Questões UNB sobre Cinética Química

ca1d0755-fb

UNB 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Com relação a princípios da química, julgue o próximo item.

Situação hipotética: Durante um experimento, um refrigerante, a uma temperatura T1, foi colocado em um copo; em seguida, outro refrigerante (de marca mesma), a uma temperatura T2, foi colocado em outro copo. Formaram-se bolhas em ambos os refrigerantes assim que estes foram despejados nos copos, mas a quantidade de bolhas formadas no refrigerante sob a temperatura T1 foi menor que a quantidade de bolhas formadas no refrigerante sob a temperatura T2. Assertiva: Nessa situação, depreende-se que T1 é maior que T2.

C

Certo

E

Errado

ca06ee6e-fb

UNB 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Com relação a princípios da química, julgue o próximo item.

A química explica o fato de que reações de decomposição alimentos são retardadas quando eles ficam armazenados em geladeiras.

C

Certo

E

Errado

28bb2f01-4b

UNB 2015 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Considerando, além das informações do texto e da tabela acima, que as alquilações de Friedel-Crafts sejam de ordem um com relação ao composto aromático e de ordem um com relação ao cloreto de alquila, e que o grupo –OH seja um orientador orto/para dirigente, julgue o item subsequente.

Na presença do AlCl3, a reação se processa por um caminho que envolve menor energia de ativação quando comparada à reação não catalisada.

A figura acima ilustra a alquilação de Friedel-Crafts, uma reação de substituição eletrolítica que ocorre entre um anel aromático e um cloreto de alquila. O AlCl3 é o catalisador mais usualmente empregado nesse tipo de reação. Conforme mostrado na reação a seguir, o AlCl3 liga-se ao cloro do cloreto de alquila e libera um carbocátion, que será o responsável pelo ataque eletrofílico ao anel aromático.

C

Certo

E

Errado

2895cbcf-4b

UNB 2015 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Considerando, além das informações do texto e da tabela acima, que as alquilações de Friedel-Crafts sejam de ordem um com relação ao composto aromático e de ordem um com relação ao cloreto de alquila, e que o grupo –OH seja um orientador orto/para dirigente, julgue o item subsequente.

Considere que a alquilação de Friedel-Crafts seja realizada na presença de um solvente. Se forem dobradas as concentrações do composto aromático e do cloreto de alquila, a velocidade da reação será multiplicada por quatro.

A figura acima ilustra a alquilação de Friedel-Crafts, uma reação de substituição eletrolítica que ocorre entre um anel aromático e um cloreto de alquila. O AlCl3 é o catalisador mais usualmente empregado nesse tipo de reação. Conforme mostrado na reação a seguir, o AlCl3 liga-se ao cloro do cloreto de alquila e libera um carbocátion, que será o responsável pelo ataque eletrofílico ao anel aromático.

C

Certo

E

Errado

fa9d173c-49

UNB 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O valor da constante de velocidade k para a reação cujos dados estão representados na tabela do texto é maior que 1 s ^-1.

A partir dessas informações, julgue o item e assinale a opção correta

C

Certo

E

Errado

01b4e323-49

UNB 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Acerca de reações químicas, assinale a opção correta.

A partir dessas informações, julgue o item e assinale a opção correta

A

As reações de segunda ordem apresentam 1⁄4 da velocidade inicial das reações de primeira ordem.

B

As velocidades das reações químicas aumentam à medida que a temperatura aumenta

C

Em temperaturas mais altas, as colisões entre moléculas diminuem

D

O estado físico dos reagentes não altera a velocidade de uma reação química.

f0705b8f-49

UNB 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A concentração dos reagentes e a temperatura são fatores que afetam a velocidade de uma reação química, uma vez que, para ocorrer uma reação, é necessário que as moléculas dos reagentes se aproximem de modo que seus átomos possam ser trocados ou rearranjados na estrutura molecular.

A partir dessas informações, julgue o item e assinale a opção correta

C

Certo

E

Errado

f23890f7-49

UNB 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A barreira de energia que deve ser superada pelos reagentes para formar os produtos denomina-se barreira catalítica.

A partir dessas informações, julgue o item e assinale a opção correta

C

Certo

E

Errado

f52d6cb6-49

UNB 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O efeito, mencionado no texto, que é observado em uma célula nervosa pós-sináptica após cerca de 1 ms da ligação de um neurotransmissor ao seu receptor decorre de mudança na distribuição de cargas elétricas nas duas faces da membrana.

A partir dessas informações, julgue o item e assinale a opção correta

C

Certo

E

Errado

f684b7f9-49

UNB 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A reação cujos dados estão representados na tabela do texto corresponde a uma reação de segunda ordem.

