Questão 7dfb59ff-b1
Prova:UNICENTRO 2011
Disciplina:Química
Assunto:Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.
CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COO−
(aq) + H+
(aq)
Equilíbrio iônico é o caso particular de equilíbrio químico em que aparecem íons. Os íons estão presentes em várias soluções
aquosas encontradas na natureza e nos organismos dos seres vivos. Dos equilíbrios químicos iônicos em solução aquosa,
um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases. A concentração desses íons depende, entre outros
fatores, do grau de ionização, α, e do valor da constante de ionização, Ka.
Desse modo, considerando-se uma solução de ácido acético 0,02 mol L−1
, cujo grau de ionização, α, é igual a 3%, em equilíbrio
químico representado pela equação química, é correto afirmar:
CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COO− (aq) + H+ (aq)
Equilíbrio iônico é o caso particular de equilíbrio químico em que aparecem íons. Os íons estão presentes em várias soluções aquosas encontradas na natureza e nos organismos dos seres vivos. Dos equilíbrios químicos iônicos em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases. A concentração desses íons depende, entre outros fatores, do grau de ionização, α, e do valor da constante de ionização, Ka.
Desse modo, considerando-se uma solução de ácido acético 0,02 mol L−1 , cujo grau de ionização, α, é igual a 3%, em equilíbrio químico representado pela equação química, é correto afirmar:
A
O pH da solução de ácido acético é 3,0.
B
A concentração hidrogeniônica na solução de ácido acético é 0,02 mol L−1
.
C
A constante de ionização, Ka, para esse equilíbrio químico é 1,86.10−5
mol L−1
.
D
A concentração de íons acetato na solução de ácido acético é maior que a de íons H+
(aq).
E
O valor numérico da constante de ionização, Ka, indica que a concentração de ácido acético no equilíbrio é menor que
as concentrações de íons H+
(aq) e de íons CH3COO−
(aq).
