Questõesde UEFS sobre Química

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UEFS 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

     HOOCCH2C(OH)CH2COOH
│
       COOH

Ácido Cítrico

O ácido cítrico, responsável pela acidez das frutas cítricas, é utilizado como acidificante e flavorizante no processamento de alguns alimentos.

A partir dessas informações, é correto afirmar:

A
O ácido cítrico é um ácido tetraprótico.
B
A massa molecular do ácido cítrico é 192,0g/mol.
C
A massa de 2,4.10−1 g de ácido cítrico consome 4,0mL de solução de NaOH(aq) a 0,1mol.L−1 para ser neutralizada.
D

A solução aquosa, 1,0.10−2 mol.L−1 , de ácido cítrico completamente ionizada apresenta pH = 2,0.

E
A amostra de 10,0mL de um alimento, neutralizada completamente por 30,0mL de solução de NaOH(aq), 0,10mol.L−1 , contém 1,0 x 10−3 mol de ácido cítrico.
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UEFS 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Ácido Halogenídrico Constante de ionização, Ka, a 25º C

HF (aq) 6,0.10-4

HC (aq) 1,0.107

HBr (aq) 1,0.109

HI (aq) 3,0.109


A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.

A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:

A
O pH de uma solução 0,1mol.L−1 de ácido iodídrico é três vezes maior que a de ácido bromídrico, nas mesmas condições.
B
O ácido fluorídrico é o mais forte dentre os ácidos halogenídricos.
C
A base I − (aq) é mais fraca que a base Cl− (aq).
D
A condutividade de uma solução de HCl(aq) 0,02mol.L−1 é maior do que a de uma solução de mesma concentração de ácido bromídrico.
E
O comprimento da ligação H—F é maior do que o comprimento da ligação H—I.
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UEFS 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

Em um recipiente de 2,0L, foram misturados 12,0mol de dióxido de enxofre, SO2(g), com 10,0mol de oxigênio, O2(g), à determinada temperatura. Após ter sido fechado o recipiente, e depois de estabelecido o equilíbrio químico, o sistema, representado pela equação química, apresentou 8,0mol de trióxido de enxofre, SO3.

A partir dessas informações e da análise do equilíbrio químico do sistema considerado, é correto afirmar:

A
O valor da constante de equilíbrio, Keq, é 1,0mol−1 .L.
B
A concentração de SO2(g) no equilíbrio químico é diferente da concentração de SO3(g) nesse mesmo estado de equilíbrio.
C
As concentrações de O2(g) e de SO3(g) são iguais no equilíbrio químico.
D
A quantidade de matérias por litro de SO2(g) e de O2(g) que reagiu foi, respectivamente, 2,0mol e 3,0mol.
E
A concentração de SO3(g) no início da reação é igual à concentração de SO2(g).
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UEFS 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

I. NO(g) + 1/2 O2(g) → NO2(g) + 56.7kJ


II. 1/2 N2(g) + O2(g) → NO2(g) + 38,8Kj


III. 1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g)


De acordo com os estudos de Germain Henry Hess, professor da Universidade de São Petersburgo, no século XIX, a variação de entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final de reagentes e de produtos da reação. A Lei de Hess contribuiu para o nascimento do princípio da conservação de energia.

A partir da aplicação da Lei de Hess, ao sistema de equações termoquímicas I e II, é possível calcular a variação de entalpia da reação representada pela equação química III. Dessa forma, é correto afirmar:


A
A variação de entalpia da reação representada pela equação termoquímica III é −95,5kJ.
B
A equação termoquímica I representa um processo endotérmico.
C
O calor de formação do NO2(g) é −56,7kJ.
D
A entalpia das substâncias simples N2 e O2 é igual a zero.
E
A soma dos calores de formação de NO2(s) e de NO(s) é igual a −17,9kJ.
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UEFS 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

H2(g) + I2(g) 2HI(g) v = k[H2] [I2]


O modelo da teoria das colisões, que resultou de estudos dos fatores que influem na velocidade das reações químicas, é uma explicação para o modo como as moléculas de reagentes são clivadas e são formadas as moléculas de produtos de uma reação química.

