Questão b45efb72-dd
Prova:UEFS 2010
Disciplina:Química
Assunto:Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.
HBrO(l) + H2O(l) ⇌ H+
(aq) + BrO−
(aq) Ka = 2,1.10−9
HBrO(l) + H2O(l) H+
(aq) + BrO−
(aq) Ka = 2,1.10−9
Os trabalhos do químico alemão Friedrich Willhelm Ostwald
sobre a relação matemática entre constante de ionização,
Ka, com o grau de ionização, α, e com a concentração
em mol.L
,m, de um ácido fraco ficaram conhecidos
como a Lei de diluição de Ostwald, representada pela
expressão 
. As suas pesquisas levaram-no ao
recebimento, em 1909, do prêmio Nobel de Química.
A partir dessas informações e da reação de ionização do ácido
hipobromoso, em uma solução 0,1 molar desse ácido,
representada pela equação química, é correto afirmar:
HBrO(l) + H2O(l) ⇌ H+
(aq) + BrO−
(aq) Ka = 2,1.10−9
HBrO(l) + H2O(l) H+
(aq) + BrO−
(aq) Ka = 2,1.10−9
Os trabalhos do químico alemão Friedrich Willhelm Ostwald
sobre a relação matemática entre constante de ionização,
Ka, com o grau de ionização, α, e com a concentração
em mol.L
,m, de um ácido fraco ficaram conhecidos
como a Lei de diluição de Ostwald, representada pela
expressão . As suas pesquisas levaram-no ao
recebimento, em 1909, do prêmio Nobel de Química.
. As suas pesquisas levaram-no ao
recebimento, em 1909, do prêmio Nobel de Química.
A partir dessas informações e da reação de ionização do ácido
hipobromoso, em uma solução 0,1 molar desse ácido,
representada pela equação química, é correto afirmar:
A
A concentração hidrogeniônica da solução de HBrO é igual
a 1,0.10−5
.
B
O pH da solução de HBrO é igual a 5.
C
O valor de α para o HBrO, em solução, é 1,45.10−4
.
D
O grau de ionização aumenta quando a concentração da
solução de HBrO aumenta.
E
A concentração hidrogeniônica da solução de HBrO
independe de α.
