A corrosão de estruturas metálicas é uma transformação eletroquímica, que pode resultar em sérios prejuízos, seja para processos industriais, seja no cotidiano das pessoas. Aqui, são apresentados alguns potenciais padrão de redução. 

Cu²⁺_(aq) + 2e^- →  Cu_(s)              Eº = +0,34 V

Fe²⁺ _(aq) + 2e^- →  Fe_(s)                Eº = -0,44 V

 Zn²⁺_(aq) + 2e^- →  Zn_(s)                Eº = -0,76 V

Al³⁺ _(aq) + 3e^- →  Al_(s)               Eº = -1,66 V

Considerando os potenciais padrão de redução apresentados, avalie as sentenças abaixo e assinale aquela quimicamente INCORRETA quanto ao processo de corrosão.  

Esta questão aborda conceitos relacionados ao processo de corrosão.

A corrosão de estruturas metálicas corresponde a um processo de deterioração desses materiais, devido à ocorrência de reações químicas e/ou eletroquímicas quando são submetidos a determinados meios. 

A corrosão pode ser classificada como um processo de oxirredução. Nesse sentido, analisemos as alternativas para identificar a incorreta:

A) Correta – O processo de corrosão de estruturas metálicas é espontâneo e ocorre frequentemente na natureza. Em processos espontâneos, a energia livre de Gibbs (∆G) é menor do que zero.

B) Correta – No processo de galvanização é feito um revestimento de um metal por outro com o objetivo de protegê-lo da corrosão. Nesse sentido, um filme de zinco é utilizado como revestimento para proteger o metal da corrosão. Essa camada impede o contato com o ar e água, agentes que podem promover a corrosão. Além disso, o potencial de redução do zinco é menor do que o dos metais que irá proteger. Assim, o zinco ainda pode impedir que o metal sofra oxidação, atuando como um metal de sacrifício.

C) Incorreta – Para que seja utilizado como eletrodo de sacrifício, o metal deve possuir menor potencial de redução do que o metal que será protegido. Dessa forma, o eletrodo de sacrifício sofre oxidação no lugar do metal que será protegido. O cobre metálico não pode ser utilizado como eletrodo de sacrífico em estrutura de ferro para o proteger da corrosão, pois seu potencial de redução é maior do que o do metal ferro (+ 0,34 V > - 0,34 V). Assim, o ferro continuaria sofrendo oxidação e, consequentemente, corrosão.

D) Correta – As esponjas  de aço, quando totalmente imersas em água, não entram em contato com o oxigênio do ar, o que pode retardar a corrosão e ampliar sua vida útil.

E) Correta – Os metais zinco e alumínio podem sofrer uma oxidação superficial, formando películas protetoras de óxidos (ZnO e Al₂O₃), capazes de proteger as placas metálicas da corrosão.

Gabarito da Professora: Letra C.