Questão e5397d09-6e
Prova:UPE 2021
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
Uma joalheria produz suas peças “banhadas de ouro”, e sua propaganda informa que qualquer
peça, com a sua assinatura, contém 3,94 g de ouro metálico, pelo menos. Considere que esse “banho
de ouro” é um processo de eletrodeposição, que utiliza uma solução de Au(NO3)3 e uma intensidade
de corrente elétrica igual a 10,0 A.
Assinale a alternativa que apresenta o tempo aproximado que a célula de eletrodeposição deve ser
mantida ligada, nas condições apresentadas, para que a propaganda seja verdadeira.
Dados: Massa atômica do ouro = 197 u. Constante de Faraday = 96500 C/mol de e-
Uma joalheria produz suas peças “banhadas de ouro”, e sua propaganda informa que qualquer
peça, com a sua assinatura, contém 3,94 g de ouro metálico, pelo menos. Considere que esse “banho
de ouro” é um processo de eletrodeposição, que utiliza uma solução de Au(NO3)3 e uma intensidade
de corrente elétrica igual a 10,0 A.
Assinale a alternativa que apresenta o tempo aproximado que a célula de eletrodeposição deve ser
mantida ligada, nas condições apresentadas, para que a propaganda seja verdadeira.
Dados: Massa atômica do ouro = 197 u. Constante de Faraday = 96500 C/mol de e-
A
200 s
B
300 s
C
400 s
D
500 s
E
600 s
Gabarito comentado

Talita Goulart Graduação e Mestrado em Engenharia Química pela UFRRJ, Doutoranda em Engenharia Química pela COPPE/UFRJ, Professora de Química.