Admitindo-se a reação química elementar entre o hidrogênio e o iodo, a 450oC, representada pela equação química, a expressão da lei de velocidade dessa reação, e com base na teoria das colisões, para que essa reação ocorra, dentre outros fatores, é preciso que

A
a energia de colisão entre as moléculas de H2(g) e I2(g) seja menor que a energia de ativação.
B
a orientação com a qual essas moléculas colidem forme ângulos de 180º ou de 45º entre seus eixos.
C
a frequência de choque por segundo entre as moléculas de H2(g) e de I2(g) seja grande.
D
as moléculas de H2(g) e de I2(g) tenham tamanhos e formas geométricas diferentes.
E
as colisões efetivas entre moléculas de H2(g) e de I2(g) ocorram quando essas moléculas se encontram no estado sólido.
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UEFS 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

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O gráfico representa a variação do coeficiente de solubilidade de nitrato de potássio com a temperatura.

Uma análise desse gráfico permite afirmar:

A
Os pontos situados sobre a curva de solubilidade correspondem a soluções saturadas com corpo de fundo.
B
Os pontos situados à direita da curva de solubilidade correspondem a soluções diluídas.
C
A solução, contendo 17,0g de corpo de fundo, a 50o C, cujo coeficiente de solubilidade de KNO3(aq) é 83, e, ao ser aquecida, a 60o C, se transforma em solução saturada.
D
A solução saturada contendo, aproximadamente, 140,0g de KNO3(aq), a 70o C, após ser resfriada a 40oC, apresenta um precipitado de cerca de 80,0g.
E
Ao se adicionarem 100,0g de água, a 40oC, a uma solução saturada de KNO3(aq), a solução resultante, após resfriamento, a 20oC, será insaturada e de coeficiente igual a 60.
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UEFS 2010 - Química - Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A hidroquinona, MM =110,0g.mol−1 , é um antioxidante, que contém dois grupos −OH substituintes, no anel benzênico, utilizada em alguns cosméticos e na revelação de filmes fotográficos. A análise de uma amostra dessa substância química revelou que a composição percentual, em massa, é 65,4% de carbono, 5,5% de hidrogênio e 29,1% de oxigênio.

Considerando-se as informações do texto e a composição percentual de hidroquinona, é correto afirmar:

A
A quantidade de matéria de oxigênio existente em 100,0g de hidroquinona é, aproximadamente, 1,8mol.
B
A fórmula molecular da hidroquinona é C3H3O2.
C
A hidroquinona é uma base aromática, de acordo com os conceitos de ácido e de base de Brönsted-Lowry.
D
A hidroquinona é representada pela fórmula mínima CHO.
E
O número de átomos de carbono na fórmula molecular da hidroquinona é 1,806.1024.
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UEFS 2010 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

As misturas gasosas são sistemas homogêneos e, por essa razão, apresentam a mesma composição química em qualquer ponto do recipiente onde se encontram. Os estudos de J. Dalton mostraram as relações entre as pressões parciais com a pressão total dos gases em uma mistura gasosa, e os trabalhos de Amagat estabeleceram uma relação semelhante entre os volumes parciais com o volume total.
Assim, considerando-se 100,0g de uma amostra de gases ideais, que contém 64% de SO2, e 36% de He, em massa a 27oC, a 1,0atm, no interior de um recipiente, é correto afirmar:

A
O volume da mistura gasosa é 260,0L.
B
A composição molar da mistura gasosa corresponde a 10% de SO2, e a 90% de He.
C
A massa molecular média da mistura gasosa é 36,0g.
D
A pressão parcial de SO2, no interior do recipiente, é 0,9atm.
E
O volume parcial de He, no interior do recipiente, é 24,6L.
aa9c328a-b4
UEFS 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

A falta de manejo adequado no sistema de esgotamento sanitário de Correntina, no oeste baiano, está comprometendo a eficácia do processo de tratamento de efluentes. O esgoto é jogado no rio Correntina cerca de 2,0km acima de um balneário. O sistema de tratamento dispõe de uma lagoa de decantação e outra de estabilização, em que os raios ultravioleta matam a maior parte de bactérias. Após esses estágios, a água, 70% livre de micro-organismos, é jogada ao rio, quando o sistema é bem manejado.

