Questõessobre Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

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cbb2d1f2-02
MACKENZIE 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considerando o processo de oxirredução, não balanceado abaixo equacionado, a soma dos coeficientes para esse processo, levando em conta os menores números inteiros e possíveis, é de


A
26
B
28
C
30
D
32
E
34
af947583-ff
URCA 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Na célula eletroquímica, representada pela equação global:


2 Ag+1(aq) + Ni(s) Ni+2 (aq) + 2Ag(s)


É correto afirmar que:

A
os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel.
B
a solução de níquel irá diluindo­-se.
C
há desgaste do eletrodo de prata.
D
o níquel é o catodo.
E
a prata sofre redução.
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FIMCA 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considerando o estudo da eletrólise ígnea do cloreto de magnésio, indique a quantidade de massa de magnésio metálico obtido quando uma corrente de 10 A atravessa a cuba eletrolítica durante 40 minutos.

A
2,0.
B
2,4.
C
3,0.
D
3,6.
E
6,0.
35e37bbf-f9
UFRGS 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Baterias de Li - CO2 são de grande interesse atual, devido a questões ambientais e energéticas, pois utilizam CO2 e abrem um novo caminho para conversão e armazenamento de energia.
Uma das propostas sobre as semirreações eletroquímicas envolvidas nessa bateria é apresentada abaixo.



Sobre essas baterias, é correto afirmar que

A
o cátion lítio é o agente oxidante; e o gás carbônico, o agente redutor.
B
no funcionamento da bateria, 1 mol de CO2 é consumido gerando 1 mol de O2.
C
no ânodo, ocorre formação de carbono elementar e carbonato de lítio.
D
para recarregar a bateria, é necessário aplicar uma força eletromotriz de 3,8 V.
E
o oxigênio sofre redução espontânea no cátodo.
bba29798-f7
UEG 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O escurecimento de talheres de prata pode ocorrer devido à presença de derivados de enxofre encontrados nos alimentos. A equação química de oxidação e redução que representa esse processo está descrita a seguir.

4Ag(s) + 2H2S(g) + O2(g) 2Ag2S(s) + 2H2O(l)

Nesse processo, o agente redutor é

A
sulfeto de hidrogênio
B
oxigênio gasoso
C
sulfeto de prata
D
prata metálica
E
água
adce8194-fa
FASEH 2019, FASEH 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Uma das modalidades de energia de grande importância em nossa vida é a energia elétrica. A eletroquímica é a parte da química que estuda não só os fenômenos envolvidos na produção de corrente elétrica a partir da transferência de elétrons, mas também a utilização de corrente elétrica na produção dessas reações. Considere uma pilha de cobre e prata e os seus dados:

Ered(Ag+/Ag) = 0,80 v
Ered(Cu2+/Cu) = 0,34 v

O cátodo, o ânodo e o valor de ∆E0 , respectivamente, da pilha são:

A
Cobre, prata e 1,14.
B
Prata, cobre e 0,46.
C
Prata, cobre e 1,14.
D
Cobre, prata e –0,46.
62f3168e-8e
CEDERJ 2020 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Analise a tabela de potenciais padrão de redução a seguir:

Semirreação Eu (V)
Al3+ (aq) + 3 e- ⇌ A I (s) -1,66
Zn2+ (aq) + 2 e- ⇌ Zn (s) -0,76
Fe2+ (aq) + 2 e- ⇌ Fe (s) -0,44
Cu2+ (aq) + 2 e- ⇌ Cu (s) +0,34
Ag+ (aq) + e- ⇌ A g (s) +0,80

Com base na tabela, a afirmativa correta em relação ao processo de corrosão de metais é:

A
apesar do alumínio ser mais reativo à oxidação que o ferro, sua corrosão é mais lenta, devido ao fenômeno de passivação
B
na famosa pilha de Daniell, de representação Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s) e ddp de -1,10 V, ocorre corrosão do catodo de zinco
C
o aquecimento de objetos de prata escurecidos na presença de papel-alumínio e bicarbonato de sódio recupera o brilho da prata, onde o alumínio se reduz e os íons prata se oxidam
D
o aço galvanizado é revestido por zinco que, por ser menos reativo à oxidação que o ferro, evita que este enferruje, sendo o zinco considerado um metal de sacrifício
e5397d09-6e
UPE 2021 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Uma joalheria produz suas peças “banhadas de ouro”, e sua propaganda informa que qualquer peça, com a sua assinatura, contém 3,94 g de ouro metálico, pelo menos. Considere que esse “banho de ouro” é um processo de eletrodeposição, que utiliza uma solução de Au(NO3)3 e uma intensidade de corrente elétrica igual a 10,0 A.

