Questão c88b3b1a-b6
Prova:UFVJM-MG 2018
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
O carbonato de cálcio (CaCO3) é, recentemente, um dos principais compostos pesquisados na área de
materiais, sobretudo em cerâmicas, como na produção de tijolos. Uma das maneiras de produção do
CaCO3 é pela reação entre o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, e de ácido carbônico, H2CO3 conforme esta
equação:
H2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + 2 H2O(l) Equação 1
São apresentadas as entalpias-padrão de reação, em kJmol-1
, para três reações a 25ºC:
I - CaO(s) + CO2(g) → CaCO3 (s) ΔHº = -183,3 kJmol-1 Equação 2
II - CaO (s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) ΔHº = - 82,4 kJmol-1 Equação 3
III - CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq) ΔHº = - 20,5 kJmol-1 Equação 4
O valor da entalpia-padrão, em kJ, para a produção do carbonato na reação da equação 1 é:
O carbonato de cálcio (CaCO3) é, recentemente, um dos principais compostos pesquisados na área de
materiais, sobretudo em cerâmicas, como na produção de tijolos. Uma das maneiras de produção do
CaCO3 é pela reação entre o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, e de ácido carbônico, H2CO3 conforme esta
equação:
H2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + 2 H2O(l) Equação 1
São apresentadas as entalpias-padrão de reação, em kJmol-1
, para três reações a 25ºC:
I - CaO(s) + CO2(g) → CaCO3 (s) ΔHº = -183,3 kJmol-1 Equação 2
II - CaO (s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) ΔHº = - 82,4 kJmol-1 Equação 3
III - CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq) ΔHº = - 20,5 kJmol-1 Equação 4
O valor da entalpia-padrão, em kJ, para a produção do carbonato na reação da equação 1 é:
A
-80,4
B
-286,2
C
-224,7
D
-183,3
