Questão 939bddc9-46
Prova:PUC - RJ 2013
Disciplina:Química
Assunto:Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas
A decomposição de uma amostra de carbonato de cálcio
consumiu 266 kJ. A partir desse resultado e da equação
termoquímica abaixo, conclui-se que:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g); ΔH = +133 kJ mol-1
A decomposição de uma amostra de carbonato de cálcio
consumiu 266 kJ. A partir desse resultado e da equação
termoquímica abaixo, conclui-se que:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g); ΔH = +133 kJ mol-1
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g); ΔH = +133 kJ mol-1
A
A reação de decomposição do CaCO3
é exotérmica.
B
A massa de CaCO3
que se decompôs foi 200 g.
C
O volume de CO2
formado ocupa 22,4 L a 1 atm e 0 oC.
D
Não há variação de energia nesse processo reacional.
E
A massa produzida de CO2
é igual a 44 g.