Questão 6849ecdb-7c
Prova:ENEM 2020
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.
A presença de substâncias ricas em enxofre, como
a pirita (FeS2
), em áreas de mineração, provoca um dos
mais preocupantes impactos causados pela exploração
dos recursos naturais da crosta terrestre. Em contato
com o oxigênio atmosférico, o sulfeto sofre oxidação
em diversas etapas até formar uma solução aquosa
conhecida como drenagem ácida de minas, de acordo
com a equação química descrita.
4 FeS2
(s) + 15 O2
(g) + 2 H2
O (l) → 2 Fe2
(SO4
)3
(aq) + 2 H2
SO4
(aq)
Um dos processos de intervenção nesse problema
envolve a reação do resíduo ácido com uma substância
básica, de baixa solubilidade em meio aquoso, e sem
a geração de subprodutos danosos ao meio ambiente.
FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambientes. Campinas: Unicamp, 2000.
Esse processo de intervenção é representado pela
equação química:
A presença de substâncias ricas em enxofre, como
a pirita (FeS2
), em áreas de mineração, provoca um dos
mais preocupantes impactos causados pela exploração
dos recursos naturais da crosta terrestre. Em contato
com o oxigênio atmosférico, o sulfeto sofre oxidação
em diversas etapas até formar uma solução aquosa
conhecida como drenagem ácida de minas, de acordo
com a equação química descrita.
4 FeS2
(s) + 15 O2
(g) + 2 H2
O (l) → 2 Fe2
(SO4
)3
(aq) + 2 H2
SO4
(aq)
Um dos processos de intervenção nesse problema
envolve a reação do resíduo ácido com uma substância
básica, de baixa solubilidade em meio aquoso, e sem
a geração de subprodutos danosos ao meio ambiente.
FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambientes. Campinas: Unicamp, 2000.
Esse processo de intervenção é representado pela
equação química:
A
Ca (s) + 2 H2
O (l) → Ca(OH)2
(aq) + H2
(g).
B
CaO (s) + H2
SO4 (aq) → CaSO4
(aq) + H2
O (l).
C
CaCO3
(s) + H2
SO4 (aq) → CaSO4
(aq) + H2
O (l) + CO2
(g).
D
CaSO4
(s) + H2
SO4 (aq) → Ca2+
(aq) + 2 H+
(aq) + 2 SO4
2− (aq).
E
Ca(HCO3
)
2
(s) + 2 H2
O(l) → Ca(OH)2
(aq) + 2 H2
O (l) + 2 CO2
(g).
Gabarito comentado
Diego Becalli Professor de Química, Licenciatura Plena em Química pela UFES e Mestre em Química pela UFRJ/IFES.
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Aulas sobre o assunto
- •
Tabela Periódica: elementos químicos, propriedades periódicas e reações químicas
Transformações Químicas
5 aulas
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.
Soluções e Substâncias Inorgânicas
1 aulas
Soluções e Substâncias Inorgânicas
4 aulas
Transformações Químicas
15 aulas
