Questão b647f7a1-25
Prova:PUC - RJ 2012
Disciplina:Química
Assunto:Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas
Pipeta- se 50 mL de solução aquosa 0,02 mol/L de ácido clorídrico e transfere- se para um balão volumétrico de 1000 mL, ajustando- se para esse volume a solução final, usando água pura.
O pH da solução final é:
Pipeta- se 50 mL de solução aquosa 0,02 mol/L de ácido clorídrico e transfere- se para um balão volumétrico de 1000 mL, ajustando- se para esse volume a solução final, usando água pura.
O pH da solução final é:
O pH da solução final é:
A
1
B
2
C
3
D
7
E
9
Gabarito comentado
Thaís GuimarãesMestra em Química (UERJ) e Doutoranda em Química (UERJ)
A concentração final de HCl será calculada a partir da diluição da solução inicial deste ácido, ou seja:
[HCl]inicial . Vinicial = [HCl]final . V final
(0,02 mol/L x 50 mL) = [HCl]final . 1000 mL
[HCl]final = 0,001 mol/L ou 1 x 10-3 mol/L.
Sabendo que o ácido clorídrico é considerado um ácido forte, e portanto, 100% ionizado, tem-se que o pH da solução será pH = -log [HCl].
pH = -log . 1 x 10-3
pH
= 3