Uma análise dos aspectos de tratamento de água de esgotos de Correntina permite afirmar:

A
A decantação é um processo químico empregado no tratamento de água para separar líquidos de ponto de ebulição diferente.
B
A água da lagoa de estabilização livre de 70% de micro-organismos possui grande demanda por oxigênio.
C
A eutrofização de lagoas de estabilização é consequência do aumento da concentração de amônia, NH3(aq), na água produzida pela oxidação de íons nitrato, NO-3(aq).
D
Os raios ultravioleta da radiação solar oxidam átomos de oxigênio a íon oxido, O2−(aq), responsáveis pela destruição de micro-organismos.
E
O tratamento de efluentes pelo manejo adequado do sistema de esgotamento inclui processos físicos e bioquímicos.
aa94b57c-b4
UEFS 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O Brasil é o terceiro produtor mundial de pirolusita, MnO2(s), um minério de manganês. O metal participa da produção de aços resistentes para fabricação de escavadeiras e de britadeiras e, sob a forma de íons Mn2+, tem papel importante na composição de enzimas, a exemplo da arginase produzida pelo fígado de mamíferos, que converte produtos nitrogenados em ureia excretada pela urina.

A partir dessas informações e com base nas propriedades periódicas e de alguns compostos de manganês, é correto afirmar:

A
A pirolusita é um óxido neutro porque reage com ácidos e com bases fortes.
B
As configurações eletrônicas do manganês, no estado fundamental, e do íon Mn2+, são, respectivamente, representadas por [Ar]4s23d3 e [Ar]4s2 3d5 .
C
A primeira energia de ionização do manganês é menor do que a do potássio.
D
O ponto de ebulição e a densidade do manganês são menores do que os dos demais elementos químicos do seu grupo periódico.
E
A conversão de produtos nitrogenados em ureia, pela ação da arginase, ocorre a partir da redução do íon Mn2+ a Mn.
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UEFS 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A explicação do espectro atômico dos elementos químicos por N. Böhr permitiu a construção do modelo atômico que levou o seu nome. Posteriormente, com o desenvolvimento de equipamentos mais avançados, foi possível a obtenção de espectros de raias mais finas, que foram elucidados com o novo modelo atômico baseado nos subníveis de energia.

Considerando-se essas informações acerca desses modelos atômicos, é correto afirmar:

A
O espectro atômico de estrutura fina de um íon divalente de um elemento químico é diferente do espectro atômico do átomo neutro que lhe deu origem.
B
A configuração eletrônica de um átomo, em subníveis de energia, se baseia no espectro atômico explicado por N. Böhr.
C
A estrutura fina dos espectros atômicos evidencia a estrutura em camadas do átomo.
D
Os espectros atômicos de estrutura fina não são úteis para a identificação dos elementos químicos, porque, no estado fundamental, todos os átomos possuem elétrons com a mesma energia.
E
Os isótopos de um elemento químico apresentam espectros atômicos de estrutura fina diferentes.
aa986677-b4
UEFS 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

I.  CaC2(s) + N2(g) CaNCN(s) + C(s)


II. CaNCN(s) + 5H2O(ℓ) → CaCO3(s) + 2NH4OH(aq)


Quando carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100ºC, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH4NO3, e a ureia, CO(NH2)2.

Uma análise dessas informações permite afirmar: 

A
A equação química I representa uma reação de neutralização.
B
O íon cianamida (NCN)2− tem forma geométrica linear.
C
Os fertilizantes nitrogenados NH4NO3 e CO(NH2)2 são insolúveis em água.
D
O pH da solução obtida após a hidrólise da cianamida de cálcio é menor que 7.
E
A hidrólise da cianamida de cálcio, representada pela equação química II, à temperatura ambiente, é rápida.
aa87a5b1-b4
UEFS 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

No processo Dow, de extração de magnésio, da água do mar, sob a forma de íons Mg2+(aq), representado pelo fluxograma, hidróxido de cálcio, Ca(OH)2(aq), é adicionado à água do mar, para que o Mg(OH)2(s) se precipite, permanecendo os íons Ca2+(aq) na fase aquosa. Após precipitação do cloreto de magnésio, MgCl2(s), produto final desse processo, esse sal é utilizado para produzir magnésio por eletrólise.

