Questão aaafe971-b4
Prova:UEFS 2010
Disciplina:Química
Assunto:Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador
H2(g) + I2(g) 
2HI(g) v = k[H2] [I2]
O modelo da teoria das colisões, que resultou de estudos dos
fatores que influem na velocidade das reações químicas, é uma
explicação para o modo como as moléculas de reagentes são
clivadas e são formadas as moléculas de produtos de uma
reação química.
Admitindo-se a reação química elementar entre o hidrogênio
e o iodo, a 450oC, representada pela equação química, a
expressão da lei de velocidade dessa reação, e com base na
teoria das colisões, para que essa reação ocorra, dentre outros
fatores, é preciso que
H2(g) + I2(g) 2HI(g) v = k[H2] [I2]
2HI(g) v = k[H2] [I2]O modelo da teoria das colisões, que resultou de estudos dos
fatores que influem na velocidade das reações químicas, é uma
explicação para o modo como as moléculas de reagentes são
clivadas e são formadas as moléculas de produtos de uma
reação química.
Admitindo-se a reação química elementar entre o hidrogênio
e o iodo, a 450oC, representada pela equação química, a
expressão da lei de velocidade dessa reação, e com base na
teoria das colisões, para que essa reação ocorra, dentre outros
fatores, é preciso que
A
a energia de colisão entre as moléculas de H2(g) e I2(g)
seja menor que a energia de ativação.
B
a orientação com a qual essas moléculas colidem forme
ângulos de 180º ou de 45º entre seus eixos.
C
a frequência de choque por segundo entre as moléculas
de H2(g) e de I2(g) seja grande.
D
as moléculas de H2(g) e de I2(g) tenham tamanhos e
formas geométricas diferentes.
E
as colisões efetivas entre moléculas de H2(g) e de I2(g)
ocorram quando essas moléculas se encontram no
estado sólido.
