Questão c74098ed-fc
Prova:FUVEST 2016
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto o gás cloro
podem reagir com hidrogênio gasoso, formando,
respectivamente, os haletos de hidrogênio HF e HCℓ,
gasosos. Podese estimar a variação de entalpia (ΔH) de cada
uma dessas reações, utilizandose dados de energia de
ligação. A tabela apresenta os valores de energia de ligação
dos reagentes e produtos dessas reações a 25 °C e 1 atm.
Molécula H2 F2 Cℓ2 HF HCℓ
Energia de ligação (kJ/mol) 435 160 245 570 430
Com base nesses dados, um estudante calculou a variação
de entalpia (ΔH) de cada uma das reações e concluiu,
corretamente, que, nas condições empregadas,
Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto o gás cloro podem reagir com hidrogênio gasoso, formando, respectivamente, os haletos de hidrogênio HF e HCℓ, gasosos. Podese estimar a variação de entalpia (ΔH) de cada uma dessas reações, utilizandose dados de energia de ligação. A tabela apresenta os valores de energia de ligação dos reagentes e produtos dessas reações a 25 °C e 1 atm.
Molécula H2 F2 Cℓ2 HF HCℓ
Energia de ligação (kJ/mol) 435 160 245 570 430
Com base nesses dados, um estudante calculou a variação de entalpia (ΔH) de cada uma das reações e concluiu, corretamente, que, nas condições empregadas,
A
a formação de HF(g) é a reação que libera mais energia.
B
ambas as reações são endotérmicas.
C
apenas a formação de HCℓ (g) é endotérmica.
D
ambas as reações têm o mesmo valor de ΔH.
E
apenas a formação de HCℓ (g) é exotérmica.
