Questõessobre Transformações Químicas e Energia

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UNICENTRO 2018 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia

Quando a mistura de um mol de H2(g) e um mol de I2(g) é aquecida a 500K, o produto resultante da reação é HI(g). Para essa reação, a 500K, a variação na entalpia encontrada foi -10,8 kJ mol-1 e a variação da entropia, 17,7 J K-1 mol-1. Com relação à reação, é correto afirmar:


A
A reação é exotérmica e a entropia do sistema diminui.
B
A reação é endotérmica e um aumento na pressão sobre o sistema provoca um deslocamento da reação para o lado dos reagentes.
C
A reação apresenta um aumento de entropia e ocorre espontaneamente.
D
Valores da entalpia e da entropia do sistema indicam que a reação não ocorre espontaneamente.
E
A reação ocorre com um aumento de entropia e é endotérmica.
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PUC - RJ 2017 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

Há 30 anos, ocorreu um grave acidente em Goiânia, quando uma cápsula de um equipamento abandonado, contendo o isótopo radioativo do 137Cs, foi aberta. Em poucos dias, diversas pessoas haviam sido contaminadas pela radiação emitida, e as mais expostas vieram a óbito. A respeito dos isótopos do elemento químico césio, verifica-se que quando um nuclídeo do

A

 emite uma partícula β, ocorre a formação do nuclídeo 

B

 emite uma partícula β , ocorre a formação do nuclídeo 

C

 emite uma partícula β , ocorre a formação do nuclídeo 

D

 emite uma partícula β, ocorre a formação do nuclídeo 

E

 emite uma partícula β, ocorre a formação do nuclídeo 

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PUC - RJ 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O benzeno reage completamente com oxigênio, conforme indicado na equação:


2 C6 H6 (l) + 15 O2 (g) → 12 CO2 (g) + 6 H2O (g); ∆H° = -6.600 kJ 


Um volume, em mL, de benzeno foi reagido em excesso de oxigênio produzindo -132 kJ de energia. Se a densidade do benzeno é 0,88 g mL-1 , o volume do hidrocarboneto mais próximo daquele que reagiu foi


Dado

M (C6 H6 ) = 78,0 g mol-1

A
0,9
B
2,2
C
2,8
D
3,5
E
3,9
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IF Sul Rio-Grandense 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Observe a equação abaixo, que representa a calcinação de 1 mol de carbonato de cálcio (massa molecular de 100 g x mol-1 ) nas CNTP.

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

Que volume de CO2 será obtido, considerando o rendimento reacional de 80%?

A calagem é uma etapa do preparo do solo para o cultivo agrícola em que materiais de caráter básico são adicionados ao solo para neutralizar a sua acidez, corrigindo o pH desse solo.

Os principais sais, adicionados ao solo na calagem, são o calcário e a cal virgem. O calcário é obtido pela moagem da rocha calcária, sendo composto por carbonato de cálcio (CaCO3) e/ou de magnésio (MgCO3). A cal virgem, por sua vez, é constituída de óxido de cálcio (CaO) e óxido de magnésio (MgO), sendo obtida pela queima completa (calcinação) do carbonato de cálcio (CaCO3).

(Fontes: Sítio http://alunosonline.uol.com.br/quimica/calagem.html e Sítio https://pt.wikipedia.org/wiki/Calagem . Acessados em 21/03/2017. Adaptados). 
A
100 L.
B
44 L.
C
22,4 L.
D
17,9 L.
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IF Sul Rio-Grandense 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Ao apagar-se a cal, conforme reação abaixo,

CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2 + 63,7 kJ

afirma-se que temos uma reação

A calagem é uma etapa do preparo do solo para o cultivo agrícola em que materiais de caráter básico são adicionados ao solo para neutralizar a sua acidez, corrigindo o pH desse solo.

Os principais sais, adicionados ao solo na calagem, são o calcário e a cal virgem. O calcário é obtido pela moagem da rocha calcária, sendo composto por carbonato de cálcio (CaCO3) e/ou de magnésio (MgCO3). A cal virgem, por sua vez, é constituída de óxido de cálcio (CaO) e óxido de magnésio (MgO), sendo obtida pela queima completa (calcinação) do carbonato de cálcio (CaCO3).

