Em um acidente no laboratório, um frasco contendo 2.0 kg de NaOH foi quebrado e, para neutralizar essa soda foi proposta a reação

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l),

que liberou 660 Kcal. Se 1 cal = 4.18 J, a variação da entalpia de neutralização, em kJ mol-1, é igual a:

Para resolver esta questão é importante entender que a reação de NaOH e HCl é classificada como uma reação de neutralização e que no enunciado ele já dá a variação de entalpia de neutralização para uma reação contendo 2,0 kg de NaOH. Entretanto, ele pede o valor em kJ por mol. Logo, é preciso passar a variação de entalpia para a unidade correta. Observemos os dados e a resolução da questão:

Dados:
Massa (NaOH) = 2,0 kg = 2000 g;
∆H_{neutralização} = 660 kcal;
Massa atômica dos elementos (de acordo com a tabela periódica): Na = 23,0; H = 1,0; O = 16,0.

Resolução:
1) Para passar a informação dada em massa (quilogramas) para mol, basta usar a massa molar do NaOH:
MM (NaOH) = (23 + 16 + 1) = 40 g/mol

2) A partir da massa molar é possível descobrir quantos mols de NaOH correspondem à massa de 2,0 kg, por regra de três simples:

3) Com o número de mols é possível descobrir a variação de entalpia, através da divisão da variação de entalpia pelo número de mols de NaOH:
∆H_{neutralização} = 660/50 = 13,2 kcal/mol

4) Entretanto, o enunciado pede em kJ/mol, portanto, é preciso passar para essa unidade, através de uma regra de três simples:
1 kcal/mol ^{equivale a} 4,18 kJ/mol
    13,2      ----------      Y
Y = 4,18 ∙ 13,2 = 55,2 kJ/mol

Portanto, ∆H_{neutralização} = 55,2 kJ/mol.