Assinale a alternativa que apresenta o tempo aproximado que a célula de eletrodeposição deve ser mantida ligada, nas condições apresentadas, para que a propaganda seja verdadeira.

Dados: Massa atômica do ouro = 197 u. Constante de Faraday = 96500 C/mol de e-

A
200 s
B
300 s
C
400 s
D
500 s
E
600 s
e52f22d1-6e
UPE 2021 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A corrosão de estruturas metálicas é uma transformação eletroquímica, que pode resultar em sérios prejuízos, seja para processos industriais, seja no cotidiano das pessoas. Aqui, são apresentados alguns potenciais padrão de redução. 

Cu2+(aq) + 2e- →  Cu(s)              Eº = +0,34 V
Fe2+ (aq) + 2e- →  Fe(s)                Eº = -0,44 V
 Zn2+(aq) + 2e- →  Zn(s)                Eº = -0,76 V
Al3+ (aq) + 3e- →  Al(s)               Eº = -1,66 V


Considerando os potenciais padrão de redução apresentados, avalie as sentenças abaixo e assinale aquela quimicamente INCORRETA quanto ao processo de corrosão.  

A
A corrosão é um processo que ocorre com variação de Energia de Gibbs menor que zero.
B
Na galvanização, um filme compacto de zinco metálico protege a estrutura metálica da corrosão.
C
O cobre metálico pode ser utilizado como eletrodo de sacrífico em estrutura de ferro, protegendo-a da corrosão.
D
Esponjas de aço usadas podem ter sua vida útil ampliada, protegidas da corrosão, se totalmente imersas em água
E
Placas metálicas de zinco e alumínio são resistentes à corrosão, porque elas são passivadas por uma camada de ZnO e Al2O3 respectivamente.
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UFC 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A formação da ferrugem (corrosão do ferro) é uma reação de oxirredução entre o ferro metálico e o oxigênio do ar. Uma forma de evitar a corrosão é proteger o ferro por meio da galvanização, isto é, recobrir a superfície da peça metálica com uma película de zinco. A camada de zinco impede a oxidação do ferro porque evita que ele entre em contato com a umidade do ar. Se a peça galvanizada for riscada, o ferro tende a oxidar nesse local, mas, imediatamente, ocorre a oxidação do zinco e o ferro é reduzido novamente a ferro metálico, fazendo assim a proteção.

De acordo com o texto, assinale a alternativa INCORRETA.

A
Os processos de formação da ferrugem e proteção pela galvanização funcionam como uma pilha.
B
Tanto na reação de formação da ferrugem quanto na reação de proteção à corrosão ocorrem transferências de elétrons.
C
O potencial padrão de redução do ferro é menor do que do oxigênio e o potencial padrão de redução do zinco é menor do que do ferro.
D
Na formação de ferrugem, o ferro atua como catodo e o oxigênio como anodo e na proteção do ferro galvanizado, o ferro atua como anodo e o zinco como catodo.
df75e3de-7b
USP 2021 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

No fragmento a seguir, o autor explora conceitos químicos na forma de poesia:



Sobre os conceitos mencionados, foram feitas as seguintes afirmações:


I. A equação química mostrada na linha 2 pode ser associada à liberação de energia, pois corresponde à reação de fotossíntese com consumo de gás carbônico.

II. A equação química apresentada na linha 6 representa uma reação na qual o número de oxidação das espécies é alterado, sendo associada a corrosão.

III. O modelo incompleto referido na linha 7 refere-se ao proposto por Thomson, que identificava a presença de partículas com carga negativa dentro de uma esfera.