(Fontes: Sítio http://alunosonline.uol.com.br/quimica/calagem.html e Sítio https://pt.wikipedia.org/wiki/Calagem . Acessados em 21/03/2017. Adaptados). 
A
endotérmica, que absorve 63,7 kJ.
B
exotérmica, que absorve 63,7 kJ.
C
exotérmica, que libera 63,7 kJ.
D
endotérmica, que libera 63,7 kJ.
b3b514a7-b6
UFVJM-MG 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Em museus, igrejas ou locais com materiais de decoração é comum ver objetos de prata com manchas escuras, formadas devido à reação química que ocorre com a prata e o enxofre presente no ar ou mesmo na pele do corpo. Para remover essas manchas, recorre-se a um procedimento de limpeza eletroquímica em que se mergulha o objeto de prata em um frasco de alumínio contendo solução aquosa de bicarbonato de sódio aquecida. O alumínio reage com o sulfeto, regenerando a prata com seu característico brilho metálico.


Observe as semirreações de redução para a prata e o alumínio juntamente com os seus potenciais padrão de redução:

Ag+(aq) + e- -> Ag°(s)        ε° = +0,80 V


Al3+ (aq) + 3 e- -> Al°(s)        ε° = - 1,66 V



Na pilha formada por essas semi-reações,

A
o ânodo é formado pelo eletrodo de prata.
B
a diferença de potencial padrão (Δε)é igual -0,86 V.
C
os átomos de prata fornecem elétrons para os íons alumínio.
D
a massa da placa de alumínio com o passar do tempo diminui.
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FUVEST 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Células a combustível são opções viáveis para gerar energia elétrica para motores e outros dispositivos. O esquema representa uma dessas células e as transformações que nela ocorrem.


H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΔH = -240kJ/mol de H2



A corrente elétrica (i), em ampère (coulomb por segundo), gerada por uma célula a combustível que opera por 10 minutos e libera 4,80 kJ de energia durante esse período de tempo, é

Note e adote:

Carga de um mol de elétrons = 96.500 coulom

A
3,32.
B
6,43.
C
12,9.
D
386.
E
772.
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FUVEST 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto o gás cloro podem reagir com hidrogênio gasoso, formando, respectivamente, os haletos de hidrogênio HF e HCℓ, gasosos. Podese estimar a variação de entalpia (ΔH) de cada uma dessas reações, utilizandose dados de energia de ligação. A tabela apresenta os valores de energia de ligação dos reagentes e produtos dessas reações a 25 °C e 1 atm.


Molécula H2 F2 Cℓ2 HF HCℓ

Energia de ligação (kJ/mol) 435 160 245 570 430


Com base nesses dados, um estudante calculou a variação de entalpia (ΔH) de cada uma das reações e concluiu, corretamente, que, nas condições empregadas,

A

a formação de HF(g) é a reação que libera mais energia.

B
ambas as reações são endotérmicas.
C
apenas a formação de HCℓ (g) é endotérmica.
D
ambas as reações têm o mesmo valor de ΔH.
E
apenas a formação de HCℓ (g) é exotérmica.
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FUVEST 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Um estudante realizou um experimento para avaliar a reatividade dos metais Pb, Zn e Fe. Para isso, mergulhou, em separado, uma pequena placa de cada um desses metais em cada uma das soluções aquosas dos nitratos de chumbo, de zinco e de ferro. Com suas observações, elaborou a seguinte tabela, em que (sim) significa formação de sólido sobre a placa e (não) significa nenhuma evidência dessa formação:



A seguir, montou três diferentes pilhas galvânicas, conforme esquematizado.



Nessas três montagens, o conteúdo do béquer I era uma solução aquosa de CuSO4 de mesma concentração, e essa solução era renovada na construção de cada pilha. O eletrodo onde ocorria a redução (ganho de elétrons) era o formado pela placa de cobre mergulhada em CuSO4 (aq).

Em cada uma das três pilhas, o estudante utilizou, no béquer II, uma placa de um dos metais X (Pb, Zn ou Fe), mergulhada na solução aquosa de seu respectivo nitrato.


