Questões UNB sobre Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

29e2c4ad-4b

UNB 2015 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Considerando essa situação e, ainda, que as soluções apresentem comportamento ideal, que a constante de autoionização da água seja igual a 1,0 × 10-14 e que log 5 = 0,70, julgue o item e faça o que se pede no item, que é do tipo B.

Calcule a concentração de H2SO4 na amostra de chuva ácida. Multiplique o resultado obtido por 105 . Depois de efetuados todos os cálculos solicitados, despreze, para a marcação no Caderno de Respostas, a parte fracionária do resultado final obtido, caso exista.

Uma amostra de 50 mL de chuva ácida, composta apenas de água e H2SO4, foi titulada com uma solução padrão de NaOH com concentração 2,00 × 10-3 mol/L. Quando atingido o ponto de equivalência da titulação, haviam sido gastos 12,0 mL da solução de NaOH.

C

Certo

E

Errado

29d36a92-4b

UNB 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Considerando essa situação e, ainda, que as soluções apresentem comportamento ideal, que a constante de autoionização da água seja igual a 1,0 × 10-14 e que log 5 = 0,70, julgue o item.

O pH da solução padrão de NaOH é igual a 12,7.

Uma amostra de 50 mL de chuva ácida, composta apenas de água e H2SO4, foi titulada com uma solução padrão de NaOH com concentração 2,00 × 10-3 mol/L. Quando atingido o ponto de equivalência da titulação, haviam sido gastos 12,0 mL da solução de NaOH.

C

Certo

E

Errado

27796d70-4b

UNB 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considerando as informações acima e assumindo que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol e que os únicos produtos formados nos eletrodos da célula eletrolítica sejam O2(g) e Ag(s), julgue o item seguinte.

Durante a eletrólise da solução de AgCl, o pH da solução aumenta à medida que a reação se processa.

A base de uma escultura é formada por uma placa de latão, uma liga metálica de zinco (Zn) e cobre (Cu). Para minimizar os problemas relacionados à corrosão provocada pela chuva ácida, a placa foi recoberta com uma fina camada de prata (Ag). O recobrimento foi realizado a partir da eletrólise de uma solução aquosa de AgCl, fixando-se a placa de latão no anodo da célula eletrolítica. A voltagem foi ajustada de forma a se obter corrente constante de 10,0 A.

C

Certo

E

Errado

065bbef0-48

UNB 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Se “a mistura de ácido sulfúrico e água” mencionada apresentava pH igual a 2,0, então a concentração de na solução era menor que 1,0 × 10^-2

A sala estava ladrilhada, polida, desinfetada,
perfeitamente vedada. Mais do que uma cela, tratava-se de um
laboratório. Um homem, jovem, estava sentado, preso em uma
cadeira. Uma grande abertura envidraçada permitia ver tudo. Ao
meio-dia e doze, pequenas bolas de cianeto de potássio (KCN)
caíram em um recipiente sob o assento, onde havia uma mistura
de ácido sulfúrico e água. Imediatamente, o gás envenenado
(HCN) começou a espalhar-se pelo ambiente. O homem começou
a tossir, a sufocar. Em poucos minutos, sua cabeça pendeu.
Tossiu, novamente, mais forte, ergueu a cabeça pela última vez
e desabou. Ao meio-dia e trinta, os médicos que supervisionavam
os instrumentos de controle declararam que o condenado Walter
LaGrands estava clinicamente morto. Ele tinha trinta e sete anos.
Nascera em Augsbourg, na Alemanha, como seu irmão Karl. A
mãe deles casara-se com um soldado americano, destacado para
servir na Alemanha, e depois partiu para os EUA com seus dois
filhos. Em 1982, em uma tentativa de roubo a mão armada a um
banco no Arizona, os irmãos LaGrands mataram um funcionário
e feriram outro. Eles tinham, à época, vinte e dezoito anos.
Ambos foram condenados à pena capital. Passaram dezesseis
anos no corredor da morte. Depois de ter o último recurso
negado, Karl solicitou ser executado com uma injeção letal.
Walter recusou. Era sua última cartada: já que a justiça americana
decidira que ele deveria morrer, que ela, então, matasse esse
cidadão alemão na câmara de gás. Talvez Walter pensasse que a
governadora do Arizona, Jane Hall, ante a dimensão simbólica
desse ato, pudesse recuar. Enganou-se. No dia 3 de março, Walter
foi levado à câmara de gás.

Robert Badinter. Contre la peine de mort. Écrits 1970-2006.
Paris: Fayard, 2006, p. 249-50 (tradução com adaptações).

