Os indicadores ácido-base são substâncias químicas que, em solução aquosa, têm a propriedade de mudar de cor, na presença de íons H⁺ (aq) ou íon OH^- (aq) e identificar se uma solução aquosa é ácida ou básica, a exemplo de fenolftaleína e de tornassol, representados na tabela.
Considerando-se as informações do texto e os dados da tabela, é correto afirmar:

 
a)      O vinagre é composto pelo ácido acético, CH₃COOH, que quando em solução aquosa, libera como único cátion o íon H⁺, característico dos ácidos. Dessa forma, em presença de fenolftaleína, obtém solução incolor, por ser um meio ácido.
b)      O leite de magnésia é composto pelo hidróxido de magnésio, Mg(OH)₂, que quando em solução aquosa, libera como único ânion, o íon OH^?, característico de bases. Dessa forma, quando mergulhado em papel de tornassol adquire coloração azul.
c)       A solução de fenolftaleína, após adição de fenolftaleína fica róseo, porque é básico, porém o pH desse sistema é maior que 7, caracterizando o pH de uma base.
d)      O NaHCO₃ se dissocia em: NaHCO₃→ Na⁺ + HCO₃^-, sendo o íon bicarbonato, HCO₃^-, responsável pela basicidade da solução. Dessa forma o papel de tornassol quando em contato com essa solução, adquire coloração azul.
e)      Para que a solução de refrigerante permaneça incolor, o pH dessa solução deve ser menor que 7. Como pH = - log [H⁺], para que o pH seja menor que 7, a [H⁺] deve ser maior que 1.10^-7 mol/L.
 
Opção Correta D.