Questõesde UEFS 2010 sobre Química
Em Salvador e na região metropolitana, são descartados, por ano, cerca de dois milhões de toneladas de resíduos sólidos.
Se não forem tomadas providências, em pouco tempo, os aterros sanitários não serão suficientes para manter tanto lixo.
Considerando-se a problemática do lixo das grandes regiões metropolitanas do país, dentre as soluções corretas para reduzir
o acúmulo desse material nos aterros sanitários, pode-se incluir
2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)
Em um recipiente de 2,0L, foram misturados 12,0mol de
dióxido de enxofre, SO2(g), com 10,0mol de oxigênio, O2(g), à
determinada temperatura. Após ter sido fechado o recipiente,
e depois de estabelecido o equilíbrio químico, o sistema,
representado pela equação química, apresentou 8,0mol de
trióxido de enxofre, SO3.
A partir dessas informações e da análise do equilíbrio químico
do sistema considerado, é correto afirmar:
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
Em um recipiente de 2,0L, foram misturados 12,0mol de dióxido de enxofre, SO2(g), com 10,0mol de oxigênio, O2(g), à determinada temperatura. Após ter sido fechado o recipiente, e depois de estabelecido o equilíbrio químico, o sistema, representado pela equação química, apresentou 8,0mol de trióxido de enxofre, SO3.
A partir dessas informações e da análise do equilíbrio químico
do sistema considerado, é correto afirmar:
No Brasil, existem 17 milhões de pessoas portadoras de
hipertensão caracterizada pela pressão arterial igual ou superior
a 14 por 9. O problema é agravado pelo consumo excessivo
de sal, NaCl, que ultrapassa o limite máximo de 5,0g diários.
O excesso provém, em grande parte, dos alimentos
processados, a exemplo de salgadinhos, conservas e frios,
dentre outros.
A partir da análise dos efeitos causados pelo cloreto de sódio
sobre o aumento da pressão arterial no Brasil, é correto afirmar:
![](https://s3.amazonaws.com/qcon-assets-production/images/provas/75048/e06988d36a179f1f5cc6.png)
A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka,
dos ácidos halogenídricos.
A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:
A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.
A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:
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Ácido cítrico
O ácido cítrico, responsável pela acidez das frutas cítricas, é
utilizado como acidificante e flavorizante no processamento de
alguns alimentos.
A partir dessas informações, é correto afirmar:
Ácido cítrico
A baiana do acarajé, um símbolo da Bahia, é considerada um
bem cultural e imaterial pelo Ministério da Cultura e tem como
o seu dia comemorativo 25 de novembro.
O acarajé, preparado no óleo de dendê aquecido à ebulição,
é um alimento rico em proteínas e carboidratos, de grande valor
nutricional, que só a baiana do acarajé sabe preparar.
A partir dessa informação, é correto afirmar:
A plataforma de petróleo de uma empresa britânica foi atingida por incêndio, no Golfo do México, em abril de 2010. Ao lançar
fumaça preta na atmosfera e ao derramar petróleo, que se espalhou por quilômetros, nas águas do Golfo, a plataforma explodiu
e submergiu, deixando para trás um dos maiores acidentes causados por vazamento de óleo do mundo.
A partir dessas informações, pode-se concluir:
H2(g) + I2(g)
2HI(g) v = k[H2] [I2]
O modelo da teoria das colisões, que resultou de estudos dos
fatores que influem na velocidade das reações químicas, é uma
explicação para o modo como as moléculas de reagentes são
clivadas e são formadas as moléculas de produtos de uma
reação química.
Admitindo-se a reação química elementar entre o hidrogênio
e o iodo, a 450oC, representada pela equação química, a
expressão da lei de velocidade dessa reação, e com base na
teoria das colisões, para que essa reação ocorra, dentre outros
fatores, é preciso que
H2(g) + I2(g) 2HI(g) v = k[H2] [I2]
O modelo da teoria das colisões, que resultou de estudos dos fatores que influem na velocidade das reações químicas, é uma explicação para o modo como as moléculas de reagentes são clivadas e são formadas as moléculas de produtos de uma reação química.