A partir do texto, considerando os diferentes aspectos que ele
suscita e sabendo que as massas atômicas do hidrogênio, enxofre
e oxigênio são iguais, respectivamente, a 1, 32,1 e 16, julgue os
itens

C

Certo

E

Errado

df74b476-4b

UNB 2008 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

É correto inferir, a partir das informações do texto, que o pH da boca é levemente alcalino.

Considerando essas informações, julgue os itens seguintes.

C

Certo

E

Errado

d11a91ca-4b

UNB 2008 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Considerando os dados da tabela abaixo, calcule o pH da solução de triptofano a 60 °C que mantém a mesma razão entre a concentração de H ⁺e a concentração OH^-encontrada na solução aquosa preparada a 25 °C, em pH = 7,4, apresentada no texto. Multiplique o valor encontrado por 100 e desconsidere, para a marcação na folha de respostas, a parte fracionária do resultado final obtido, após efetuar todos os cálculos solicitados.

.

( a resposta é 690 )

Texto para os itens de 37 a 57

Imagem 024.jpg

Acerca dos temas tratados no texto, julgue os itens que se
seguem

Imagem 033.jpg

Com base nessas informações e sabendo que, nas expressões
apresentadas, k é uma constante real a ser determinada, julgue os
itens subseqüentes

C

Certo

E

Errado

b46bf259-4b

UNB 2008 - Química - Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

O composto produzido na reação II tem grupo funcional ácido que, em meio aquoso, diminui o pH da água e produz o íon HCO .

Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.

C

Certo

E

Errado

f3be6256-1d

UNB 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Em uma temperatura em que a constante de dissociação ácida do HCN é 1,0 x 10^-9, a concentração molar de íons CN^- em uma solução aquosa 0,010 mol/L em HCN é superior a 1,0 x 10^-6 mol/L .

O acidente na boate Kiss trouxe à tona questões que, às
vezes, são negligenciadas. Entre elas, destaca-se o emprego de
revestimentos a base de poliuretano, um polímero altamente
inflamável que pode liberar, em sua combustão, gases tóxicos,
como o CO e o HCN.

Considerando o comportamento ideal para as soluções envolvidas,
julgue os itens subsequentes.

C

Certo

E

Errado

f6166c81-1d

UNB 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Em uma amostra de urina com pH igual a 5,0, na temperatura em que a constante de autoprotólise da água é 1,0 x 10^-14 , a concentração de íons H₃O⁺ + é 100 vezes superior à de íons ^-OH .

A infraestrutura precária de alguns locais que sediam
eventos com grande público, como jogos de futebol e shows
musicais, e a falta de educação de pessoas que insistem em urinar
em locais completamente inapropriados, como paredes e viadutos,
têm causado sérios problemas. Além do mau cheiro, o ácido úrico,
presente na urina, penetra pelos poros do concreto e causa corrosão
de estruturas metálicas.

C

Certo

E

Errado

71bd878f-04

UNB 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

De acordo com a reação apresentada, após 88,75 g de Cl₂terem sido formados em 20,0 L de solução, o pH do meio torna-se superior a 13.

C

Certo

E

Errado

29b5dd4b-04

UNB 2012 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A acidez dessa amostra de mel pode ser determinada pela titulação, em presença de um indicador ácido-base, com ácido clorídrico diluído, da solução formada pela dissolução do mel em água.

A tabela acima apresenta a porcentagem, em massa, dos
componentes mais abundantes em uma amostra de mel e suas
respectivas massas molares. Além desses, foram identificados
outros componentes como o ácido metanoico e o ácido etanoico.
Considerando essas informações, julgue os itens que se seguem.

C

Certo

E

Errado

c089832a-1f

UNB 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Em uma solução tampão, na qual a concentração de acetato de sódio é maior que a de ácido acético, pH > pK_a, em que pKa é igual a -log da constante de acidez (K_a).

Considerando essas informações, julgue os próximos itens.

C

Certo

E

Errado

c0144bd0-1f

UNB 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Quanto maior for o valor da constante de dissociação ácida de uma espécie, maior será sua taxa de ionização em meio aquoso e, portanto, mais forte será o caráter ácido dessa espécie.

Considerando essas informações, julgue os próximos itens.

C

Certo

E

Errado

bf9b30f5-1f

UNB 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Em uma solução de hidróxido de sódio com pH = 12, a razão entre as concentrações molares dos íons H⁺ e dos íons OH^- ([H⁺ ]/[OH^- ]) é igual a 6.

Considerando essas informações, julgue os próximos itens.

