Questõesde UFVJM-MG sobre Química

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UFVJM-MG 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O NOx é o principal causador da chuva ácida. A seguir temos três reações que produzem NOx:


I - N2+ O2 → 2NO

II - 2NO + O2 → 2NO2

III - 2NO2+ O2  →  2NO3


ASSINALE a alternativa que contém a informação correta sobre o número de oxidação do Nitrogênio em cada reação.

A
O número de oxidação do Nitrogênio na reação III é nulo.
B
O número de oxidação do Nitrogênio na reação II variou de +2 para +4.
C
O número de oxidação do Nitrogênio na reação I permaneceu constante.
D
O número de oxidação do Nitrogênio entre as reaçõesII e III variou de 0 para +6
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UFVJM-MG 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Ao comer uma banana sem que esta esteja com o grau de maturação completo fica aquele aperto na boca. Para acelerar essa maturação, as pessoas colocam essas frutas em um recipiente fechado. Isso porque, durante o processo de maturação, as bananas liberam o gás etileno que funciona como um hormônio, participando desse processo.

Ao colocar as bananas em um recipiente fechado o processo de maturação é acelerado, pois

A
diminui-se a pressão sob as espécies gasosas de etileno.
B
aumenta-se a superfície de contato entre as espécies reagentes.
C
favorece a reação de fotossíntese pela maior concentração de gás carbônico.
D
retém-se o etileno, aumentando sua concentração e consequentemente as reações de maturação.
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UFVJM-MG 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Enzimas são moléculas de proteína que participam de reações metabólicas bastante complexas. Uma das maneiras de descrever a ação dessas moléculas é por meio do modelo "chave-fechadura", descrita por meio da seguinte reação:

 E + S ⇌ ES ⇌ E+ P



O substrato (S) encaixa-se em um local específico da enzima (E) formando o complexo (ES). Essa espécie, ao se decompor, forma os produtos da reação (P) e regenera a enzima(E).


A função das enzimas nas diversas reações no organismo é atuar como

A
reagente.
B
sítio ativo.
C
catalisador.
D
complexo ativado.
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UFVJM-MG 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Em museus, igrejas ou locais com materiais de decoração é comum ver objetos de prata com manchas escuras, formadas devido à reação química que ocorre com a prata e o enxofre presente no ar ou mesmo na pele do corpo. Para remover essas manchas, recorre-se a um procedimento de limpeza eletroquímica em que se mergulha o objeto de prata em um frasco de alumínio contendo solução aquosa de bicarbonato de sódio aquecida. O alumínio reage com o sulfeto, regenerando a prata com seu característico brilho metálico.


Observe as semirreações de redução para a prata e o alumínio juntamente com os seus potenciais padrão de redução:

Ag+(aq) + e- -> Ag°(s)        ε° = +0,80 V


Al3+ (aq) + 3 e- -> Al°(s)        ε° = - 1,66 V



Na pilha formada por essas semi-reações,

A
o ânodo é formado pelo eletrodo de prata.
B
a diferença de potencial padrão (Δε)é igual -0,86 V.
C
os átomos de prata fornecem elétrons para os íons alumínio.
D
a massa da placa de alumínio com o passar do tempo diminui.
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UFVJM-MG 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

O diamante é reconhecido mundialmente por sua rara beleza e brilho ofuscante. A lapidação do cristal tem por objetivo realçar o brilho, criando facetas com ângulos e dimensões que permitem que a luz recebida pela parte superior do cristal, por exemplo, seja refletida em seu interior e saia principalmente pela parte superior. Desta forma, há o máximo de cintilação e de espalhamento da luz.

Um joalheiro bastante experiente lapidou um pedaço de vidro e um diamante do mesmo tamanho, cortandoos em inúmeras facetas e, a seguir, os poliu de forma a ficarem idênticos. Contudo, o vidro não apresenta o mesmo brilho do diamante ao ser incidido pela luz.

Fonte: SOUZA, Líria Alves de. "Brilho do diamante"; Brasil Escola. Disponível em  <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/brilho-diamante.htm>. Acesso em 20 de maio de 2018. (adaptado)


O vidro, mesmo após todo esse processo, não exibe o mesmo brilho pois o diamante é um sólido

A
Molecular; apresenta uma transparência muito maior.
B
Iônico; possui índice de refração muito mais alto.
C
Iônico; apresenta uma transparência muito maior.
D
Molecular; possui índice de refração muito mais alto.
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UFVJM-MG 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O carbonato de cálcio (CaCO3) é, recentemente, um dos principais compostos pesquisados na área de materiais, sobretudo em cerâmicas, como na produção de tijolos. Uma das maneiras de produção do CaCO3 é pela reação entre o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, e de ácido carbônico, H2CO3 conforme esta equação:


H2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + 2 H2O(l) Equação 1


São apresentadas as entalpias-padrão de reação, em kJmol-1 , para três reações a 25°C:


I - CaO(s) + CO2(g) → CaCO3 (s) ΔH° = -183,3 kJmol-1 Equação 2

II - CaO (s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) ΔH° = - 82,4 kJmol-1 Equação 3

