Questão b3b514a7-b6
Prova:UFVJM-MG 2016
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
Em museus, igrejas ou locais com materiais de decoração é comum ver objetos de prata com manchas escuras, formadas devido à reação química que ocorre com a prata e o enxofre presente no ar ou mesmo na pele do corpo. Para remover essas manchas, recorre-se a um procedimento de limpeza eletroquímica em que se mergulha o objeto de prata em um frasco de alumínio contendo solução aquosa de bicarbonato de sódio aquecida. O alumínio reage com o sulfeto, regenerando a prata com seu característico brilho metálico.
Observe as semirreações de redução para a prata e o alumínio juntamente com os seus potenciais padrão de redução:Ag+(aq) + e- -> Ag°(s) ε° = +0,80 V
Al3+ (aq) + 3 e- -> Al°(s) ε° = - 1,66 V
Na pilha formada por essas semi-reações,
Em museus, igrejas ou locais com materiais de decoração é comum ver objetos de prata com manchas escuras, formadas devido à reação química que ocorre com a prata e o enxofre presente no ar ou mesmo na pele do corpo. Para remover essas manchas, recorre-se a um procedimento de limpeza eletroquímica em que se mergulha o objeto de prata em um frasco de alumínio contendo solução aquosa de bicarbonato de sódio aquecida. O alumínio reage com o sulfeto, regenerando a prata com seu característico brilho metálico.
Observe as semirreações de redução para a prata e o alumínio juntamente com os seus potenciais padrão de redução:
Ag+(aq) + e- -> Ag°(s) ε° = +0,80 V
Al3+ (aq) + 3 e- -> Al°(s) ε° = - 1,66 V
Na pilha formada por essas semi-reações,
A
o ânodo é formado pelo eletrodo de prata.
B
a diferença de potencial padrão (Δε)é igual -0,86 V.
C
os átomos de prata fornecem elétrons para os íons alumínio.
D
a massa da placa de alumínio com o passar do tempo diminui.
