Questão 57bf9839-b5
Prova:IF Sul - MG 2016
Disciplina:Química
Assunto:Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
Considere a reação entre gás cloro e gás hidrogênio mostrada a seguir e ocorrendo em um sistema
fechado:
Cl2(g) + H2(g) <-> 2HCI(g)
Dado: Constante dos gases (R) = 0,082 L.atm.mol-1.K-1.
Sobre esse processo, assinale a alternativa CORRETA:
Considere a reação entre gás cloro e gás hidrogênio mostrada a seguir e ocorrendo em um sistema fechado:
Cl2(g) + H2(g) <-> 2HCI(g)
Dado: Constante dos gases (R) = 0,082 L.atm.mol-1.K-1.
Sobre esse processo, assinale a alternativa CORRETA:
A
A existência de forças atrativas entre as moléculas permite a conclusão de que se existirem, nesse
sistema fechado, 4 mols de substâncias gasosas em um volume de 20 litros e temperatura de 27°C,
a pressão no sistema será de 4,92 atm.
B
Se o volume do recipiente for reduzido a 80% do volume inicial, a constante de equilíbrio não será
alterada.
C
Considerando a presença de 0,8 g de H2(g) e 66 g de Cl2(g), pode-se obter 67,8 g de HCl(g) se o
rendimento da reação é 100%.
D
A variação de entalpia da reação corresponde à energia de formação do HCl(g)