Questão 14471e10-dc
Prova:CESMAC 2015
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
A propulsão de um ônibus espacial ocorre através da
reação do hidrogênio com oxigênio. Os tanques
desses combustíveis são externos e separados,
carregando 1,20 x 106
L de hidrogênio líquido a -253ºC
e 0,55 x 106
L de oxigênio líquido a -183ºC. Nessas
temperaturas, a densidade do hidrogênio é 34 mol.L-1
e a do oxigênio é 37 mol.L-1.
H2(l) + ½ O2(l) → H2O(g), ∆H = -242 kJ.mol-1
Levando-se em consideração a aplicação, e que todo
o combustível é consumido, qual é a energia (J)
liberada para propulsão do ônibus espacial?
A propulsão de um ônibus espacial ocorre através da
reação do hidrogênio com oxigênio. Os tanques
desses combustíveis são externos e separados,
carregando 1,20 x 106
L de hidrogênio líquido a -253ºC
e 0,55 x 106
L de oxigênio líquido a -183ºC. Nessas
temperaturas, a densidade do hidrogênio é 34 mol.L-1
e a do oxigênio é 37 mol.L-1.
Levando-se em consideração a aplicação, e que todo
o combustível é consumido, qual é a energia (J)
liberada para propulsão do ônibus espacial?
H2(l) + ½ O2(l) → H2O(g), ∆H = -242 kJ.mol-1
A
-1010 J
B
-1011 J
C
-1012 J
D
-1013 J
E
-1014 J