A partir da análise desse fluxograma e das informações do texto, é correto afirmar:

A
A reação química que ocorre entre o MgCl2 e o Ca(OH)2 é um processo de oxirredução.
B
Os processos de separação II e III são, respectivamente, de cristalização e de filtração.
C
O processo I é de extração.
D
A base Mg(OH)2 é mais solúvel que a base Ca(OH)2.
E
O MgCl2(s) é dissolvido em água e, em seguida, submetido à eletrólise para produzir magnésio, Mgo .
08934962-b4
UEFS 2010 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

O Castelo Garcia D’Ávila, construído durante o governo de Thomé de Souza, situado na reserva Sapiranga, na região metropolitana de Salvador, BA, foi edificado por prisioneiros, entre 1551 e 1624, utilizando blocos de pedra, areia, argila e cal, CaO. O monumento teve representação notável na história da colonização e defesa do Brasil — foi a primeira edificação militar do Brasil —, no entanto foi responsável pelo maior assassinato de baleias Jubarte da época, pois o óleo desses animais era utilizado como combustível na iluminação e para arrecadar dinheiro para a construção do Castelo.

A construção do Castelo Garcia D’Ávila esteve associada a uma série de problemas, entre os quais é correto destacar:

A
A combustão completa do óleo de baleia, durante a iluminação de antigos castelos, lançava no ar atmosférico fuligem, CO2(g) e CO(g).
B
Os lipídios insaturados, no óleo de baleia, na presença de O2(g) atmosférico, eram transformados em sais de ácidos graxos.
C
As queimaduras que eram produzidas pelo óleo em razão do alto ponto de fusão em relação ao das gorduras saturadas.
D
A dificuldade encontrada no endurecimento da massa contendo óxido de cálcio, CaO, pela ausência de CO2(g) na atmosfera da época.
E
A carência de pedras de alta resistência, como o granito, uma mistura de feldspato, mica e quartzo, que foi utilizado na construção do Castelo.
088d80a7-b4
UEFS 2010 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Algumas espécies de cogumelos liberam oct-1-en-3-ol, uma substância que atua como repelente natural de lesmas.

A partir dessa informação, é correto afirmar:

A
A fórmula compacta da substância repelente é representada por CH2 =CHCH(OH)(CH2)4CH3.
B
O oct-1-en-3-ol possui cadeia carbônica principal saturada.
C
O repelente de lesmas pertence à classe funcional dos hidróxidos, de acordo com o conceito de base de Arrhenius.
D
A ação repelente ocorre em razão de a base produzir queimaduras na pele da lesma.
E
O oxigênio não reage com o repelente de lesmas.
0886e124-b4
UEFS 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

Na2H2P2O7(s) + 2NaHCO3(s) Na4P2O7(s) + 2CO2(g) + 2H2O(ℓ)

A mistura de dihidrogeno-pirofosfato de sódio com hidrogenocarbonato de sódio, de acordo com a equação química, é utilizada como fermento químico na produção industrial de bolos, pães e biscoitos. Essa é uma forma rápida de fazer expandir, durante o aquecimento, a massa para o preparo desses alimentos, em relação à utilizada com fermento biológico.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

A
A liberação de apenas 22,4L de CO2(g), nas CNTP, durante a reação da mistura de sais, demonstra que essa reação é de neutralização total de um ácido por uma base.
B
A massa para o preparo de pães se expande durante o aquecimento sob ação do CO2(g).
C
A massa da mistura de sais antes da reação é igual à massa da mistura após a reação, de acordo com a Lei de Lavoisier.
D
A quantidade de matéria de íons sódio aumenta após a reação dos dois sais.
E
A reação entre os dois sais ocorre somente após a evaporação de toda a água da massa de bolos e de biscoitos.
08a2bb55-b4
UEFS 2010 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano

O vazamento de petróleo, proveniente de navios petroleiros, geralmente identificado pelas grandes manchas negras de óleo sobre a superfície dos mares e sobre a areia de praias da costa brasileira, vem causando danos irreparáveis à vida marinha.

