Questão ba2227ff-02
Prova:UNC 2017
Disciplina:Química
Assunto:Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Sob temperatura de 25ºC temos soluções aquosas equimolares (mesma quantidade de matéria) de dois ácidos. Dado: Ki = constante de ionização.


H2CO3: Ki1 = 4,6.10-7 e Ki2 = 4,4.10-11

H2S2O3: Ki1 = 3,0.10-1 e Ki2 = 2,5.10-2


Assinale a alternativa que contém a ordem crescente de abundância dos ânions correspondente aos ácidos citados acima.

A
HS2O3- < S2O32- < HCO3- < CO32-
B
CO32- > HCO3- > S2O32- > HS2O3-
C
HS2O3- > S2O32- > HCO3- > CO32-
D
CO32- < HCO3- < S2O32- < HS2O3-

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