III - CO2 (g) + H2O(l) →H2CO3(aq) ΔH° = - 20,5 kJmol-1 Equação 4


O valor da entalpia-padrão, em kJ, para a produção do carbonato na reação da equação 1 é:

A
-80,4
B
-286,2
C
-224,7
D
-183,3
458e11d5-df
UFVJM-MG 2017 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Denomina-se difusão gasosa espalhamento de um gás em outro meio gasoso. Graham, ao estudar esse fenômeno, concluiu que, nas mesmas condições, as velocidades (v) de difusão de dois gases são inversamente proporcionais às raízes quadradas de suas densidades absolutas (d) ou massas molares (M), ou seja:



Em um laboratório, um observador estava à mesma distância de dois frascos idênticos: o primeiro continha metano (CH4) enquanto que o segundo continha metil-amina (CH3-NH2), ambos com cheiros característicos. Quando os frascos forem quebrados no mesmo momento o observador sentirá primeiro o cheiro de:

A
metil-amina, por causa da sua maior massa molar
B
metano, em razão do caráter polar dessa espécie.
C
metano, por causa da sua maior velocidade de difusão.
D
Metil-amina, em razão das ligações de hidrogênio intermoleculares.
7dd7e23e-b6
UFVJM-MG 2017 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Um episódio triste aconteceu no chalé de uma pousada em Brumadinho. Misteriosamente, um casal de namorados foi encontrado sem vida. Suspeita-se que a queima da lenha de uma lareira pode ter causado a morte do casal. Os resultados do exame de sangue mostraram índices elevados de carboxihemoglobina. Um gás tóxico liberado na queima da lenha, combina-se com a hemoglobina, impedindo-a de transportar oxigênio.

Fonte: http://www.otempo.com.br em 19/03/2011

O gás responsável pela morte do casal é o

A
dióxido de enxofre.
B
dióxido de carbono.
C
monóxido de enxofre.
D
monóxido de carbono.
7dd36b25-b6
UFVJM-MG 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Quando jogamos uma moeda na água, geralmente, ela afunda. Já um sistema constituído por um barco carregado de moedas pode flutuar sobre o rio.

Esse sistema flutua na água porque

A
as moedas ficam menos densas dentro do barco.
B
o barco com moedas é menos denso que a água.
C
as moedas não vencem a tensão superficial da água.
D
o barco com moedas não vence a tensão superficial da água.
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UFVJM-MG 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A percepção visual da cor de uma solução depende da absorção da radiação. Dessa forma, uma solução é magenta porque absorve o verde da luz branca que penetra no recipiente e transmite o magenta como cor complementar no espectro. A Tabela 1 mostra a relação entre diferentes cores e a Tabela 2 mostra as cores absorvidas por diferentes soluções contendo íons metálicos.


Na dissolução de três compostos metálicos foram visualizadas as seguintes colorações:

Sistema 1 - Violeta Sistema 2 - Ciano Sistema 3 - Laranja

Os íons presentes no sistema 1, 2 e 3 são, respectivamente:

A
Ti+3, Va+4, Cr+6
B
Ti+3, Co+2, Cr+6
C
Ti+3, Co+2 , Va+3
D
Va+5, Va+4, Co+2
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UFVJM-MG 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

As propriedades físico-químicas das substâncias permitem identificá-las. Um estudante realizou alguns testes em uma substância desconhecida e listou as seguintes características:

1 - A substância apresenta altos pontos de fusão e ebulição;
2 - A substância conduz energia elétrica no estado sólido.

ASSINALE a alternativa que indica a substância testada pelo estudante.

A
Glicose (C6H12O6)
B
Ouro metálico (Au)
C
Cloreto de sódio (NaCl)
D
Óxido de alumínio (Al2O3)
3e933d9e-b6
UFVJM-MG 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Observe a reação a seguir:


5C6H12O6 + 24NO-3 + 24H+ → 30CO2 + 42H2O + 12N2 + energia


Essa reação trata-se basicamente de um processo de respiração anaeróbica realizada por bactérias 

A
fixadoras.
B
nitrificantes.
C
desnitrificantes.
D
decompositoras.
3e86eca3-b6
UFVJM-MG 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Os sistemas podem ser classificados em dois tipos principais: sistemas heterogêneos e homogêneos. Em recipiente contendo água e álcool deseja-se utilizar o aquecimento solar para a evaporação do álcool. O procedimento consiste em colocar o recipiente em exposição ao sol e aguardar.

ASSINALE o tipo de sistema produzido pelos componentes água e álcool e a forma de transmissão do calor do sol para esse sistema:

A
Homogêneo e Radiação
B
Homogêneo e Condução
C
Heterogêneo e Convecção
D
Heterogêneo e Sublimação
3e71d9ca-b6
UFVJM-MG 2018 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Durante a evolução e reelaboração dos modelos atômicos, várias proposições foram feitas por diversos cientistas. Considere algumas delas:

I - Partículas alfa, ao bombardearem uma fina folha de ouro, são desviadas de seu trajeto. Tudo leva a crer que os átomos presentes no metal possuem um núcleo denso e de carga positiva.
II - Os átomos de determinado elemento químico são indivisíveis e idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes apresentam massas diferentes.
III - Os elétrons presentes em um átomo movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia. Essas órbitas são denominadas camadas.

