Questão d4f75969-96
Prova:CEDERJ 2013
Disciplina:Química
Assunto:Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Tem-se uma solução de NH4OH 0,10 mol/L. Sabendo-se que a dissociação deste composto é NH4 OH(aq)  NH4(aq) + OH (aq) , assinale a alternativa que apresenta a concentração do íon OH em mol/L e o pH da solução nas condições dadas. Considere que para o hidróxido de amônio Kb=1,0x10-5.

A
[OH] = 1,0x10−3 mol/L e o pH da solução = 3,00
B
[OH] = 1,0x10−7 mol/L e o pH da solução = 7,00
C
[OH] = 1,0x10−3 mol/L e o pH da solução = 11,00
D
[OH] = 1,0x10−14 mol/L e o pH da solução = 11,00

Estatísticas

Questões para exercitar

Artigos relacionados

Dicas de estudo