Questõessobre Estudo dos Gases - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.

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8e1c19b5-75
UECE 2021 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Um estudante de química promoveu algumas reações obtendo os resultados de acordo com a tabela abaixo.


1 vol. de hidrogênio + 1 vol. de cloro → 2 vol. de gás clorídrico

2 vol. de hidrogênio + 1 vol. de oxigênio → 2 vol. de vapor d’água

3 vol. de hidrogênio + 1 vol. de nitrogênio → 2 vol. de amoníaco 


Os resultados apresentados ilustram uma lei dos gases que foi elaborada por

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


A
Gay-Lussac e interpretada corretamente por Amedeo Avogadro.
B
Amedeo Avogadro e interpretada corretamente por Gay-Lussac.
C
Robert Boyle e interpretada corretamente por Boyle-Mariotte.
D
Boyle-Mariotte e interpretada corretamente por Robert Boyle.
ec3b294f-01
UEA 2018 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Um cilindro para gás natural veicular (GNV), contendo CH4 , pode ser submetido a uma pressão máxima de 210 atm a uma temperatura de 27 ºC. Considerando que um cilindro tenha uma capacidade de 100 litros e que a constante universal dos gases seja igual a 0,08 atm · L · mol–1 · K–1 , a massa máxima de CH4 que pode ser colocada nesse cilindro é de

A
28 kg.
B
70 kg.
C
120 kg.
D
14 kg.
E
155 kg.
bf82c969-07
UNICENTRO 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O arseneto de gálio, GaAs, é um semicondutor utilizado na fabricação de células fotoelétricas, transistores e chips para computadores. Pode ser obtido a partir de reação representada pela equação química não balanceada.

As(s) + H2(g) + Ga2O3(s) GaAs(l) + H2O(g)

A partir da análise dessa equação química, após balanceamento com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, pode-se afirmar:

A
O gálio é o agente redutor na equação química.
B
A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes é igual à dos produtos.
C
A configuração eletrônica do arsênio no arseneto de gálio é representada por [Kr].
D
A mistura gasosa de 3,0 mol de H2(g) com 3,0mol de H2O(g), contida em um recipiente fechado de 20,0L, a 127 °C, apresenta pressão total de 4,92atm.
62519388-ff
URCA 2017 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Conforme estabelece a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:

A
Aumentar o seu volume;
B
Diminuir a sua massa;
C
Diminuir o seu volume;
D
Aumentar a sua temperatura;
E
Aumentar a sua massa.
afb0042c-ff
URCA 2016 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Com base na lei de Robert Boyle (1660), para provocar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:

A
aumentar o seu volume.
B
diminuir o seu volume.
C
aumentar a sua temperatura.
D
diminuir a sua massa.
E
aumentar a sua massa.
8cefd631-f8
UEG 2015 - Química - Química Orgânica, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Uma massa de 708 g de um alcano foi armazenada em um recipiente de volume igual a 30 L e exerce uma pressão de 10 atm quando a temperatura é igual a 27 °C.

Dado: R = 0,082 atm.L.Mol-1 .K-1 .

De acordo com os dados apresentados, o composto contido no recipiente é o

A
etano
B
butano
C
metano
D
propano
adb724f9-fa
FASEH 2019, FASEH 2019 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

A maioria dos gases são compostos moleculares, com exceção dos gases nobres, que são formados por átomos isolados. As principais características físicas dos gases são a grande compressibilidade e a extraordinária capacidade de expansão. Os gases não apresentam um volume fixo, pois sempre ocupam o volume total do recipiente em que estão confinados. Considerando os gases e suas transformações, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Nos gases ideais, a força de interação entre suas moléculas é desprezível, assim como o volume ocupado pelas suas moléculas.
( ) O volume de um balão contendo 20 g de gás hélio, a uma temperatura de 26°C e pressão de 1,2 x 10³ atm, é 110 L. (Considere: R = 0,082 atm.)
( ) Há gases que a baixas temperaturas e baixas pressões se assemelham em seu comportamento aos gases perfeitos.
( ) Um mol de qualquer gás, à pressão de 1 atm, na temperatura de 273 K, ocupa sempre o volume aproximado de 22,4 L.

A sequência está correta em

A
F, F, V, V.
B
V, F, F, V.
C
V, V, F, F.
D
F, V, F, V.
4bd62946-8f
UNICAMP 2021 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

“Hospital Municipal de Juruti (PA) recebe mais de 70 cilindros de oxigênio para tratar pacientes com Covid-19” (site G1, 01/06/2020). A oxigenoterapia é indicada para todos os pacientes graves, inicialmente variando de 5 a 10 L de O2/min. Para uma vazão constante e máxima na faixa considerada, o cilindro de cada paciente deverá, necessariamente, ser trocado após aproximadamente

Dados: volume interno do cilindro = 50 L; volume aproximado do gás a 1 atm de pressão em cada cilindro = 10 m3 ; pressão inicial no cilindro = ~200 atm.