Está correto o que se afirma no(s) item(ns): 

A
I, apenas.
B
II, apenas.
C
I e III, apenas.
D
II e III, apenas.
E
I, II e III.
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ENEM 2020 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Os tanques de armazenamento de gasolina podem, com o tempo, sofrer processos oxidativos, resultando na contaminação do combustível e do solo à sua volta. Uma forma de evitar tais problemas econômicos e ambientais é utilizar preferencialmente metais de sacrifício, protegendo os tanques de armazenamento.

Suponha que seja necessário usar um metal de sacrifício em um tanque de aço (liga de ferro-carbono). Considere as semirreações de redução e seus respectivos potenciais padrão.


Dos metais citados, o que garantirá proteção ao tanque de aço é o

A
zinco.
B
cobre.
C
níquel.
D
cádmio.
E
mercúrio.
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ENEM 2020 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Um cidadão que se mudou de Brasília para Recife, após algum tempo, percebeu que partes de seu carro estavam enferrujando muito rapidamente. Perguntou para seu filho, estudante do ensino médio, a explicação para o fenômeno. O filho pesquisou na internet e descobriu que, por causa da maresia, gotículas de água do mar atingem os objetos de aço (liga de ferro e carbono) e intensificam sua corrosão. Com base nessa informação, o estudante explicou corretamente ao pai o efeito do cloreto de sódio na corrosão.

A explicação correta de a maresia acelerar a corrosão do aço é porque

A
reduz o ferro.
B
oxida o carbono.
C
dissolve a pintura do carro.
D
torna a água mais condutora.
E
diminui a dissolução do oxigênio na água.
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URCA 2021 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.


A tradição de produzir joias e semi joias em Juazeiro do Norte vem desde os tempos do Padre Cícero. Como a cidade recebia muitos visitantes para casar e não tinham alianças, surgiam daí as primeiras oficinas de joias. A galvanoplastia utiliza a eletrolise em meio aquoso para cobrir uma determinada peça metálica com outro metal. Na prateação (Ag + ) de uma aliança, fez-se passar pelas células uma corrente de 3,72 ampères durante 20 minutos. Qual a massa de prata, depositada na superfície da aliança. Dados Ag = 108

A
5,0 g
B
3,59g
C
2,8g
D
36g
E
22g
fb81a747-6b
ENEM 2020 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

   Os objetos de prata tendem a escurecer com o tempo, em contato com compostos de enxofre, por causa da formação de uma película superficial de sulfeto de prata (Ag2S), que é escuro. Um método muito simples para restaurar a superfície original desses objetos é mergulhá-los em uma solução diluída aquecida de hidróxido de sódio (NaOH), contida em uma panela comum de alumínio. A equação química que ilustra esse processo é:


3 Ag2S (s) + 2 Al (s) + 8 NaOH (aq) → 6 Ag (s) + 3 Na2S (aq) + 2 NaAlO2 (aq) + 4 H2O (l)


A restauração do objeto de prata ocorre por causa do(a)

A
prata, que reduz o enxofre.
B
íon sulfeto, que sofre oxidação.
C
íon hidróxido, que atua como agente oxidante.
D
alumínio, que atua como agente redutor no processo.
E
variação do pH do meio reacional, que aumenta durante a reação.
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ENEM 2020 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

   As pilhas recarregáveis, bastante utilizadas atualmente, são formadas por sistemas queatuam como uma célula galvânica, enquanto estão sendo descarregadas, e como célulaeletrolítica, quando estão sendo recarregadas. 


   Uma pilha é formada pelos elementos níquel e cádmio e seu carregador deve forneceruma diferença de potencial mínima para promover a recarga. Quanto maior a diferença depotencial gerada pelo carregador, maior será o seu custo. Considere os valores de potencialpadrão de redução dessas espécies:


                                Ni2+ (aq) + 2 e− ⇌ Ni (s)               E° = −0,230 V

                                Cd2+ (aq) + 2 e− ⇌ Cd (s)             E° = −0,402 V 


Teoricamente, para que um carregador seja ao mesmo tempo eficiente e tenha o menor preço, a diferença de potencial mínima, em volt, que ele deve superar é de

A
0,086.
B
0,172.
C
0,316.
D
0,632.
E
1,264.
22a10a55-65
UNESP 2021 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Analise as reações.