O estudante mediu a força eletromotriz das pilhas, obtendo os valores: 0,44 V; 0,75 V e 1,07 V.

A atribuição correta desses valores de força eletromotriz a cada uma das pilhas, de acordo com a reatividade dos metais testados, deve ser

A

Metal X

Pb - 0,44

Zn - 1,07

Fe - 0,75

B

Metal X

Pb - 0,44

Zn - 0,75

Fe - 1,07

C

Metal X

Pb - 0,75

Zn - 0,44

Fe - 1,07

D

Metal X

Pb - 0,75

Zn - 1,07

Fe - 0,44

E

Metal X

Pb - 1,07

Zn - 0,44

Fe - 0,75

f2022bf5-f9
PUC - SP 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

• Dada a reação química balanceada, identifique a espécie que sofre redução, a espécie que sofre oxidação, o agente redutor e o agente oxidante e assinale a alternativa que apresenta a associação correta.


3 Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3 Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O(I)

A

sofre redução - HNO3

sofre oxidação - Cu

agente redutor - HNO3

agente oxidante - Cu

B

sofre redução - Cu

sofre oxidação - HNO3

agente redutor - Cu

agente oxidante - HNO3

C

sofre redução - Cu

sofre oxidação - HNO3

agente redutor - HNO3

agente oxidante - Cu

D

sofre redução - HNO3

sofre oxidação - Cu

agente redutor - Cu

agente oxidante - HNO3

f1feaeb6-f9
PUC - SP 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Dados:


• Considerando uma pilha formada pelos eletrodos de alumínio e cobre, qual será o valor de ∆E0 da pilha?

A
+ 4,38 V
B
+ 2,02 V
C
- 2,36 V
D
- 1,34 V
6e236557-d9
FASM 2014 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

O gás metano (CH4) é um dos combustíveis mais utilizados nas residências de alguns bairros da cidade de São Paulo abastecidos com gás encanado. Na combustão do metano com excesso de oxigênio há liberação de energia e moléculas de água e de gás carbônico. A quantidade de mol de moléculas de água produzida na combustão completa de 1 mol de gás metano e a classificação dessa reação quanto ao calor de reação são, respectivamente,

A
3 e exotérmica.
B
2 e exotérmica.
C
1 e endotérmica.
D
1 e exotérmica.
E
2 e endotérmica.
6b4ed176-fc
ENCCEJA 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A variação de temperatura em uma região, ao longo do ano, é um fator determinante para a adaptação dos seres vivos a este ambiente. Sabe-se que essa variação é fortemente influenciada pela proximidade de grandes massas de água, de modo que na região litorânea ela é pequena e no interior do continente ela é grande.

A propriedade física da água relacionada a esse fenômeno é o(a)

A
alto calor específico.
B
baixo calor latente de fusão.
C
alta condutividade térmica
D
baixa capacidade térmica.
6b57dd42-fc
ENCCEJA 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Os metais são materiais sólidos, opacos e bons condutores de calor e eletricidade. Podem também ser transformados em lâminas, sendo usados para fabricar embalagens, como o cobre, o estanho e o alumínio. Recipientes de alumínio são usados para acondicionar bebidas como cervejas, sucos, refrigerantes etc. A produção desses recipientes de alumínio segue um longo caminho, desde a extração do minério (bauxita) até a sua prensagem, quando voltam para a fundição para serem reciclados. O quadro mostra um resumo do processo de produção de latas de alumínio.


Minério → Beneficiamento → Eletrólise → Fundição → Laminação → Latas → Consumidor → Coleta → Prensagem

MUNHOZ, D.; MAFRA, N.; BAGGIO, A. E. A evolução da embalagem: informações para uma

nova geração de consumidores conscientes. Belo Horizonte: ECO, 2007 (adaptado).