Admitindo-se a reação química elementar entre o hidrogênio
e o iodo, a 450oC, representada pela equação química, a
expressão da lei de velocidade dessa reação, e com base na
teoria das colisões, para que essa reação ocorra, dentre outros
fatores, é preciso que
![](https://s3.amazonaws.com/qcon-assets-production/images/provas/75048/090a83e590d7defbed03.png)
O gráfico representa a variação do coeficiente de solubilidade
de nitrato de potássio com a temperatura.
Uma análise desse gráfico permite afirmar:
O gráfico representa a variação do coeficiente de solubilidade de nitrato de potássio com a temperatura.
Uma análise desse gráfico permite afirmar:
![](https://s3.amazonaws.com/qcon-assets-production/images/provas/75048/e8ad44c11ca5ec5701d1.png)
De acordo com os estudos de Germain Henry Hess, professor
da Universidade de São Petersburgo, no século XIX, a variação
de entalpia em uma reação química depende apenas dos
estados inicial e final de reagentes e de produtos da reação.
A Lei de Hess contribuiu para o nascimento do princípio da
conservação de energia.
A partir da aplicação da Lei de Hess, ao sistema de equações
termoquímicas I e II, é possível calcular a variação de entalpia
da reação representada pela equação química III.
Dessa forma, é correto afirmar:
De acordo com os estudos de Germain Henry Hess, professor da Universidade de São Petersburgo, no século XIX, a variação de entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final de reagentes e de produtos da reação. A Lei de Hess contribuiu para o nascimento do princípio da conservação de energia.
A partir da aplicação da Lei de Hess, ao sistema de equações
termoquímicas I e II, é possível calcular a variação de entalpia
da reação representada pela equação química III.
Dessa forma, é correto afirmar:
As misturas gasosas são sistemas homogêneos e, por essa
razão, apresentam a mesma composição química em
qualquer ponto do recipiente onde se encontram. Os estudos
de J. Dalton mostraram as relações entre as pressões parciais
com a pressão total dos gases em uma mistura gasosa, e
os trabalhos de Amagat estabeleceram uma relação
semelhante entre os volumes parciais com o volume total.
Assim, considerando-se 100,0g de uma amostra de gases
ideais, que contém 64% de SO2, e 36% de He, em massa
a 27o
C, a 1,0atm, no interior de um recipiente, é correto afirmar:
A hidroquinona, MM = 110,0g.mol−1
, é um antioxidante, que
contém dois grupos −OH substituintes, no anel benzênico,
utilizada em alguns cosméticos e na revelação de filmes
fotográficos. A análise de uma amostra dessa substância
química revelou que a composição percentual, em massa,
é 65,4% de carbono, 5,5% de hidrogênio e 29,1% de oxigênio.
Considerando-se as informações do texto e a composição
percentual de hidroquinona, é correto afirmar:
I. CaC2(s) + N2(g)
CaNCN(s) + C(s)
II. CaNCN(s) + 5H2O(l) → CaCO3(s) + 2NH4OH(aq)
Quando carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido em um forno
elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100oC, dá
origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como
fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses,
no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação
química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas
chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio,
NH4NO3, e a ureia, CO(NH2)2.
Uma análise dessas informações permite afirmar:
![](https://s3.amazonaws.com/qcon-assets-production/images/provas/75048/ce6a3b260fd97435be4b.png)
A falta de manejo adequado no sistema de esgotamento
sanitário de Correntina, no oeste baiano, está comprometendo
a eficácia do processo de tratamento de efluentes. O esgoto
é jogado no rio Correntina cerca de 2,0km acima de um
balneário. O sistema de tratamento dispõe de uma lagoa de
decantação e outra de estabilização, em que os raios
ultravioleta matam a maior parte de bactérias. Após esses
estágios, a água, 70% livre de micro-organismos, é jogada ao
rio, quando o sistema é bem manejado.
