Questõesde CEDERJ sobre Transformações Químicas e Energia

InícioTodas as questões
1
1
1
Foram encontradas 13 questões
62f5d930-8e
CEDERJ 2020 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A queima completa de combustíveis que contém carbono em sua composição gera dióxido de carbono, um dos principais gases responsáveis pelo fenômeno do aquecimento global. O uso de etanol como combustível em veículos automotivos é uma iniciativa que reduz a emissão de dióxido de carbono para a atmosfera.

Considere a combustão completa de etanol suficiente para gerar um calor de 1.105 kJ.

         Substância química        Entalpia padrão de formação (kJ.mol-1) a 25° C
                  Etanol (l)                                                -300
                    H2O (l)                                                 -240
                    CO2 (g)                                                -390

Com base na entalpia de formação aproximada dos compostos dados na tabela, a massa de gás carbônico, em kg, liberada nessa queima é de, aproximadamente:

A
0,2
B
2
C
7
D
29
62f3168e-8e
CEDERJ 2020 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Analise a tabela de potenciais padrão de redução a seguir:

Semirreação Eu (V)
Al3+ (aq) + 3 e- ⇌ A I (s) -1,66
Zn2+ (aq) + 2 e- ⇌ Zn (s) -0,76
Fe2+ (aq) + 2 e- ⇌ Fe (s) -0,44
Cu2+ (aq) + 2 e- ⇌ Cu (s) +0,34
Ag+ (aq) + e- ⇌ A g (s) +0,80

Com base na tabela, a afirmativa correta em relação ao processo de corrosão de metais é:

A
apesar do alumínio ser mais reativo à oxidação que o ferro, sua corrosão é mais lenta, devido ao fenômeno de passivação
B
na famosa pilha de Daniell, de representação Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s) e ddp de -1,10 V, ocorre corrosão do catodo de zinco
C
o aquecimento de objetos de prata escurecidos na presença de papel-alumínio e bicarbonato de sódio recupera o brilho da prata, onde o alumínio se reduz e os íons prata se oxidam
D
o aço galvanizado é revestido por zinco que, por ser menos reativo à oxidação que o ferro, evita que este enferruje, sendo o zinco considerado um metal de sacrifício
72930afe-b0
CEDERJ 2019, CEDERJ 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Em uma célula eletrolítica contendo solução de CoSO4 , dois eletrodos inertes foram imersos. Sabe-se que as semi reações são:


Co+2 + 2e- → Co(s)   Eº = - 0.28 V

4e- + O2 (g) + 4 H+ → 2H2O   Eº = 1.23V


Após a passagem, pela célula, de uma corrente de 5.0 A durante 1.5 h, as massas de cobalto metálico e de gás oxigênio produzidas são, respectivamente:

A
4.12 e 1.12
B
8.25 e 2.24
C
12.37 e 3.36
D
16.50 e 4.48
728a073d-b0
CEDERJ 2019, CEDERJ 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

São processos com ΔH positivo:

A
Fusão e condensação
B
Evaporação e solidificação
C
Combustão e sublimação de gás para sólido
D
Ebulição e sublimação de sólido para gás
66277e73-09
CEDERJ 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

As pilhas são dispositivos que receberam esse nome porque a primeira pilha inventada por Alessandro Volta, no ano de 1800, e era formada por discos de zinco e cobre separados por um algodão embebido em salmoura. Tal conjunto era colocado de forma intercalada, um em cima do outro, empilhando os discos e formando uma grande coluna. Como era uma pilha de discos, começou a ser chamada por esse nome.


Afirma-se que, numa pilha eletroquímica, sempre ocorre


I oxidação no ânodo.

II movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica.

III passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo.

IV uma reação de oxirredução.


São verdadeiras apenas as afirmações estabelecidas em:

A
I e II
B
I e IV
C
II e III
D
III e IV
23304af2-b4
CEDERJ 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Em um acidente no laboratório, um frasco contendo 2.0 kg de NaOH foi quebrado e, para neutralizar essa soda foi proposta a reação


HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l),


que liberou 660 Kcal. Se 1 cal = 4.18 J, a variação da entalpia de neutralização, em kJ mol-1, é igual a:

A
13.2
B
26.4
C
55.2
D
62.4
232c8aef-b4
CEDERJ 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Com base nas informações sobre os valores de potenciais de redução, a 25º C:


Mg+2(aq) + 2 e- ⇄ Mg (s) E° = - 2.4 V

Cu+2(aq) + 2 e- ⇄ Cu (s) E° = + 0.34 V


É correto afirmar que:

