Questão 1454af65-dc
Prova:CESMAC 2015
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
A maior parte da energia de nossos corpos provem de
carboidratos e gorduras. Os carboidratos se
decompõem em glicose, C6H12O6, no intestino.
Transportada pelo sangue, a glicose chega às células,
onde reage com o oxigênio numa sequência de
reações que levam à produção final de gás CO2, água
líquida e energia:
C6H12O6(s) + 6 O2 (g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l)
Calcule a entalpia padrão de combustão da glicose
sabendo as entalpias padrão de formação:
∆Hf°(C6H12O6,s) = −1.268 kJ∙mol−1
∆Hf°(CO2,g) = −393,51 kJ∙mol−1 ∆Hf°(H2O,l) = −285,83 kJ∙mol−1
A maior parte da energia de nossos corpos provem de
carboidratos e gorduras. Os carboidratos se
decompõem em glicose, C6H12O6, no intestino.
Transportada pelo sangue, a glicose chega às células,
onde reage com o oxigênio numa sequência de
reações que levam à produção final de gás CO2, água
líquida e energia:
Calcule a entalpia padrão de combustão da glicose sabendo as entalpias padrão de formação:
C6H12O6(s) + 6 O2 (g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l)
Calcule a entalpia padrão de combustão da glicose sabendo as entalpias padrão de formação:
∆Hf°(C6H12O6,s) = −1.268 kJ∙mol−1
∆Hf°(CO2,g) = −393,51 kJ∙mol−1
∆Hf°(H2O,l) = −285,83 kJ∙mol−1
A
−2.391 kJ∙mol−1
B
−2.645 kJ∙mol−1
C
−2.808 kJ∙mol−1
D
−2.973 kJ∙mol−1
E
−3.166 kJ∙mol−1
