Questão d4f75969-96
Prova:CEDERJ 2013
Disciplina:Química
Assunto:Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.
Tem-se uma solução de NH4OH 0,10 mol/L.
Sabendo-se que a dissociação deste composto é
NH4
OH(aq)
NH4(aq) + OH−
(aq) , assinale a alternativa que
apresenta a concentração do íon OH−
em mol/L e o pH da
solução nas condições dadas. Considere que para o
hidróxido de amônio Kb=1,0x10-5.
Tem-se uma solução de NH4OH 0,10 mol/L.
Sabendo-se que a dissociação deste composto é
NH4
OH(aq)
NH4(aq) + OH−
(aq) , assinale a alternativa que
apresenta a concentração do íon OH−
em mol/L e o pH da
solução nas condições dadas. Considere que para o
hidróxido de amônio Kb=1,0x10-5.
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A
[OH−] = 1,0x10−3
mol/L e o pH da solução = 3,00
B
[OH−] = 1,0x10−7
mol/L e o pH da solução = 7,00
C
[OH−] = 1,0x10−3 mol/L e o pH da solução = 11,00
D
[OH−] = 1,0x10−14 mol/L e o pH da solução = 11,00