A
17 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro igual a 50 L e a pressão 1 atm.
B
33 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro igual a 50 L e a pressão 0 atm.
C
33 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro igual a 0 L e a pressão 0 atm.
D
17 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro igual a 0 L e a pressão 1 atm.
d272aaec-8c
UNICAMP 2021 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

A pressão insuficiente, em excesso ou desigual entre os pneus coloca em risco a segurança na condução e afeta o rendimento do veículo. Pensando nisso, numa manhã fria (10 °C), um motorista efetuou corretamente a calibração dos pneus do seu carro para 29 e 31 psi, seguindo a tabela de calibragem dos pneus no manual do fabricante, como indica a figura a seguir. Ao meio-dia, chegou ao seu destino e, após um período de descanso, carregou o carro com lotação máxima.



Considerando que a temperatura ambiente naquele momento era de 30 °C, o motorista certamente precisaria


Dados: T/K = 273 + t/°C; desconsiderar a variação no volume dos pneus; o sensor de pressão não indica variações menores que 1 psi.

A
encher os pneus dianteiros e traseiros. 
B
encher os pneus dianteiros e esvaziar os traseiros.
C
encher apenas os pneus traseiros.
D
encher apenas os pneus dianteiros.
56d1a9e6-81
UNICAMP 2020 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

A equação dos gases ideais pode ser aplicada aos gases reais quando existem

A
elevadas pressões e baixas temperaturas.
B
elevadas densidades e baixas temperaturas.
C
baixas pressões e baixas temperaturas.
D
baixas pressões e elevadas temperaturas.
56ce0945-81
UNICAMP 2020 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Numa determinada condição de pressão e temperatura, um gás tem um fator de compressibilidade igual a 3. Com base nessa informação, é correto afirmar que

A
este gás ocupa um volume menor do que o volume de um gás ideal.
B
há o predomínio de forças de repulsão.
C
este gás pode ser considerado um gás ideal.
D
há o predomínio de forças de atração.
fba6f163-6b
ENEM 2020 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

   A combustão completa de combustíveis fósseis produz água e dióxido de carbono (CO2, massa molar 44 g mol−1). A União Europeia estabeleceu, desde 2012, limite de emissão veicular de 130 g de CO2 por quilômetro rodado (valor aplicável a uma média de veículos de um mesmo fabricante), tendo como penalidade multa, caso o fabricante ultrapasse a meta. A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos com cerca de oito carbonos em sua composição, incluindo isômeros do octano (C8H18). Considere que em uma cidade o consumo médio diário dos carros de um fabricante seja de 10 km L−1 de gasolina, formada apenas por octano (massa molar 114 g mol−1) e que sua densidade seja 0,70 kg L−1 . 

A diferença de emissão de CO2 dos carros desse fabricante em relação ao limite estabelecido na União Europeia é

A
80% menor.
B
60% menor.
C
46% menor.
D
108% maior
E
66% maior.
22d0a0f2-65
UNESP 2021 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Um professor de química fez uma demonstração em que produziu hidrogênio gasoso (H2 ) pela reação, a quente, de ácido clorídrico (HCℓ) com 6,75 g de alumínio sólido (Aℓ) sob forma de folhas amassadas.



A equação que representa essa reação é:


Aℓ (s) + 3HCl (aq) → AℓCℓ3 (aq) + 3/2H2 (g)


Considere que o hidrogênio seja um gás ideal, que a massa molar do alumínio seja 27 g/mol e que 1 L = 10–3 m3 . Adote para a constante universal do gases o valor R = 8 J/(mol · K). Supondo que todo o gás hidrogênio produzido nessa reação seja armazenado a uma temperatura constante de 27 ºC em um recipiente rígido de volume 10 L, a quantidade de hidrogênio produzida nessas condições ficaria submetida a uma pressão de

A
6 × 104 N/m2 .
B
8 × 104 N/m2 .
C
5 × 104 N/m2 .
D
9 × 104 N/m2 .
E
4 × 104 N/m2 .
22a75da0-65
UNESP 2021 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Quando se comparam volumes iguais de biogás e de biometano sob pressão de 2,0 atm, é possível calcular a diferença:


Pressão parcial de metano no biometano – Pressão parcial de metano no biogás


O valor dessa diferença é

    Por que o biogás é uma opção de energia renovável?

    

O biogás é um biocombustível gasoso produzido a partir da decomposição da matéria orgânica por bactérias fermentadoras, em um processo chamado biodegradação anaeróbia, isto é, o processo ocorre na ausência de oxigênio. Nesse processo, produz-se um gás rico em metano (de 40% a 80% de sua composição, sendo o resto dióxido de carbono e pequenas quantidades de hidrogênio, nitrogênio, amônia, ácido sulfídrico, entre outros). Para gerar energia elétrica usando biogás, utiliza-se a conversão da energia química do gás em energia mecânica, por meio de um processo controlado de combustão, que ativa um gerador. O biogás também pode ser purificado para a geração de biometano, que é equivalente ao gás natural veicular.



A tabela a seguir compara as composições químicas médias dos principais componentes do biogás e do biometano.


