Um dos mais importantes processos industriais é a fixação do nitrogênio através de sua transformação em amônia, podendo ser representado pela equação a seguir:

N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3(g) ΔH = - 92kJ.mol-1

Em relação a esse processo, haverá maior concentração do produto quando ocorrer

Esta questão abrange o conceito de equilíbrio químico e para resolvê-la é importante saber que o equilíbrio é deslocado sempre no sentido de minimizar as perturbações que foram causadas ao sistema. Dessa forma, observemos a análise das alternativas:

A) ERRADA - O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido de absorção de calor, ou seja, no sentido endotérmico, para que a perturbação seja minimizada. O sentido endotérmico é o sentido inverso da reação, e, dessa forma, há um aumento da concentração dos reagentes e não do produto.

B) ERRADA - A pressão parcial do hidrogênio é inversamente proporcional ao volume. Sendo assim, quando a pressão parcial diminui, o equilíbrio é deslocado no sentido de maior volume, que, nesse caso, corresponde à formação dos reagentes (4 mols > 2 mols) e não do produto.

C) ERRADA - Uma agitação maior das moléculas do produto é caracterizada por um aumento da temperatura, que desloca o equilíbrio no sentido endotérmico, como explicado na alternativa A. Portanto, o equilíbrio é deslocado no sentido de formação dos reagentes e não do produto.

D) CORRETA - O aumento da pressão parcial dos reagentes faz com que o equilíbrio seja deslocado no sentido de menor volume (pois são inversamente proporcionais). Dessa forma, o equilíbrio é deslocado no sentido de formação do produto (2 mols < 4 mols). Logo, haverá maior concentração do produto quando ocorrer um aumento na pressão parcial dos reagentes.