Questão e6a4590a-e0
Prova:UEFS 2010
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
De acordo com os estudos de Germain Henry Hess, professor
da Universidade de São Petersburgo, no século XIX, a variação
de entalpia em uma reação química depende apenas dos
estados inicial e final de reagentes e de produtos da reação.
A Lei de Hess contribuiu para o nascimento do princípio da
conservação de energia.
A partir da aplicação da Lei de Hess, ao sistema de equações
termoquímicas I e II, é possível calcular a variação de entalpia
da reação representada pela equação química III.
Dessa forma, é correto afirmar:
De acordo com os estudos de Germain Henry Hess, professor da Universidade de São Petersburgo, no século XIX, a variação de entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final de reagentes e de produtos da reação. A Lei de Hess contribuiu para o nascimento do princípio da conservação de energia.
A partir da aplicação da Lei de Hess, ao sistema de equações
termoquímicas I e II, é possível calcular a variação de entalpia
da reação representada pela equação química III.
Dessa forma, é correto afirmar:
A
A variação de entalpia da reação representada pela equação termoquímica III é −95,5kJ.
B
A equação termoquímica I representa um processo
endotérmico.
C
O calor de formação do NO2(g) é −56,7kJ.
D
A entalpia das substâncias simples N2 e O2 é igual a zero.
E
A soma dos calores de formação de NO2(s) e de NO(s) é igual a −17,9kJ.
Gabarito comentado
Diego Becalli Professor de Química, Licenciatura Plena em Química pela UFES e Mestre em Química pela UFRJ/IFES.