A partir dessas informações, é correto afirmar:

A
As manchas negras de óleo se espalham sobre a superfície dos mares e praias porque o petróleo é uma mistura de hidrocarbonetos.
B
A separação do petróleo da água do mar é feita, inicialmente, por destilação fracionada.
C
O petróleo é retirado completamente da areia das praias por extração sucessiva com querosene.
D
O espalhamento de manchas de óleo sobre a superfície dos mares é contido por um sistema de boias e pelo posterior bombeamento de petróleo.
E
O óleo espalhado, ao evaporar, deixa sobre a superfície das águas dos mares resíduos de piche.
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UEFS 2010 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Química Orgânica, Energias Químicas no Cotidiano, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

O etanol de segunda geração é obtido a partir de resíduos de biomassa, a exemplo de palhas e bagaço de cana-de-açúcar, sabugo e palha de milho, ricos em celulose, tratados com solução diluída de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), (Ka1 > 103 e Ka2 = 1,2.10−2 ), sob aquecimento.

Esse processo produz inicialmente carboidratos menos complexos que a celulose, que, ao serem submetidos à fermentação, produzem etanol. O aproveitamento desses resíduos de biomassa aumenta em quase 100% a produção de etanol de cana-de-açúcar.

Uma análise dessas informações permite afirmar:

A
O processo de produção de etanol de segunda geração diminuirá o desmatamento para o plantio de cana-de açúcar e o preço de alimentos.
B
A celulose é um polissacarídeo facilmente fermentável.
C
A função do ácido sulfúrico, no processo de produção de etanol, consiste em transformar moléculas de glicose em etanol.
D
O ácido sulfúrico em solução aquosa diluída produz maior concentração de íons SO2-4(aq) em relação à de íons HSO-4(aq).
E
A fermentação de carboidratos menos complexos que a celulose constitui um conjunto de reações de redução voltadas para a produção de etanol.
0897e481-b4
UEFS 2010 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Em uma xícara de café recém-preparado, há dezenas de substâncias químicas diferentes. Uma dessas substâncias, que é formada durante a torrefação do grão de café, representada pela fórmula estrutural, é responsável pelo odor característico da bebida.

A partir da fórmula estrutural do tiol, é correto afirmar:

A
A massa molar do tiol é 114μ.
B
O tiol no café recém-preparado comporta-se como ácido de Arrhenius.
C
O odor característico do café é decorrente do grupo funcional dos ésteres presentes no estrutura do tiol.
D
A fórmula molecular do tiol é representada por C5SH3.
E

O íon CH2S-(aq) é base conjugada do ácido H2O(ℓ), de acordo com os conceitos de Brönsted-Lowry.

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UEFS 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

MnO-4(aq) + H+(aq) + H2O2((aq)  → Mn2+(aq) + H2O(ℓ) + O2(g)


O peróxido de hidrogênio, H2O2(ℓ), é um líquido incolor espesso, empregado como antisséptico e alvejante, a depender da concentração. Ao reagir com algumas substâncias, o peróxido de hidrogênio pode atuar como oxidante ou redutor. A equação química não balanceada representa a reação do íon permanganato com o peróxido de hidrogênio.

A partir dessas informações e após o balanceamento dessa equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
O peróxido de hidrogênio na reação química representada pela equação química é o agente oxidante.
B
O volume de oxigênio gasoso produzido pela reação representada é 22,4L, nas CNTP.
C
A soma das cargas no primeiro membro da equação química é +6.
D
O peróxido de hidrogênio é menos denso que a água pura.
E
O coeficiente estequiométrico do próton, na equação química, é três vezes maior que o do cátion Mn2+(aq).