Reação 1 – Obtenção de água sanitária

Cℓ2 (g) + 2NaOH (aq) → NaCℓ O (aq) + NaCℓ (aq) + H2O (ℓ)


Reação 2 – Reação de carga de uma bateria chumbo/ácido

2PbSO4 (s) + 2H2O (ℓ) → Pb (s) + PbO2 (s) + 2H2SO4 (aq)


Reação 3 – Combustão de magnésio metálico

Mg (s) + 1/2 O2 (g) → MgO (s)


Reação 4 – Obtenção de cal

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)


São exemplos de oxirredução, que apresentam um reagente atuando simultaneamente como oxidante e redutor, as reações

A
1 e 3.
B
2 e 3.
C
1 e 4.
D
2 e 4.
E
1 e 2.
c9270a06-32
UEL 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

No Museu do Louvre, estão exibidos objetos metálicos usados por sociedades antigas. No passado, alguns desses metais eram encontrados praticamente em seu estado puro. Com o advento da metalurgia, puderam ser obtidos a partir de minerais submetidos a reações químicas.

Em relação aos processos de obtenção de metais a partir de minerais, e com base nos conhecimentos sobre reações de oxidorredução, considere as afirmativas a seguir.

I. Alo (s) pode ser obtido a partir de bauxita (Al2O3.H2O ) por meio de um método eletrolítico, o qual é baseado num processo não espontâneo onde Al3+ é reduzido a Alo (s).
II. Cuo (s) pode ser obtido a partir da queima de sulfeto de cobre, conforme reação Cu2S(s) + O2(g) → 2Cu(s) + SO2(g), onde o número de oxidação do cobre muda de (1+) para (0).
III. Feo (s) pode ser obtido a partir de reações de redução de óxidos de ferro conforme transformações químicas: Fe2O3(s) → FeO2(s) → Feo (s).
IV. Mno (s) pode ser obtido a partir da reação MnO2(s)+ C(s) → Mn(s) + CO2(g) em que o átomo de oxigênio em MnO2(s) é o redutor e o carbono (C) é o oxidante.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente as afirmativas I e II são corretas.
B
Somente as afirmativas I e IV são corretas.
C
Somente as afirmativas III e IV são corretas.
D
Somente as afirmativas I, II e III são corretas
E
Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
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UNC 2011 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Baseado no texto e nas reações acima, juntamente com os conceitos químicos, analise as afirmações a seguir.

I- No cátodo o etanol é oxidado a etanal.

II- No ânodo ocorre uma reação de redução.

III- O sentido da corrente elétrica (i) é do ânodo para o cátodo.

IV- Na reação global corresponde a uma reação de combustão incompleta do etanol.


Assinale a alternativa correta.

A
Todas as afirmações estão corretas.
B
Apenas III e IV estão corretas.
C
Apenas I, II e III estão corretas.
D
Apenas a afirmação IV está correta.
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UFT 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A formação da ferrugem (corrosão do ferro) é uma reação de oxirredução entre o ferro metálico e o oxigênio do ar. Uma forma de evitar a corrosão é proteger o ferro por meio da galvanização, isto é, recobrir a superfície da peça metálica com uma película de zinco. A camada de zinco impede a oxidação do ferro porque evita que ele entre em contato com a umidade do ar. Se a peça galvanizada for riscada, o ferro tende a oxidar nesse local, mas, imediatamente, ocorre a oxidação do zinco e o ferro é reduzido novamente aferro metálico, fazendo assim a proteção.De acordo com o texto, assinale a alternativa INCORRETA.

A
Os processos de formação da ferrugem e proteção pela galvanização funcionam como uma pilha.
B
Tanto na reação de formação da ferrugem quanto na reação de proteção à corrosão ocorrem transferências de elétrons.
C
O potencial padrão de redução do ferro é menor do que do oxigênio e o potencial padrão de redução do zinco é menor do que do ferro.
D
Na formação de ferrugem, o ferro atua como catodo e o oxigênio como anodo e na proteção do ferro galvanizado, o ferro atua como anodo e o zinco como catodo.