Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que
fornecia uma explicação para a origem dos espectros atô-
micos. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados,
dentre os quais, a energia do elétron só pode assumir
certos valores discretos, ocupando níveis de energia
permitidos ao redor do núcleo atômico. Considerando o
modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos podem
ser explicados em função
A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de
todas as frequências do espectro visível. O espectro de
radiação emitido por um elemento, quando submetido a
um arco elétrico ou a altas temperaturas, é descontínuo
e apresenta uma de suas linhas com maior intensidade,
o que fornece “uma impressão digital” desse elemento.
Quando essas linhas estão situadas na região da radiação visível, é possível identificar diferentes elementos químicos por meio dos chamados testes de chama. A tabela
apresenta as cores características emitidas por alguns
elementos no teste de chama:
Elemento Cor
sódio laranja
potássio violeta
cálcio vermelho-tijolo
cobre azul-esverdeada
A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as frequências do espectro visível. O espectro de radiação emitido por um elemento, quando submetido a um arco elétrico ou a altas temperaturas, é descontínuo e apresenta uma de suas linhas com maior intensidade, o que fornece “uma impressão digital” desse elemento. Quando essas linhas estão situadas na região da radiação visível, é possível identificar diferentes elementos químicos por meio dos chamados testes de chama. A tabela apresenta as cores características emitidas por alguns elementos no teste de chama:
Elemento Cor
sódio laranja
potássio violeta
cálcio vermelho-tijolo
cobre azul-esverdeada
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