Questão 7476ade8-4c
Prova:PUC - Campinas 2015
Disciplina:Química
Assunto:Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas
O mineral calcita, CaCO3, é um dos principais
constituintes do mármore. Esse mineral pode ser
dissolvido com ácidos, porque ocorre a seguinte reação:
CaCO3 (s) + 2H+
(aq) → Ca2+
(aq) + CO2 (g) + H2O (l)
Considerando uma solução de ácido clorídrico cujo
pH = 0, o volume dessa solução, em mL, necessário para
dissolver 1,0 g de CaCO3 é de
Massa molar do CaCO3 = 100 g.mol−1
O mineral calcita, CaCO3, é um dos principais constituintes do mármore. Esse mineral pode ser dissolvido com ácidos, porque ocorre a seguinte reação:
CaCO3 (s) + 2H+ (aq) → Ca2+ (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
Considerando uma solução de ácido clorídrico cujo
pH = 0, o volume dessa solução, em mL, necessário para
dissolver 1,0 g de CaCO3 é de
Massa molar do CaCO3 = 100 g.mol−1
A
10.
B
20.
C
30.
D
40.
E
50.