  Gás                 Principais componentes (% em volume)

Biogás             60% metano; 40% dióxido de carbono

Biometano       95% metano; 5% dióxido de carbono 

A
0,20 atm.
B
0,35 atm.
C
1,05 atm.
D
0,70 atm.
E
1,5 atm.
2778cbf7-03
UECE 2018 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Observando o Princípio de Avogadro (1776 - 1856), estabelecido em 1811, e considerando as condições normais de temperatura e pressão, pode-se afirmar corretamente que

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA QUESTÃO


A
1 mol de metano ocupa um volume menor que um mol de dióxido de carbono.
B
massas iguais de cloro e hidrogênio ocupam o mesmo volume.
C
10 mols de nitrogênio ocupam o mesmo volume de 10 mols de oxigênio.
D
5 mols de qualquer gás apresentam a mesma massa.
8c61da46-fd
UNICENTRO 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em um recipiente fechado de 2 L de capacidade, encontram-se 10,8 g de H2O, 12 g de H2 e 9,6 g de O2 em equilíbrio e a 300ºC. Qual o valor da constante do equilíbrio em termos de pressão (Kp) desse sistema?
(Dados: Massas molares: H2O = 18g/mol; H2 = 2g/mol e O2 = 32g/mol; constante geral dos gases (0,082atm.L/mol.K).

2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(v)

A
0,014 atm-1
B
0,0014 atm-1
C
0,14 atm-1
D
1,4 atm-1
E
0,00014 atm-1
f38d5c65-fe
UNICENTRO 2019 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Comparando-se a estrutura atômica, propriedades físicas e químicas do carbono-12 e do carbono-14, pode-se afirmar:

Tabagismo passivo é a inalação da fumaça de derivados do tabaco, tais como cigarro, charuto, cigarrilhas, cachimbo, narguilé e outros produtores de fumaça, por indivíduos não fumantes, que convivem com fumantes em ambientes fechados, respirando as mesmas substâncias tóxicas que o fumante inala.
A fumaça do cigarro é uma mistura de aproximadamente 4.720 substâncias tóxicas diferentes que se constituem de duas fases fundamentais: a particulada e a gasosa. A fase gasosa é composta, entre outros, por monóxido de carbono, amônia, cetonas, formaldeído, acetaldeído, acroleína. A fase particulada contém nicotina e alcatrão. A nicotina é considerada pela OMS uma droga psicoativa que causa dependência. A nicotina age no sistema nervoso central, como a cocaína, com uma diferença: chega em torno de 7 a 19 segundos ao cérebro. Por isso, o tabagismo é classificado como doença e está inserido no Código Internacional de Doenças (CID-10) no grupo de transtornos mentais e de comportamento devido ao uso de substância psicoativa. Em 2011, houve um grande avanço que tem contribuído para que não haja mais a poluição tabagística ambiental nos recintos fechados. Houve a aprovação da Lei nº 12.546, de 14 de dezembro, que proíbe o fumo em local fechado em todo País. (TABAGISMO, 2019).
A
Os dois elementos constituem variedades alotrópicas do carbono.
B
O carbono-14 tem número de prótons maior que o carbono-12.
C
O dióxido de carbono-14 tem velocidade de difusão menor que o dióxido de carbono-12.
D
O número de elétrons do carbono-12 é menor.
E
O carbono-14 perde quatro elétrons ao fazer ligações semelhantes às do carbono-12.
978f4542-e6
Esamc 2016 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Em meados de 2016, a imprensa brasileira veiculou a notícia de um menino queimado pela explosão de um balão flutuante, do tipo que costuma ser enchido com gás hélio:

“A principal hipótese para o balão ter explodido e pegado fogo é que ele foi enchido com um gás impróprio para essa finalidade. O mais recomendado é o hélio, porque não pega fogo ou explode. Porém, pelo alto preço, algumas pessoas usam outros gases como butano [C4 H10] e hidrogênio [H2 ], o que pode causar vários acidentes”.

(Disponível em: http://g1.globo.com/goias/noticia/2016/05/mae-nao-pensava-quebalao-pudesse-explodir-e-queimar-filho-bomba.html. Acessado em 21/08/2016)


A notícia aponta dois gases como possíveis substitutos do gás hélio no balão flutuante que explodiu. O problema das possibilidades apontadas é que:


A
nenhum dos dois poderia ser o substituto, pois não são inflamáveis.
B
o butano não poderia ser o substituto, pois não faria o balão flutuar.
C
o hidrogênio não poderia ser o substituto, pois não faria o balão flutuar
D
o butano não poderia ser o substituto, pois não é inflamável.
E
nenhum dos dois poderia ser o substituto, pois não fariam o balão flutuar.
ca0fb0ad-fb
UNB 2019 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Com relação a princípios da química, julgue o próximo item.


Considere que 1 K = 1 ° C + 273, se o ar no interior de um pneu está a 15 ° C sob a pressão de 5 atm, então a pressão será maior que 5,5 atm quando o ar estiver a 38 ° C.

C
Certo
E
Errado
ca03ef6d-fb
UNB 2019 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

A respeito das substâncias e de suas transformações químicas, julgue o item a seguir.


Mantendo o volume constante, a pressão de um gás ideal aumentará se houver aumento da temperatura.

C
Certo
E
Errado