Questão a3a282d6-2d
Prova:PUC - RS 2011
Disciplina:Química
Assunto:Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas
Os hidretos de metais alcalino-terrosos reagem com água para produzir hidrogênio gasoso, além do hidróxido correspondente. Considerando que a constante universal dos gases é 0,082 atm.L/mol.K, a massa de hidreto de cálcio, CaH2 , necessária para produzir gás suficiente para inflar um balão com 24,6 litros, a 27o C e pressão de 1atm, é, aproximadamente, _________ gramas.
Os hidretos de metais alcalino-terrosos reagem com água para produzir hidrogênio gasoso, além do hidróxido correspondente. Considerando que a constante universal dos gases é 0,082 atm.L/mol.K, a massa de hidreto de cálcio, CaH2 , necessária para produzir gás suficiente para inflar um balão com 24,6 litros, a 27o C e pressão de 1atm, é, aproximadamente, _________ gramas.
A
21
B
42
C
50
D
63
E
80
Gabarito comentado
Thaís GuimarãesMestra em Química (UERJ) e Doutoranda em Química (UERJ)
Inicialmente, calcula-se o nº de mols de hidrogênio gasoso produzido:
P.V = n.R.T
1 x 24,6 = n x 0,082 x (27 + 273)
n = 1 x 24,6 / 0,082 x 300
n = 1 mol de H2
Pela equação química balanceada abaixo vê-se que
1 mol(42 g) de CaH2 produz 2 mols de H2, então 1 mol de H2 será produzido pela
massa "m" de hidreto de cálcio:
CaH2 + 2 H2O ------> 2 H2 + Ca(OH)2
42 g de CaH2 ------------ 2 mols de H2
m ----------------------------- 1 mol de H2
m = 42 / 2
m = 21 g de CaH2
Opção correta B.