A
Numa solução aquosa de Mg+2 em presença de cobre metálico é impossível obter magnésio metálico espontaneamente.
B
Numa solução aquosa de Cu+2 em presença de magnésio metálico é impossível obter cobre metálico espontaneamente.
C
Numa solução aquosa de Mg+2 em presença de Cu+2 é possível obter magnésio metálico por se tratar de uma reação termodinamicamente estável.
D
Numa solução aquosa de Cu+2 em presença de Mg+2 é possível obter cobre metálico por se tratar de uma reação termodinamicamente estável.
231d0ab8-b4
CEDERJ 2017 - Química - Química Orgânica, Transformações Químicas e Energia, Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

O uísque é uma bebida rigorosamente regulamentada. Possui denominações de origem e várias classes e tipos, cuja característica comum é a fermentação dos grãos e a destilação máxima de 80% de álcool para os de milho e 90% de álcool para os de outros grãos, antes da adição de água, com vistas à retenção dos sabores dos grãos usados para fazer a alcoolização.


Esse álcool é o etanol somado a pequenas quantidades de outras substâncias, dentre as quais, ácido acético e acetato de etila. Estas duas últimas substâncias teriam se formado, a partir do etanol, respectivamente, por reações de

A
redução e redução.
B
oxidação e hidrólise.
C
oxidação e esterificação.
D
hidrólise e redução.
d3faad57-b4
CEDERJ 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Tem-se a seguinte célula: Mn2+ (0.1 M) + O2 (1 atm) + 2H2O ⇄ MnO2 + H2O2 (0.1 M) + 2H+ (0.1 M).


Considere que na temperatura ambiente os valores dos potenciais padrão das espécies constituintes da célula, são:


            O2 + 2H+ + 2e− ⇄  H2O2                    E0 = + 0.68 V

           MnO2 + 4H+ + 2e− ⇄ Mn2+ + 2H2O       E0 = + 1.23 V 


A direção que a reação vai tomar e o potencial gerado são respectivamente:

A
A direção será da direita para a esquerda e o potencial igual a – 0.49 V.
B
A direção será da esquerda para a direita e o potencial igual a – 0.55 V.
C
Não haverá deslocamento da posição de equilíbrio e o potencial será + 1.91 V.
D
A direção será da direita para a esquerda e o potencial igual a – 0.55 V.
74462fc9-b8
CEDERJ 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

    Define-se por eletrólise o processo no qual se induz no sistema, artificial e forçadamente, uma corrente – seja ela elétrica ou química – a fim de se obter uma reação química, convertendo energia elétrica em energia química ou vice-versa. Em resumo, quando dois compostos entram em contato químico, seus elementos são separados, de modo forçado, através da corrente elétrica de energia química.

Em relação à eletrólise,

A
o polo positivo é o anodo, em que ocorre a reducão.
B
a aquosa é aquela em que não há dissociação de um composto iônico em solução e onde o eletrodo tem que ser inerte.
C
a ígnea é aquela em que não há presença de água e onde metais iônicos são fundidos e se ionizam formando íons.
D
o polo positivo é o catodo, em que ocorre a oxidação.
c6ec42ce-96
CEDERJ 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Nas pilhas, através de um fio externo, os elétrons fluem de um eletrodo em que ocorre oxidação para aquele em que ocorre redução. Se colocarmos nesse fio externo um aparelho denominado voltímetro, conseguiremos medir a força eletromotriz da pilha. Considerando uma pilha formada pelos eletrodos de Al e de Cu, cujos potenciais de redução são E0 (Al3+/Al0 ) = – 1,68 V e E0 (Cu2+/Cu0 ) = + 0,34 V, pode-se afirmar que o potencial da célula é:

A
– 1,34 V
B
– 2,02 V
C
+ 2,02 V
D
+ 2,68 V
1ba1aed4-96
CEDERJ 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Considere a seguinte reação: A + ½B2 → AB para a qual ΔH = 12 kJ. As variações de entalpia dareação, quando reagem: (1) três mols de A e (2) trêsmols de B, são respectivamente:

A
18 e 36 kJ
B
36 e 72 kJ
C
3,6 e 7,2 kJ
D
-3,6 e -72 kJ
4b13bc69-0d
CEDERJ 2011 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O potencial de ionização é definido como a energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso, isolado, em seu estado fundamental. Pode-se representar esse processo por uma equação como

Imagem 033.jpg

Esse é um processo endotérmico, porque o elétron é atraído pelo núcleo positivo, portanto, deve-se fornecer energia para removê-lo. Uma vez que todos os átomos, exceto o hidrogênio, possuem mais do que um elétron, eles também possuem mais de um potencial de ionização. Considerando essa informação, escolha a alternativa que apresenta o átomo com maior potencial de ionização dentre os pares abaixo:

(1) B ou C; (2) O ou Si; (3) Cl ou As.

A
C, Si e Cl
B
B, Si e Cl
C
C, O e Cl
D
B, Si, e As