Questão b133bdfe-25
Prova:PUC - RJ 2012
Disciplina:Química
Assunto:Cinética Química, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas
O elemento boro pode ser preparado pela redução do B2O3, segundo a equação abaixo.
B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO
Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve- se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de:
O elemento boro pode ser preparado pela redução do B2O3, segundo a equação abaixo.
B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO
Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve- se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de:
B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO
Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve- se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de:
A
30
B
35
C
40
D
45
E
50
Gabarito comentado

Thaís GuimarãesMestra em Química (UERJ) e Doutoranda em Química (UERJ)
Sabendo que 1 mol de B2O3 tem massa igual a 69,6 g, é preciso calcular a quantidade de massa existente em 3 mols desse ácido.
1 mol --- 69,6g
3 mol --- x
X
= 262,5 g
A
partir da reação, tem-se que 1 mol de B2O3 originam
2 mols de B e com isso, 3,8 mol de B2O3 deveriam originar 7,6 mol de B (ou seja
88,5 g).