Questão b3b721eb-25
Prova:PUC - RJ 2012
Disciplina:Química
Assunto:Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
O NO pode ser produzido, numa certa temperatura, como indicado na equação termoquímica abaixo:
4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g) ΔH = -900KJ
Sobre a reação, é correto afirmar que:
O NO pode ser produzido, numa certa temperatura, como indicado na equação termoquímica abaixo:
4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g) ΔH = -900KJ
Sobre a reação, é correto afirmar que:
4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g) ΔH = -900KJ
Sobre a reação, é correto afirmar que:
A
ela é endotérmica na formação de NO e H2O.
B
ela requer 900 kJ de energia na formação de 1 mol de NO.
C
em temperaturas mais baixas aumenta o rendimento da formação de NO e H2O.
D
ao alcançar o equilíbrio, a expressão da constante de equilíbrio, em função das pressões parciais, será Kp = {[H2O] x [NO]} / {[O2] x [NH3]}
E
se trata de um equilíbrio heterogêneo.
Gabarito comentado
Thaís GuimarãesMestra em Química (UERJ) e Doutoranda em Química (UERJ)
Opção A - O sinal negativo da variação de
entalpia refere-se a uma reação exotérmica e não endotérmica.
Opção B - 900 kJ de energia são liberados
na formação de 4 mols de NO(g).
Opção D - A expressão correta da constante
de equilíbrio em função das pressões é:
Kp = pNO4 . pH2O6
/ pNH34 . pO25
Opção E - O equilíbrio é homogêneo, pois
apresenta todos os seus constituintes na mesma fase, gasosa.
Opção correta C - Como a reação direta é exotérmica, ela é favorecida pela diminuição de temperatura do sistema, isto é, uma diminuição na temperatura desloca o equilíbrio para a direita.