Considerando o quadro, a etapa na qual o minério é transformado em alumínio puro é a

A
fundição.
B
eletrólise.
C
laminação.
D
prensagem.
1454af65-dc
CESMAC 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A maior parte da energia de nossos corpos provem de carboidratos e gorduras. Os carboidratos se decompõem em glicose, C6H12O6, no intestino. Transportada pelo sangue, a glicose chega às células, onde reage com o oxigênio numa sequência de reações que levam à produção final de gás CO2, água líquida e energia:

C6H12O6(s) + 6 O2 (g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l)

Calcule a entalpia padrão de combustão da glicose sabendo as entalpias padrão de formação:

∆Hf°(C6H12O6,s) = −1.268 kJ∙mol−1
∆Hf°(CO2,g) = −393,51 kJ∙mol−1
∆Hf°(H2O,l) = −285,83 kJ∙mol−1

A

−2.391 kJ∙mol−1

B
−2.645 kJ∙mol−1
C
−2.808 kJ∙mol−1
D
−2.973 kJ∙mol−1
E

−3.166 kJ∙mol−1

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CESMAC 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O tipo de pilha mais utilizado em equipamentos eletrônicos são as pilhas alcalinas. Elas são chamadas de alcalinas por causa do tipo de eletrólito utilizado (KOH). As reações que ocorrem em uma pilha alcalina estão descritas nas equações abaixo.


I. Zn(s) + 2OH− (aq) → ZnO(s) + H2O(l) + 2e− , E° = +1,26 V

II. 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e− → Mn2O3(s) + 2OH− (aq), E° = +0,26 V


É correto afirmar sobre as pilhas alcalinas:

1) A reação (I) ocorre no ânodo; a reação (II) ocorre no cátodo.
2) A concentração do eletrólito alcalino (KOH) é mantida constante.
3) O potencial de cela (∆E°) desenvolvido através da célula eletroquímica, envolvendo as duas reações (I e II), será de +1,52 V.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

A
1 apenas.
B
1, 2 e 3
C
1 e 2 apenas.
D
1 e 3 apenas.
E
3 apenas.
14471e10-dc
CESMAC 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A propulsão de um ônibus espacial ocorre através da reação do hidrogênio com oxigênio. Os tanques desses combustíveis são externos e separados, carregando 1,20 x 106 L de hidrogênio líquido a -253ºC e 0,55 x 106 L de oxigênio líquido a -183ºC. Nessas temperaturas, a densidade do hidrogênio é 34 mol.L-1 e a do oxigênio é 37 mol.L-1.

H2(l) + ½ O2(l) → H2O(g), ∆H = -242 kJ.mol-1

Levando-se em consideração a aplicação, e que todo o combustível é consumido, qual é a energia (J) liberada para propulsão do ônibus espacial?

A
-1010 J
B
-1011 J
C
-1012 J
D
-1013 J
E
-1014 J
141729a0-dc
CESMAC 2015 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

A química nuclear transformou os diagnósticos médicos. Os traçadores radioativos são utilizados para medir as funções de diferentes órgãos do corpo humano. Por exemplo, o isótopo sódio-24 (2411Na) é usado para monitorar o fluxo sanguíneo. Sabendo que o nuclídeo 2411Na se desintegra, espontaneamente, originando o nuclídeo 2412Mg , de acordo com a equação:


para completar a equação dessa reação nuclear, a espécie X deve ser:

A
uma partícula alfa (α).
B
uma partícula beta (β-).
C
um nêutron.
D
um pósitron (β+).
E
um próton.
ab519030-b4
FEI 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Considere os calores de combustão apresentados na tabela a seguir: 

         Substância                  ΔH combustão (kcal/mol)
C2H4(g)                                 -337,3
H2(g)                                    -68,3
C2H6(g)                                 -372,8

O valor da variação de entalpia na hidrogenação catalítica do eteno, descrita pela reação abaixo, é: 

C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)

A
-372,8 kcal/mol
B
-337,3 kcal/mol
C
+33,6 kcal/mo
D
+68,3 kcal/mo
E
-32,8 kcal/mol
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FEI 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Para a reação de oxi-redução representada pela equação não balanceada abaixo:

HNO3(l) + SO2(g) + H2O(l) → H2SO4(l) + NO(g)

são feitas as seguintes afirmações:

I. O nitrogênio sofre redução.
II. O enxofre ganha elétrons.
III. O agente redutor é o SO2.
IV. O agente oxidante é o HNO3.

São corretas as seguintes afirmativas:

A
Somente I, III e IV.
B
Somente III e IV.
C
Somente II e III.
D
Somente a II.
E
Todas.