Questão 4c659be9-7a
Prova:ENEM 2010
Disciplina:Química
Assunto:Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.
O flúor é usado de forma ampla na prevenção de
cáries. Por reagir com a hidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2]
presente nos esmaltes dos dentes, o flúor forma a
fluorapatita [Ca10(PO4)6F2], um mineral mais resistente
ao ataque ácido decorrente da ação de bactérias
específicas presentes nos açúcares das placas que
aderem aos dentes.
Disponível em: http://www.odontologia.com.br. Acesso em: 27 jul. 2010 (adaptado).
A reação de dissolução da hidroxiapatita é:
Dados: Massas molares em g/mol — [Ca10(PO4)6(OH2)] = 1004;
HPO42 = 96; Ca = 40.
Supondo-se que o esmalte dentário seja constituído
exclusivamente por hidroxiapatita, o ataque ácido que
dissolve completamente 1 mg desse material ocasiona
a formação de, aproximadamente,
O flúor é usado de forma ampla na prevenção de
cáries. Por reagir com a hidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2]
presente nos esmaltes dos dentes, o flúor forma a
fluorapatita [Ca10(PO4)6F2], um mineral mais resistente
ao ataque ácido decorrente da ação de bactérias
específicas presentes nos açúcares das placas que
aderem aos dentes.
Disponível em: http://www.odontologia.com.br. Acesso em: 27 jul. 2010 (adaptado).
A reação de dissolução da hidroxiapatita é:
Dados: Massas molares em g/mol — [Ca10(PO4)6(OH2)] = 1004; HPO42 = 96; Ca = 40.
Supondo-se que o esmalte dentário seja constituído
exclusivamente por hidroxiapatita, o ataque ácido que
dissolve completamente 1 mg desse material ocasiona
a formação de, aproximadamente,
A
0,14 mg de íons totais.
B
0,40 mg de íons totais.
C
0,58 mg de íons totais.
D
0,97 mg de íons totais.
E
1,01 mg de íons totais.
Gabarito comentado
Diego Becalli Professor de Química, Licenciatura Plena em Química pela UFES e Mestre em Química pela UFRJ/IFES.