A partir dessas informações, julgue o item e assinale a opção correta

C

Certo

E

Errado

e139efc7-4b

UNB 2008 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A baixa temperatura da região onde foi encontrado o corpo do Homem do Gelo deve ter contribuído para a sua conservação, pelo fato de que essa condição reduz a energia cinética das moléculas e dos íons e, conseqüentemente, diminui o valor das constantes de velocidade das reações de degradação.

Considerando essas informações, julgue os itens seguintes.

C

Certo

E

Errado

0ca3a3e9-1d

UNB 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Na reação de síntese do éter dietílico, o emprego de temperaturas elevadas favorece a cinética da reação, porque resulta em maior número de colisões efetivas.

O lança-perfume é uma droga inalante consumida principalmente no Carnaval. É constituído por solventes voláteis que, quando inalados, são levados, via corrente sanguínea, para todo o organismo. Por induzir a produção de adrenalina no organismo, a droga acelera a frequência cardíaca, proporcionando sensação de euforia e desinibição, ao mesmo tempo em que confere
perturbações auditivas e visuais, perda de autocontrole e visão confusa. O cloreto de etila Imagem 179.jpg

e o éter dietílico Imagem 180.jpg

, componentes principais do lança-perfume, podem ser sintetizados a partir do Imagem 181.jpg

, de acordo com as
reações a seguir.

Imagem 182.jpg

Considerando as reações acima e os valores de entalpias padrão de
formação — Imagem 183.jpg

— a 25 ºC, apresentados na tabela, julgue os itens seguintes.

C

Certo

E

Errado

fd66a145-1d

UNB 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A partir das informações apresentadas, infere- se que o TiO₂ tem a função de fornecer energia cinética suficiente para que as moléculas reagentes possam transpor a barreira da energia de ativação.

C

Certo

E

Errado

2f24d1aa-04

UNB 2012 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Após atingir o equilíbrio, o valor da rotação da luz polarizada para a reação de inversão da sacarose será maior para a reação processada na presença de um catalisador que para a reação processada na ausência de um catalisador.

A molécula de sacarose, em contato com a água, sofre uma
reação na qual se degrada em moléculas de glicose e frutose,
conforme o esquema acima. Essa reação, conhecida como reação de
inversão da sacarose, é catalisada em meio ácido. A sacarose desvia
o plano da luz polarizada para a direita, e uma mistura equimolar de
glicose e frutose é desviada para a esquerda, podendo o andamento
da reação ser acompanhado por intermédio de um polarímetro, que
mede o desvio da luz polarizada. A figura a seguir apresenta, de
forma esquemática, as curvas de energia potencial para as reações
catalisada e não catalisada de inversão da sacarose.

Imagem 042.jpg

A partir dessas informações, julgue os próximos itens.

C

Certo

E

Errado

30e83a05-04

UNB 2012 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

As energias de ativação das reações catalisada e não catalisada de inversão da sacarose, representadas na figura, são dadas, respectivamente, pelas diferenças (E₃ – E₁) e (E₂– E₁).

A molécula de sacarose, em contato com a água, sofre uma
reação na qual se degrada em moléculas de glicose e frutose,
conforme o esquema acima. Essa reação, conhecida como reação de
inversão da sacarose, é catalisada em meio ácido. A sacarose desvia
o plano da luz polarizada para a direita, e uma mistura equimolar de
glicose e frutose é desviada para a esquerda, podendo o andamento
da reação ser acompanhado por intermédio de um polarímetro, que
mede o desvio da luz polarizada. A figura a seguir apresenta, de
forma esquemática, as curvas de energia potencial para as reações
catalisada e não catalisada de inversão da sacarose.

Imagem 042.jpg

A partir dessas informações, julgue os próximos itens.

C

Certo

E

Errado

2dfdd2a8-04

UNB 2012 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A uma temperatura constante e antes de atingir o equilíbrio, a velocidade da reação de inversão da sacarose aumenta à medida que os produtos são formados.

A molécula de sacarose, em contato com a água, sofre uma
reação na qual se degrada em moléculas de glicose e frutose,
conforme o esquema acima. Essa reação, conhecida como reação de
inversão da sacarose, é catalisada em meio ácido. A sacarose desvia
o plano da luz polarizada para a direita, e uma mistura equimolar de
glicose e frutose é desviada para a esquerda, podendo o andamento
da reação ser acompanhado por intermédio de um polarímetro, que
mede o desvio da luz polarizada. A figura a seguir apresenta, de
forma esquemática, as curvas de energia potencial para as reações
catalisada e não catalisada de inversão da sacarose.

