Questão c9f34baf-83
Prova:UFC 2018
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
A formação da ferrugem (corrosão do ferro) é uma reação de
oxirredução entre o ferro metálico e o oxigênio do ar. Uma
forma de evitar a corrosão é proteger o ferro por meio da
galvanização, isto é, recobrir a superfície da peça metálica com
uma película de zinco. A camada de zinco impede a oxidação
do ferro porque evita que ele entre em contato com a umidade
do ar. Se a peça galvanizada for riscada, o ferro tende a oxidar
nesse local, mas, imediatamente, ocorre a oxidação do zinco e
o ferro é reduzido novamente a ferro metálico, fazendo assim a
proteção.
De acordo com o texto, assinale a alternativa INCORRETA.
A formação da ferrugem (corrosão do ferro) é uma reação de
oxirredução entre o ferro metálico e o oxigênio do ar. Uma
forma de evitar a corrosão é proteger o ferro por meio da
galvanização, isto é, recobrir a superfície da peça metálica com
uma película de zinco. A camada de zinco impede a oxidação
do ferro porque evita que ele entre em contato com a umidade
do ar. Se a peça galvanizada for riscada, o ferro tende a oxidar
nesse local, mas, imediatamente, ocorre a oxidação do zinco e
o ferro é reduzido novamente a ferro metálico, fazendo assim a
proteção.
De acordo com o texto, assinale a alternativa INCORRETA.
A
Os processos de formação da ferrugem e proteção pela
galvanização funcionam como uma pilha.
B
Tanto na reação de formação da ferrugem quanto na
reação de proteção à corrosão ocorrem transferências de
elétrons.
C
O potencial padrão de redução do ferro é menor do que
do oxigênio e o potencial padrão de redução do zinco é
menor do que do ferro.
D
Na formação de ferrugem, o ferro atua como catodo e o
oxigênio como anodo e na proteção do ferro galvanizado,
o ferro atua como anodo e o zinco como catodo.
