Questão 57712f10-a5
Prova:UFU-MG 2018
Disciplina:Química
Assunto:Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas
A diversidade de materiais existente no mundo tem relação com sua estrutura interna e com
as interações que ocorrem no nível atômico e subatômico. As propriedades periódicas, como raio,
eletronegatividade, potencial de ionização e afinidade eletrônica, auxiliam a explicação de como
formam esses materiais. Duas dessas propriedades são centrais: raio atômico e raio iônico.
Considere a figura abaixo.
Disponível em: <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/upload/conteudo/crescimento-dos-raiosatomicos-na-tabela.jpg>. Acesso em 11 de março 2018.
Essa figura representa os raios atômicos e iônicos de algumas espécies químicas.
Sobre essas espécies e seus raios, é correto concluir que
A diversidade de materiais existente no mundo tem relação com sua estrutura interna e com
as interações que ocorrem no nível atômico e subatômico. As propriedades periódicas, como raio,
eletronegatividade, potencial de ionização e afinidade eletrônica, auxiliam a explicação de como
formam esses materiais. Duas dessas propriedades são centrais: raio atômico e raio iônico.
Considere a figura abaixo.
Disponível em: <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/upload/conteudo/crescimento-dos-raiosatomicos-na-tabela.jpg>. Acesso em 11 de março 2018.
Essa figura representa os raios atômicos e iônicos de algumas espécies químicas.
Sobre essas espécies e seus raios, é correto concluir que
A
o raio dos ânions é maior que o do respectivo elemento no estado neutro, porque o átomo
ganhou elétrons e manteve sua carga positiva.
B
o raio atômico e iônico dos elementos de um mesmo período diminui com o aumento do número
atômico e com a mudança de carga.
C
o raio iônico dos elementos de uma mesma família não segue a periodicidade e varia
independentemente do ganho ou da perda de elétrons.
D
o raio dos cátions é menor que o do respectivo elemento no estado neutro, porque o átomo
perdeu elétrons, aumentando o efeito da carga nuclear.
