]/[OH- ]) = 1,0 x 10-12 / 1,0 x 10-2 = 1,0 x
10-10.
Item incorreto.