C

Certo

E

Errado

50a9e4e1-a5

UNB 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Considerando o texto, as figuras e o esquema básico de inibição de prostaglandinas, julgue os itens.

Caso pK_a = - log K_a , em que K_a é a constante de dissociação ácida do AAS, seja igual a 3,5, então a aspirina será mais bem absorvida pelo epitélio do estômago, onde o pH médio é 2, que pelo duodeno, onde o pH médio é 8.

C

Certo

E

Errado

06c13247-a5

UNB 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Transformações Químicas

Produtos de limpeza, como sabão, detergente, desentupidor de pia e alvejante, geralmente utilizados em residências, apresentam, na sua composição, compostos como hidróxido de sódio (NaOH) e hipoclorito de sódio (NaClO). A esse respeito, julgue os itens de 23 a 28 e faça o que se pede no item 29, que é do tipo D.

Sabe-se que o pH de alvejantes formados por soluções aquosas de hipoclorito de sódio é superior a 7. Isso se deve ao fato de o NaClO, ao reagir com a água, produzir o ácido hipocloroso (HClO), o que aumenta a razão [OH^- ]/[H₃O⁺ ] no meio.

C

Certo

E

Errado

Questõesde UNB sobre Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Considerando essa situação e, ainda, que as soluções apresentem comportamento ideal, que a constante de autoionização da água seja igual a 1,0 × 10-14 e que log 5 = 0,70, julgue o item. O pH da solução padrão de NaOH é igual a 12,7.

Se “a mistura de ácido sulfúrico e água” mencionada apresentava pH igual a 2,0, então a concentração de na solução era menor que 1,0 × 10-2

É correto inferir, a partir das informações do texto, que o pH da boca é levemente alcalino.

O composto produzido na reação II tem grupo funcional ácido que, em meio aquoso, diminui o pH da água e produz o íon HCO .

Em uma temperatura em que a constante de dissociação ácida do HCN é 1,0 x 10-9, a concentração molar de íons CN- em uma solução aquosa 0,010 mol/L em HCN é superior a 1,0 x 10-6 mol/L .

Em uma amostra de urina com pH igual a 5,0, na temperatura em que a constante de autoprotólise da água é 1,0 x 10-14 , a concentração de íons H3O+ + é 100 vezes superior à de íons -OH .

De acordo com a reação apresentada, após 88,75 g de Cl2 terem sido formados em 20,0 L de solução, o pH do meio torna-se superior a 13.

A acidez dessa amostra de mel pode ser determinada pela titulação, em presença de um indicador ácido-base, com ácido clorídrico diluído, da solução formada pela dissolução do mel em água.

Em uma solução tampão, na qual a concentração de acetato de sódio é maior que a de ácido acético, pH > pKa, em que pKa é igual a -log da constante de acidez (Ka).

Quanto maior for o valor da constante de dissociação ácida de uma espécie, maior será sua taxa de ionização em meio aquoso e, portanto, mais forte será o caráter ácido dessa espécie.

Em uma solução de hidróxido de sódio com pH = 12, a razão entre as concentrações molares dos íons H+ e dos íons OH- ([H+ ]/[OH- ]) é igual a 6.

Considerando essa situação e, ainda, que as soluções apresentem comportamento ideal, que a constante de autoionização da água seja igual a 1,0 × 10-14 e que log 5 = 0,70, julgue o item.

O pH da solução padrão de NaOH é igual a 12,7.

Se “a mistura de ácido sulfúrico e água” mencionada apresentava pH igual a 2,0, então a concentração de na solução era menor que 1,0 × 10^-2

Em uma temperatura em que a constante de dissociação ácida do HCN é 1,0 x 10^-9, a concentração molar de íons CN^- em uma solução aquosa 0,010 mol/L em HCN é superior a 1,0 x 10^-6 mol/L .

Em uma amostra de urina com pH igual a 5,0, na temperatura em que a constante de autoprotólise da água é 1,0 x 10^-14 , a concentração de íons H₃O⁺ + é 100 vezes superior à de íons ^-OH .

De acordo com a reação apresentada, após 88,75 g de Cl₂terem sido formados em 20,0 L de solução, o pH do meio torna-se superior a 13.

Em uma solução tampão, na qual a concentração de acetato de sódio é maior que a de ácido acético, pH > pK_a, em que pKa é igual a -log da constante de acidez (K_a).

Em uma solução de hidróxido de sódio com pH = 12, a razão entre as concentrações molares dos íons H⁺ e dos íons OH^- ([H⁺ ]/[OH^- ]) é igual a 6.