Questão 88ecf16b-4b
Prova:UNIFESP 2007
Disciplina:Química
Assunto:Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas
Amostras dos gases oxigênio e dióxido de enxofre foram coletadas nos frascos idênticos A e B, respectivamente. O gás trióxido de enxofre pode se formar se ocorrer uma reação entre os gases dos frascos A e B, quando estes são misturados em um frasco C.
Sobre esses gases, são feitas as seguintes afirmações:
I. O frasco A apresenta o dobro de moléculas em relação ao frasco B.
II. O número de átomos do frasco B é o dobro do número de átomos do frasco A.
III. Ambos os frascos, A e B, apresentam a mesma massa.
IV. Considerando que a reação ocorreu por completo, o frasco C ainda contém gás oxigênio.
São corretas as afirmações
Amostras dos gases oxigênio e dióxido de enxofre foram coletadas nos frascos idênticos A e B, respectivamente. O gás trióxido de enxofre pode se formar se ocorrer uma reação entre os gases dos frascos A e B, quando estes são misturados em um frasco C.
Sobre esses gases, são feitas as seguintes afirmações:
I. O frasco A apresenta o dobro de moléculas em relação ao frasco B.
II. O número de átomos do frasco B é o dobro do número de átomos do frasco A.
III. Ambos os frascos, A e B, apresentam a mesma massa.
IV. Considerando que a reação ocorreu por completo, o frasco C ainda contém gás oxigênio.
São corretas as afirmações
Sobre esses gases, são feitas as seguintes afirmações:
I. O frasco A apresenta o dobro de moléculas em relação ao frasco B.
II. O número de átomos do frasco B é o dobro do número de átomos do frasco A.
III. Ambos os frascos, A e B, apresentam a mesma massa.
IV. Considerando que a reação ocorreu por completo, o frasco C ainda contém gás oxigênio.
São corretas as afirmações
A
I, II, III e IV.
B
I, II e III, somente.
C
I, II e IV, somente.
D
I, III e IV, somente.
E
II, III e IV, somente.
Gabarito comentado
Thaís GuimarãesMestra em Química (UERJ) e Doutoranda em Química (UERJ)
Como A e B estão sob a mesma temperatura e ocupam o mesmo volume, o número de moléculas (n moléculas) será proporcional à sua pressão, logo n moléculas A = 2. n moléculas B (i). Logo a alternativa I está correta.
Cada molécula de O2 apresenta 2 átomos, logo n átomos A = 2.n moléculas A (ii). Cada n átomos B = 3n moléculas B (iii). Substituindo (ii) e (iii) em (i):
n átomos A / 2 = 2.n átomos B/3. Dessa forma, a alternativa II está incorreta.
Como nA = mA / MO2 .; mA = nA . MO2 = 32 nA
nB = mB / MSO2 .; mB = nB . MSO2 = 64 nB
Como nA = 2nB, conclui-se que as massas são iguais. Logo, a alternativa III está correta.
Como o número de moléculas de O2 é o dobro do número de moléculas de SO2, baseado na equação 2SO2 + O2 → 2 SO3 conclui-se que SO2 (dióxido de enxofre) é o reagente limitante, confirmando a alternativa IV.
Dessa forma, a opção correta é a opção D.
Cada molécula de O2 apresenta 2 átomos, logo n átomos A = 2.n moléculas A (ii). Cada n átomos B = 3n moléculas B (iii). Substituindo (ii) e (iii) em (i):
n átomos A / 2 = 2.n átomos B/3. Dessa forma, a alternativa II está incorreta.
Como nA = mA / MO2 .; mA = nA . MO2 = 32 nA
nB = mB / MSO2 .; mB = nB . MSO2 = 64 nB
Como nA = 2nB, conclui-se que as massas são iguais. Logo, a alternativa III está correta.
Como o número de moléculas de O2 é o dobro do número de moléculas de SO2, baseado na equação 2SO2 + O2 → 2 SO3 conclui-se que SO2 (dióxido de enxofre) é o reagente limitante, confirmando a alternativa IV.
Dessa forma, a opção correta é a opção D.
