Questão 23304af2-b4
Prova:CEDERJ 2017
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
Em um acidente no laboratório, um frasco
contendo 2.0 kg de NaOH foi quebrado e, para neutralizar
essa soda foi proposta a reação
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l),
que liberou 660 Kcal. Se 1 cal = 4.18 J, a variação da
entalpia de neutralização, em kJ mol-1, é igual a:
Em um acidente no laboratório, um frasco contendo 2.0 kg de NaOH foi quebrado e, para neutralizar essa soda foi proposta a reação
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l),
que liberou 660 Kcal. Se 1 cal = 4.18 J, a variação da
entalpia de neutralização, em kJ mol-1, é igual a:
A
13.2
B
26.4
C
55.2
D
62.4
Gabarito comentado
![](https://vali.qconcursos.com/odin/users/avatars/8863556c-1616-4bda-b374-4ca991ec5d4davatar-kaehluv3.png)
Talita Goulart Graduação e Mestrado em Engenharia Química pela UFRRJ, Doutoranda em Engenharia Química pela COPPE/UFRJ, Professora de Química.
Para resolver esta questão é importante
entender que a reação de NaOH e HCl é classificada como uma reação de
neutralização e que no enunciado ele já dá a variação de entalpia de
neutralização para uma reação contendo 2,0 kg de NaOH. Entretanto, ele pede o
valor em kJ por mol. Logo, é preciso passar a variação de entalpia para a unidade correta.
Observemos os dados e a resolução da questão:
Dados:
Massa (NaOH) = 2,0 kg = 2000 g;
∆Hneutralização = 660 kcal;
Massa atômica dos elementos (de acordo com a tabela periódica): Na = 23,0; H = 1,0; O = 16,0.
Resolução:
1) Para passar a informação dada em massa (quilogramas) para mol, basta usar a massa molar do NaOH:
MM (NaOH) = (23 + 16 + 1) = 40 g/mol
2) A partir da massa molar é possível descobrir quantos mols de NaOH correspondem à massa de 2,0 kg, por regra de três simples:
X ------- 2000 g
X = 2000/40 = 50 mols de NaOH
3) Com o número de mols é possível descobrir a variação de entalpia,
através da divisão da variação de entalpia pelo número de mols de NaOH:
∆Hneutralização = 660/50 = 13,2 kcal/mol
4) Entretanto, o enunciado pede em kJ/mol, portanto, é preciso passar para essa unidade, através de uma regra de três simples:
1 kcal/mol equivale a 4,18 kJ/mol
13,2 ---------- Y
Y = 4,18 ∙ 13,2 = 55,2 kJ/mol
Portanto, ∆Hneutralização = 55,2 kJ/mol.
∆Hneutralização = 660/50 = 13,2 kcal/mol
4) Entretanto, o enunciado pede em kJ/mol, portanto, é preciso passar para essa unidade, através de uma regra de três simples:
1 kcal/mol equivale a 4,18 kJ/mol
13,2 ---------- Y
Y = 4,18 ∙ 13,2 = 55,2 kJ/mol
Portanto, ∆Hneutralização = 55,2 kJ/mol.
Gabarito do Professor: Letra C.