Essas proposições são atribuídas, respectivamente, ao cientistas:

A
I -Rutherford, II-Dalton, III-Bohr
B
I - Bohr, II- Dalton, III - Rutherford
C
I -Rutherford, II - Bohr, III- Thomson
D
I - Bohr, II – Thomson, III- Rutherford
3e6e4fc6-b6
UFVJM-MG 2018 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Este gráfico mostra as sucessivas energias de ionização de determinado elemento químico.


Esse gráfico refere-se ao elemento químico:

A
fósforo
B
alumínio
C
carbono
D
magnésio
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UFVJM-MG 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

O diamante é reconhecido mundialmente por sua rara beleza e brilho ofuscante. A lapidação do cristal tem por objetivo realçar o brilho, criando facetas com ângulos e dimensões que permitem que a luz recebida pela parte superior do cristal, por exemplo, seja refletida em seu interior e saia principalmente pela parte superior. Desta forma, há o máximo de cintilação e de espalhamento da luz.

Um joalheiro bastante experiente lapidou um pedaço de vidro e um diamante do mesmo tamanho, cortando-os em inúmeras facetas e, a seguir, os poliu de forma a ficarem idênticos. Contudo, o vidro não apresenta o mesmo brilho do diamante ao ser incidido pela luz.

Fonte: SOUZA, Líria Alves de. "Brilho do diamante"; Brasil Escola.
Disponível em  <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/brilho-diamante.htm>.
Acesso em 20 de maio de 2018. (adaptado)

O vidro, mesmo após todo esse processo, não exibe o mesmo brilho pois o diamante é um sólido

A
Molecular; apresenta uma transparência muito maior.
B
Iônico; possui índice de refração muito mais alto.
C
Iônico; apresenta uma transparência muito maior.
D
Molecular; possui índice de refração muito mais alto.
c88b3b1a-b6
UFVJM-MG 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O carbonato de cálcio (CaCO3) é, recentemente, um dos principais compostos pesquisados na área de materiais, sobretudo em cerâmicas, como na produção de tijolos. Uma das maneiras de produção do CaCO3 é pela reação entre o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, e de ácido carbônico, H2CO3 conforme esta equação: 

H2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + 2 H2O(l)     Equação 1

São apresentadas as entalpias-padrão de reação, em kJmol-1 , para três reações a 25ºC:

I - CaO(s) + CO2(g)  → CaCO3 (s)                  ΔHº = -183,3 kJmol-1     Equação 2
II - CaO (s) + H2O(l)  → Ca(OH)2(aq)              ΔHº = - 82,4 kJmol-1      Equação 3
III - CO2(g) + H2O(l)  → H2CO3(aq)               ΔHº = - 20,5 kJmol-1      Equação 4


O valor da entalpia-padrão, em kJ, para a produção do carbonato na reação da equação 1 é: 

A
-80,4
B
-286,2
C
-224,7
D
-183,3
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UFVJM-MG 2018 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Denomina-se difusão gasosa espalhamento de um gás em outro meio gasoso. Graham, ao estudar esse fenômeno, concluiu que, nas mesmas condições, as velocidades (v) de difusão de dois gases são inversamente proporcionais às raízes quadradas de suas densidades absolutas (d) ou massas molares (M), ou seja:



Em um laboratório, um observador estava à mesma distância de dois frascos idênticos: o primeiro continha metano (CH4) enquanto que o segundo continha metil-amina (CH3-NH2), ambos com cheiros característicos. Quando os frascos forem quebrados no mesmo momento o observador sentirá primeiro o cheiro de:

A
metil-amina, por causa da sua maior massa molar.
B
metano, em razão do caráter polar dessa espécie.
C
metano, por causa da sua maior velocidade de difusão.
D
Metil-amina, em razão das ligações de hidrogênio intermoleculares.
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UFVJM-MG 2017 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Observe a reação a seguir:


5C6H12O6 + 24NO3 + 24H+ → 30CO2 + 42H2O + 12N2 + energia


Essa reação trata-se basicamente de um processo de respiração anaeróbica realizada por bactérias

A
fixadoras.
B
nitrificantes.
C
desnitrificantes.
D
decompositoras.
22313d40-df
UFVJM-MG 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Os sistemas podem ser classificados em dois tipos principais: sistemas heterogêneos e homogêneos. Em recipiente contendo água e álcool deseja-se utilizar o aquecimento solar para a evaporação do álcool. O procedimento consiste em colocar o recipiente em exposição ao sol e aguardar.


ASSINALE o tipo de sistema produzido pelos componentes água e álcool e a forma de transmissão do calor do sol para esse sistema:

A
Homogêneo e Radiação
B
Homogêneo e Condução
C
Heterogêneo e Convecção
D
Heterogêneo e Sublimação