Questão aaab4640-b4
Prova:UEFS 2010
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
I. NO(g) + 1/2 O2(g) → NO2(g) + 56.7kJ
II. 1/2 N2(g) + O2(g) → NO2(g) + 38,8Kj
III. 1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g)
De acordo com os estudos de Germain Henry Hess, professor
da Universidade de São Petersburgo, no século XIX, a variação
de entalpia em uma reação química depende apenas dos
estados inicial e final de reagentes e de produtos da reação.
A Lei de Hess contribuiu para o nascimento do princípio da
conservação de energia.
A partir da aplicação da Lei de Hess, ao sistema de equações
termoquímicas I e II, é possível calcular a variação de entalpia
da reação representada pela equação química III.
Dessa forma, é correto afirmar:
I. NO(g) + 1/2 O2(g) → NO2(g) + 56.7kJ
II. 1/2 N2(g) + O2(g) → NO2(g) + 38,8Kj
III. 1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g)
De acordo com os estudos de Germain Henry Hess, professor da Universidade de São Petersburgo, no século XIX, a variação de entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final de reagentes e de produtos da reação. A Lei de Hess contribuiu para o nascimento do princípio da conservação de energia.
A partir da aplicação da Lei de Hess, ao sistema de equações
termoquímicas I e II, é possível calcular a variação de entalpia
da reação representada pela equação química III.
Dessa forma, é correto afirmar:
A
A variação de entalpia da reação representada pela
equação termoquímica III é −95,5kJ.
B
A equação termoquímica I representa um processo
endotérmico.
C
O calor de formação do NO2(g) é −56,7kJ.
D
A entalpia das substâncias simples N2 e O2 é igual a zero.
E
A soma dos calores de formação de NO2(s) e de NO(s)
é igual a −17,9kJ.
