Questão 7df44b08-b1
Prova:UNICENTRO 2011
Disciplina:Química
Assunto:Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas
2NH4NO3(s) → 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(v) ΔHo
= − 410,0kJ
O nitrato de amônio NH4NO3(s) é utilizado na agricultura como fertilizante para promover o crescimento e a frutificação de plantas,
entretanto é um explosivo potente que, ao se decompor, libera, rapidamente, um volume muito grande de gases de acordo com
a equação termoquímica.
A partir dessas informações, dessa equação termoquímica e admitindo-se que os gases desprendidos na explosão são ideais,
é correto afirmar:
2NH4NO3(s) → 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(v) ΔHo
= − 410,0kJ
O nitrato de amônio NH4NO3(s) é utilizado na agricultura como fertilizante para promover o crescimento e a frutificação de plantas,
entretanto é um explosivo potente que, ao se decompor, libera, rapidamente, um volume muito grande de gases de acordo com
a equação termoquímica.
A partir dessas informações, dessa equação termoquímica e admitindo-se que os gases desprendidos na explosão são ideais,
é correto afirmar:
A
O nitrato de amônio é classificado como hidrogenossal.
B
O volume de água líquida ocupado por 4,0mol dessa substância, a 27o
C e a 1,0atm, é 89,6L.
C
A explosão do nitrato de amônio é um processo termoquímico endotérmico de decomposição.
D
A quantidade de calor liberada, durante a explosão de 40,0g de nitrato de amônio, é igual a 100,0kJ.
E
A pressão exercida na explosão de 80,0g de nitrato de amônio, em um recipiente fechado de 300,0mL, a 27oC, é maior
que 280,0atm.
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- •
Estudo dos Gases - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.
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