Questão 4591c0bb-df
Prova:UFVJM-MG 2017
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O carbonato de cálcio (CaCO3) é, recentemente, um dos principais compostos pesquisados na área de materiais, sobretudo em cerâmicas, como na produção de tijolos. Uma das maneiras de produção do CaCO3 é pela reação entre o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, e de ácido carbônico, H2CO3 conforme esta equação:


H2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + 2 H2O(l) Equação 1


São apresentadas as entalpias-padrão de reação, em kJmol-1 , para três reações a 25°C:


I - CaO(s) + CO2(g) → CaCO3 (s) ΔH° = -183,3 kJmol-1 Equação 2

II - CaO (s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) ΔH° = - 82,4 kJmol-1 Equação 3

III - CO2 (g) + H2O(l) →H2CO3(aq) ΔH° = - 20,5 kJmol-1 Equação 4


O valor da entalpia-padrão, em kJ, para a produção do carbonato na reação da equação 1 é:

A
-80,4
B
-286,2
C
-224,7
D
-183,3

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