Uma análise dos aspectos de tratamento de água de esgotos
de Correntina permite afirmar:
A eutrofização de lagoas de estabilização é consequência do aumento da concentração de amônia, NH3(aq), na água produzida pela oxidação de íons nitrato,
A explicação do espectro atômico dos elementos químicos por
N. Böhr permitiu a construção do modelo atômico que levou
o seu nome. Posteriormente, com o desenvolvimento de
equipamentos mais avançados, foi possível a obtenção de
espectros de raias mais finas, que foram elucidados com o
novo modelo atômico baseado nos subníveis de energia.
Considerando-se essas informações acerca desses modelos
atômicos, é correto afirmar:
O Brasil é o terceiro produtor mundial de pirolusita, MnO2(s),
um minério de manganês. O metal participa da produção de
aços resistentes para fabricação de escavadeiras e de
britadeiras e, sob a forma de íons Mn2+, tem papel importante
na composição de enzimas, a exemplo da arginase produzida
pelo fígado de mamíferos, que converte produtos nitrogenados
em ureia excretada pela urina.
A partir dessas informações e com base nas propriedades
periódicas e de alguns compostos de manganês, é correto
afirmar:
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No processo Dow, de extração de magnésio, da água do mar,
sob a forma de íons Mg2+(aq), representado pelo fluxograma,
hidróxido de cálcio, Ca(OH)2(aq), é adicionado à água do mar,
para que o Mg(OH) 2(s) se precipite, permanecendo os
íons Ca2+(aq) na fase aquosa. Após precipitação do cloreto de
magnésio, MgCl2(s), produto final desse processo, esse sal
é utilizado para produzir magnésio por eletrólise.
A partir da análise desse fluxograma e das informações do
texto, é correto afirmar:
No processo Dow, de extração de magnésio, da água do mar, sob a forma de íons Mg2+(aq), representado pelo fluxograma, hidróxido de cálcio, Ca(OH)2(aq), é adicionado à água do mar, para que o Mg(OH) 2(s) se precipite, permanecendo os íons Ca2+(aq) na fase aquosa. Após precipitação do cloreto de magnésio, MgCl2(s), produto final desse processo, esse sal é utilizado para produzir magnésio por eletrólise.
A partir da análise desse fluxograma e das informações do
texto, é correto afirmar:
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Em uma xícara de café recém-preparado, há dezenas de
substâncias químicas diferentes. Uma dessas substâncias,
que é formada durante a torrefação do grão de café,
representada pela fórmula estrutural, é responsável pelo odor
característico da bebida.
A partir da fórmula estrutural do tiol, é correto afirmar:
Em uma xícara de café recém-preparado, há dezenas de substâncias químicas diferentes. Uma dessas substâncias, que é formada durante a torrefação do grão de café, representada pela fórmula estrutural, é responsável pelo odor característico da bebida.
A partir da fórmula estrutural do tiol, é correto afirmar:
O íon é base conjugada do ácido H2O(l),
de acordo com os conceitos de Brönsted-Lowry.
O etanol de segunda geração é obtido a partir de resíduos de
biomassa, a exemplo de palhas e bagaço de cana-de-açúcar,
sabugo e palha de milho, ricos em celulose, tratados com
solução diluída de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), (Ka1 > 103
e Ka2 = 1,2.10−2
), sob aquecimento.
Esse processo produz inicialmente carboidratos menos
complexos que a celulose, que, ao serem submetidos à
fermentação, produzem etanol. O aproveitamento desses
resíduos de biomassa aumenta em quase 100% a produção
de etanol de cana-de-açúcar.
Uma análise dessas informações permite afirmar:
O etanol de segunda geração é obtido a partir de resíduos de biomassa, a exemplo de palhas e bagaço de cana-de-açúcar, sabugo e palha de milho, ricos em celulose, tratados com solução diluída de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), (Ka1 > 103 e Ka2 = 1,2.10−2 ), sob aquecimento.
Esse processo produz inicialmente carboidratos menos complexos que a celulose, que, ao serem submetidos à fermentação, produzem etanol. O aproveitamento desses resíduos de biomassa aumenta em quase 100% a produção de etanol de cana-de-açúcar.
Uma análise dessas informações permite afirmar:
O ácido sulfúrico em solução aquosa diluída produz
maior concentração de íons em relação à de íons