Imagem 042.jpg

A partir dessas informações, julgue os próximos itens.

C

Certo

E

Errado

9feca096-1f

UNB 2012 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Com base na figura acima, verifica-se que

A termodinâmica, importante ramo da química, estuda as propriedades da termoquímica, que, de forma generalizada, relaciona o calor absorvido ou liberado nas reações químicas, conforme exemplificado, na figura abaixo, para a reação genérica A(g) + B(g) W AB(g).

Imagem 024.jpg

Considerando as informações acima, julgue os itens 50 e 51, assinale a opção correta no item 52, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 53, que é do tipo D.

A

a concentração de AB(g) aumenta com a adição de um catalisador, o qual é totalmente consumido na reação.

B

b + c indica a variação de entalpia da reação direta.

C

a energia das moléculas no complexo ativado é mínima e, portanto, a quantidade de calor trocado na reação é igual a zero.

D

c indica a variação de entalpia da reação direta.

5d4f7dbd-a5

UNB 2011 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Com base nessas informações, julgue os itens de 110 a 114 e assinale a opção correta nos itens 115 e 116, que são do tipo C.

Na tabela a seguir, são apresentadas informações contidas na bula de comprimidos sólidos de ibuprofeno.

cada comprimido contém
ibuprofeno__|_ 300 mg
excipientes _|_ ácido cítrico, benzoato de sódio,dióxido de titânio e amido

Assinale a opção que apresenta o gráfico que melhor representa a variação da temperatura em função do tempo para um comprimido que tenha a composição mostrada na tabela e tenha sido macerado e aquecido.

A

B

C

D

3a6a9a34-a5

UNB 2011 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Com base nas informações acima, julgue os itens de 80 a 87, assinale a opção correta no item 88, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 89, que é do tipo D.

Considerando-se que a curva a seguir represente a variação da concentração de C em função do tempo para a reação química A + 3B ? 2C, é correto afirmar que, no intervalo de 0 a 5 min, a velocidade média da reação é 2,0 mol/L min.

C

Certo

E

Errado

Questõesde UNB sobre Cinética Química

Com relação a princípios da química, julgue o próximo item.A química explica o fato de que reações de decomposição alimentos são retardadas quando eles ficam armazenados em geladeiras.

O valor da constante de velocidade k para a reação cujos dados estão representados na tabela do texto é maior que 1 s -1 .

Acerca de reações químicas, assinale a opção correta.

A concentração dos reagentes e a temperatura são fatores que afetam a velocidade de uma reação química, uma vez que, para ocorrer uma reação, é necessário que as moléculas dos reagentes se aproximem de modo que seus átomos possam ser trocados ou rearranjados na estrutura molecular.

A barreira de energia que deve ser superada pelos reagentes para formar os produtos denomina-se barreira catalítica.

O efeito, mencionado no texto, que é observado em uma célula nervosa pós-sináptica após cerca de 1 ms da ligação de um neurotransmissor ao seu receptor decorre de mudança na distribuição de cargas elétricas nas duas faces da membrana.

A reação cujos dados estão representados na tabela do texto corresponde a uma reação de segunda ordem.

Na reação de síntese do éter dietílico, o emprego de temperaturas elevadas favorece a cinética da reação, porque resulta em maior número de colisões efetivas.

A partir das informações apresentadas, infere- se que o TiO2 tem a função de fornecer energia cinética suficiente para que as moléculas reagentes possam transpor a barreira da energia de ativação.

Após atingir o equilíbrio, o valor da rotação da luz polarizada para a reação de inversão da sacarose será maior para a reação processada na presença de um catalisador que para a reação processada na ausência de um catalisador.

As energias de ativação das reações catalisada e não catalisada de inversão da sacarose, representadas na figura, são dadas, respectivamente, pelas diferenças (E3 – E1) e (E2 – E1).

A uma temperatura constante e antes de atingir o equilíbrio, a velocidade da reação de inversão da sacarose aumenta à medida que os produtos são formados.

Com base na figura acima, verifica-se que

Com relação a princípios da química, julgue o próximo item.

A química explica o fato de que reações de decomposição alimentos são retardadas quando eles ficam armazenados em geladeiras.

O valor da constante de velocidade k para a reação cujos dados estão representados na tabela do texto é maior que 1 s ^-1.

A partir das informações apresentadas, infere- se que o TiO₂ tem a função de fornecer energia cinética suficiente para que as moléculas reagentes possam transpor a barreira da energia de ativação.

As energias de ativação das reações catalisada e não catalisada de inversão da sacarose, representadas na figura, são dadas, respectivamente, pelas diferenças (E₃ – E₁) e (E₂– E₁).